2017人教版高中化學選修6第三章第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》（第1課時）課件

1、2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,1,第三章 物質(zhì)的檢測,第二節(jié) 物質(zhì)含量的測定,第1課時,新課標人教版高中化學課件系列,選修6 實驗化學,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,2,什么是酸堿中和滴定？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。,1、酸堿中和滴定原理 ？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關鍵？4、酸堿中和滴定中應注意哪些問題

2、？,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,3,一、酸堿中和滴定的原理1、原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，反應的實質(zhì)是： H++OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。 用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市

3、第一中學 桂耀榮,4,酸堿中和滴定的關鍵,2、關鍵：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積： V標準和V待測 ②準確判斷中和反應是否恰好進行完全,指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,5,酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：,溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)

4、生變化。,2. 變色范圍,二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇 1. 變色原理,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,6,常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。 指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。用量：2~3滴顏色變化：酸色（或堿色）?自身色,3. 酸堿指示劑的選擇,選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色

5、范圍接近酸堿完全中和反應時溶液的pH。,強酸強堿互滴用：,酚酞或甲基橙,強酸滴弱堿用：,甲基橙,強堿滴弱酸用：,酚酞,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,7,三、酸堿中和滴定,1. 儀器和試劑,酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標準溶液、未知（待測）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。,酸式滴定管——用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管

6、——可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì),錐形瓶——盛放待測溶液，有利于振蕩操作,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,8,2. 滴定操作,(1) 準備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面,(2) 滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù),(3) 計算,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,9,3、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞

7、（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù),酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,10,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,11,數(shù)據(jù)處理,中和滴定（NaOH→HCl）數(shù)據(jù)處理表格,四、數(shù)據(jù)處理,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮

8、,12,五、誤差分析,例 用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對測定堿的濃度有何影響？(1)預先未用標準酸潤洗滴定管。 (2)讀標準酸液初始體積時仰視，終點時平視讀數(shù)。 (3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡消失。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標準酸沒有滴下。(5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體。,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,13

9、,滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標、V標、V待的誤差 但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結為對V標的影響，V標偏大則C待偏大， V標偏小則C待偏小。,誤差分析,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,14,誤差分析,開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。放標準液的滴定管未用標準液潤洗滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液

10、的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點時，標準液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復無色。起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù),酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,15,六、 多步滴定,稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。,用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色

11、。,發(fā)生反應的化學方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,酸堿中和滴定法,2024/3/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,16,例題：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示劑，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無色時，耗HCl(aq) V1mL；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙顯橙色為止，又耗HCl(aq) V2mL