化學必修一復習

1、1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用

2、大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

3、把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；

4、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42Ba2＋=BaSO4↓四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質的量的單位――摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾

5、（mol）:把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量＝物質所含微粒數目阿伏加德羅常數n=NNA5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：gmol或g..mol1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量摩爾質量(n=mM)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）

6、定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：Lmol2.物質的量=氣體的體積氣體摩爾體積n=VVm3.標準狀況下Vm=22.4Lmol分的有機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加

7、反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42、Ag＋和Cl、Ca2＋和CO32、Mg2＋和OH等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H＋和CO32HCO3SO32，OH和NH4＋等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量

8、共存：如H＋和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學

9、式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，