基礎(chǔ)化學(xué)第二章習(xí)題加答案

1、1第二章稀薄溶液的依數(shù)性首頁(yè)難題解析學(xué)生自測(cè)題學(xué)生自測(cè)答案章后習(xí)題答案難題解析[TOP]例21已知異戊烷C5H12的摩爾質(zhì)量M(C5H12)=72.15gmol1，在20.3℃的蒸氣壓為77.31kPa?，F(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質(zhì)0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測(cè)得該溶液的蒸氣壓降低了2.32kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時(shí)Raoult定律中的常數(shù)K；（2）求加入的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。分析Raoult定律中的常數(shù)K=p0MA，注意p0

2、是溶劑異戊烷的蒸氣壓。解（1）AABABBABBMmnnnnnnx????BBA0AAB0B0ΔKbbMpMmnpxpp????K=p0MA對(duì)于異戊烷有K=p0MA=77.31kPa72.15gmol1=5578kPagmol1=5.578kPakgmol1（2）ABBBΔmMmKKbp??11ABBmolg188kg10000.891kPa32.2g0697.0molkgkPa578.5Δ??????????mpmKM例22一種體液的

3、凝固點(diǎn)是0.50℃，求其沸點(diǎn)及此溶液在0℃時(shí)的滲透壓力（已知水的Kf=1.86Kkgmol1，Kb=0.512Kkgmol1）。分析稀薄溶液的四個(gè)依數(shù)性是通過(guò)溶液的質(zhì)量摩爾濃度相互關(guān)連的，即RTKTKTKpb?????ffbbBΔΔΔ因此，只要知道四個(gè)依數(shù)性中的任一個(gè)，即可通過(guò)bB計(jì)算其他的三個(gè)依數(shù)性。解BffbKT??33.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時(shí)的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(

4、)4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。()5.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔啵f(shuō)明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）[TOP]1.有下列水溶液：①0.100molkg1的C6H12O6、②0.100molkg1的NaCl、③0.100molkg1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是()A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.②

5、＞③＞①D.③＞②＞①E.①＞③＞②2.下列幾組用半透膜隔開(kāi)的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是()A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB.0.050molkg1的NaCl|半透膜|0.080molkg1的C6H12O6C.0.050molkg1的尿素|半透膜|0.050molkg1的蔗糖D.0.050molkg1的MgSO4|半透膜|0.050molkg1的CaCl2E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.與

6、難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為()A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的本性D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)E.以上都不對(duì)4.50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時(shí)，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為0.31℃，水的Kf=1.86Kkgmol1，則此非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.60B.30C.56D.28E.2805.欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是()A.凝固點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)升