膠體溶液

1、1膠體、溶液膠體、溶液能力目標(biāo)能力目標(biāo)(1)了解膠體的制備方法掌握膠體的有關(guān)性質(zhì)(2)初步學(xué)會(huì)膠體的提純方法(3)能用膠體知識(shí)解釋日常生活和自然現(xiàn)象，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。(4)掌握有關(guān)溶液、溶解度概念及其計(jì)算能力培養(yǎng)能力培養(yǎng)一、分散系一、分散系、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。注意：注意：1、微?！梢允菃蝹€(gè)分子或離子或分子集合體例如：Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì)2、

2、分散系組成分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì)思考：分散質(zhì)、分散劑是相對(duì)還是絕對(duì)的？舉例說(shuō)明3.根據(jù)分散系定義可知：分散系一定是純凈物還是混合物是否一定是液體二、膠體二、膠體（一）膠體與其它分散系的區(qū)別：思考：⑴如何驗(yàn)證FeCl3飽和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液不同？⑵如何驗(yàn)證膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的大？⑶如何驗(yàn)證膠體分散質(zhì)的粒子比懸濁液分散質(zhì)的?。竣热芤?、膠體、懸濁液、乳濁液是按照什么來(lái)劃分的？它們

3、各自微粒有多大？（二）膠體1、膠體的定義：2、膠體的凈化方法：——滲析：由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而離子、小分子可透過(guò)半透膜，用此法可將膠體提純。例1：如何將碘化鉀從淀粉膠體中分離出來(lái)？分離后怎樣證明碘化鉀溶液中沒(méi)有淀粉？又怎樣證明淀粉溶膠中沒(méi)有KI？例2：下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是（3征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?jiàn)，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不

4、同的分散系。（三）、膠體的性質(zhì)：⑴丁達(dá)爾效應(yīng)：。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體獨(dú)有的性質(zhì)，因此是鑒別膠體與其它分散系最簡(jiǎn)單的方法。思考：膠體為什么會(huì)有丁達(dá)爾效應(yīng)？例3：有三瓶無(wú)色液體，蒸餾水、氯化鈉溶液、淀粉溶液，能否檢出哪一瓶是淀粉溶液？⑵.布朗運(yùn)動(dòng)：叫布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。思考：膠體為什么會(huì)作布朗運(yùn)動(dòng)？是否只有膠體才具有該性質(zhì)？⑶電泳現(xiàn)象：可鑒別膠體與其它分散系，主要用于證明膠粒帶電且?guī)в泻畏N電荷，反之，若已知膠粒帶何種電荷[如

5、Fe(OH)3膠體]可驗(yàn)證蓄電池的正負(fù)極。由于同種膠粒帶同種電荷，也是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。膠粒帶電情況其中帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3膠體帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體，淀粉膠粒不帶電。思考：思考：A、在外加電場(chǎng)的作用下，膠體為什么會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象？B、通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明KMnO4溶液的顏色由MnO4－引起而不是K引起？C、是否所有的膠體都有電

6、泳現(xiàn)象⑷膠體的聚沉：①加入電解質(zhì)溶液：中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。顯然，膠粒帶正電，所加電解質(zhì)中陰離子所帶負(fù)電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負(fù)電，所加電解質(zhì)中陽(yáng)離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯.例4要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質(zhì)中的哪一種，效果最明顯？（物質(zhì)的量濃度相同，體積相同）（）A、Na2SO4B、MgCl2C、酒精溶液D、FeCl3例5向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質(zhì)，先出現(xiàn)渾濁，后