高一鋁的氧化物與氫氧化物

1、學(xué)生姓名學(xué)生姓名性別性別年級年級高一學(xué)科學(xué)科化學(xué)授課教師授課教師張老師上課時間上課時間2013年月日第（第（）次課）次課課時：課時：2課時課時教學(xué)課題教學(xué)課題鋁的氧化物與氫氧化物鋁的氧化物與氫氧化物重點難點重點難點教學(xué)過程教學(xué)過程一、氧化鋁的性質(zhì)：1.物性：高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應(yīng)：Al2O36HCl==2AlCl33H2Ob.與堿反應(yīng)：Al2O32NaOH==2NaAlO2H2O3.用途：可作很好的

2、耐火材料及用做提取鋁的原料。煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al2O3，從鋁的工藝流程來看，我們可以把冶煉過程分成哪兩個階段（1）鋁土礦→氧化鋁（2）氧化鋁→鋁第一階段：氧化鋁的提純?？聪旅鎲栴}。(問題問題1)NaOH溶解鋁土礦的目的是什么？（提示：我們需要的是反應(yīng)以后的濾液。）NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么？【過渡過渡】氧化鋁能否和氫氧化鈉反應(yīng)呢？我們來做下列實驗?！緦W(xué)生實驗學(xué)生實驗1】Al2O3中滴加足

3、量的NaOH溶液?！窘榻B反應(yīng)介紹反應(yīng)】Al2O32NaOH==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）H2O（問題（問題2）把濾液酸化的作用是什么？（提示：我們需要的是沉淀物。）【過渡過渡】我們來做下列實驗，看看是否和我們預(yù)計的一樣?！緦W(xué)生實驗學(xué)生實驗2】NaAlO2溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現(xiàn)象就停止。【介紹反應(yīng)介紹反應(yīng)】NaAlO2HClH2O==NaClAl(OH)3↓（問題（問題3）過濾2和4的作用是什么？（問題（問題4）酸化是通過量的CO2，

4、反應(yīng)后生成了什么？濾液的主要成分？【講述講述】因為通足量的CO2，，Na2CO3還能繼續(xù)與CO2反應(yīng)，所以產(chǎn)物應(yīng)為NaHCO3。【介紹反應(yīng)介紹反應(yīng)】NaAlO2H2OCO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3（問題（問題5）將過濾后的白色固體灼燒，發(fā)生什么反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！景鍟鍟?Al(OH)3Al2O33H2O【探究三探究三】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？【交流與討論交流與討論】分組討論設(shè)計實驗方案，

5、師生討論，共同確定最佳方案?！緦W(xué)生實驗學(xué)生實驗3】Al(OH)3制備方案比較將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中，一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，另一支逐滴加入氨水直至過量，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。結(jié)論：Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水。從反應(yīng)控制難易來看，方案2優(yōu)于方案1。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但只能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3中通入CO2?！咎骄克奶骄克摹空埬阃ㄟ^所學(xué)知識比較下（1）偏鋁酸鈉溶液中通入

6、二氧化碳（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，兩種制備方法的優(yōu)劣?！狙菔緦嶒炑菔緦嶒灐浚?）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸【分析與討論分析與討論】方案2若加入的鹽酸過量，沉淀會溶解；方案1即使二氧化碳通至過量沉淀也不溶解。結(jié)論：從反應(yīng)控制的角度來看，方案1優(yōu)于方案2。制備氫氧化鋁可以采用的方法有：（1）氯化鋁溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。課后作業(yè)課后作業(yè)1氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫

7、氧化鋁的()A酸性B堿性C兩性D氧化性2下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是（）ANaOHBAl(OH)3CMg(OH)2DBa(OH)23要使AlCl3中的Al3完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）ANaOHB稀鹽酸C氨水DAgNO34下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是（）A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)。B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁再進(jìn)行冶煉。C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁