無(wú)機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題答案第二章

1、第二章第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題習(xí)題21什么叫狀態(tài)函數(shù)？什么叫廣度性質(zhì)？什么叫強(qiáng)度性質(zhì)？答：體系的性質(zhì)，如物質(zhì)的量、溫度、體積、壓力等，可以用來(lái)描述體系的狀態(tài)。體系的性質(zhì)是由體系的狀態(tài)確定的，這些性質(zhì)是狀態(tài)的函數(shù)，稱為狀態(tài)函數(shù)。具有加和性的性質(zhì)稱為廣度性質(zhì)；不具有加和性的性質(zhì)稱為強(qiáng)度性質(zhì)。習(xí)題習(xí)題22自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)是什么？答：在孤立體系中，變化總是自發(fā)地向熵增加的方向進(jìn)行，即向混亂度增加的方向進(jìn)行。不做非體積功的封閉體系中，

2、定溫定壓條件下，變化總是自發(fā)的向著自由能降低的方向進(jìn)行。習(xí)題習(xí)題23什么叫混亂度？什么叫熵？它們有什么關(guān)系？答：混亂度Ω是體系的微觀狀態(tài)數(shù)。熵S是量度混亂度的狀態(tài)函數(shù)，S=klnΩ習(xí)題習(xí)題24什么是自由能判據(jù)？它的應(yīng)用條件是什么？答：在定溫定壓不做非體積功條件下，自由能降低的過(guò)程可以自發(fā)進(jìn)行；自由能不變的過(guò)程是可逆過(guò)程。自由能判據(jù)適用于封閉體系、定溫定壓過(guò)程。習(xí)題習(xí)題25298K時(shí)6.5g液體苯的彈式量熱計(jì)中完全燃燒，放熱272.3kJ

3、。求該反應(yīng)的和θmrU?。θmrH?解：)(OH3)(CO6O215)(HC22266lgl?????????5.16215)g(?mol785.610????Mm?1θmrθmrVmolkJ6.3267kJ3.272????????????UUQU?1133θmrθmrmolkJ3.3271molJ103.3271298314.8)5.1(106.3267)g(?????????????????????RTUH?習(xí)題習(xí)題26298K、

4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下HgO在開口容器中加熱分解，若吸熱22.7kJ可形成Hg(l)50.10g，求該反應(yīng)的，若在密封的容器中反應(yīng)，生成同樣量的Hg(l)需吸熱多少？θmrH?解：)g(O21)l(Hg)(HgO2??s5.0)g(???1θmrθmrθmrθmrmolkJ69.16)01.39(31)19.52(61)77.24(21)3(31)2(61)1(21)4(???????????????????HHHH習(xí)題習(xí)題29由的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)

5、在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱。θf(wàn)mH?θmrH?（1）4NH3(g)5O2(g)?4NO(g)6H2O(l)（2）8Al(s)3Fe3O4(s)?4Al2O3(s)9Fe(s)（3）CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)解：13θmf2θmfθmfθmfθmrmolkJ6.1169)11.46(4)84.285(625.904)NH()4()lOH(6)gNO(4)B(Δ)B()1(?????????????????????

6、????HHHHH?143θmf32θmfθmθmrmolkJ3.3341)9.1120(3)1676(4)OFe()3()sOAl(4)B()B()2(?????????????????????HHHH?12θmfθmf2θmfθmfθmrmolkJ16.41)82.241()53.110()51.393()gOH(1g)CO(1)gCO(1)B(Δ)B().3(????????????????????????HHHHH）（）（?習(xí)題

7、習(xí)題210由的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱。θmcH?θmrH?（1）C6H5COOH（s）H2（g）?C6H6（l）HCOOH（l）（2）HCOOH（l）CH3CHO（l）?CH3COOH（l）HCHO（g）解：1θmc66θmc2θmc56θmcθmcθmrmolkJ47.964.25454.326784.28587.3223l)](HCOOH1l)H(C1g)(H1s)COOHH(C[1(B)(B)1??????