分析化學總復習

1、分析化學總復習分析化學總復習滴定分析滴定分析:物質間化學反應及基本計量關系物質各種濃度的表示方法及相互換算滴定度及計算滴定，標定誤差及數據處理誤差及數據處理:誤差、偏差、準確度、精密度既相互關系系統(tǒng)誤差、偶然誤差產生的原因及減、免的方法顯著性檢驗有效數字及保留、修約（加減、乘除）酸堿滴定酸堿滴定:質子理論，共軛酸堿的定義，常見的共軛酸堿對，兩性物質強酸強堿相互滴定，強堿滴定弱酸，強酸滴定弱堿滴定曲線特征及影響滴定突躍大小的因素弱酸、弱堿

2、能被滴定的條件絡合滴定絡合滴定:EDTA結構、反應及特點，pH對EDTA絡合反應的影響及表示條件穩(wěn)定常數含義及表示、影響因素酸效應系數定義、表示式、含義及應用各種副反應，對EDTA與金屬離子絡合反應的影響及表示副反應系數定義、含義、及應用用EDTA絡合滴定時，各種常見金屬離子的適宜pH范圍金屬離子指示劑的作用（顯色）原理，選擇方法指示劑的封閉、指示劑的僵化及影響，以及消除方法；常見金屬離子指示劑混合離子的滴定原理及方法，用控制酸度的方法

3、、掩蔽解蔽的方法等進行混合離子滴定的常用掩蔽及解蔽原理、方法、要求等常見混合離子的滴定條件及方法各種滴定方式及應用設計測定方法：設計測定方法：酸度，指示劑（顏色變化）酸度，指示劑（顏色變化），必要的試劑，滴定劑，滴定方式，必要的試劑，滴定劑，滴定方式氧化還原滴定氧化還原滴定條件電極電勢定義、表示式及其影響因素（各種副反應的影響）氧化還原滴定的原理、反應的特點及影響反應速率的因素（誘導效應、自催化作用等）氧化還原滴定反應的條件平衡常數表示

4、及計算氧化還原滴定化學計量點時的電極電位的計算可逆對稱氧化還原反應滴定分析對兩電對的條件電極電勢的要求氧化還原滴定分析中，滴定突躍的位置和長短等的影響因素KMnO4標準溶液的配制方法主要氧化還原滴定法KMnO4法及應用（KMnO4標準溶液的配制方法、標定方法、條件控制及注意事項等）K2Cr2O7法及應用碘量法分光光度法分光光度法:朗伯—比耳定律，吸光度，透光度吸光系數、摩爾吸收系數ε物理意義、含義及用途吸收曲線，最大吸收波長及表示吸光光