2017人教版高中化學選修6第二章第二節(jié)《物質的制備》（第3課時）課件

1、第二章 物質的獲取,第二節(jié) 物質的制備,第3課時,硫酸亞鐵銨的制備,實驗2-5 乙酸乙酯的制備及反應條件探究P27,1、實驗原理：反應方程式為                        &#

2、160;                                    

3、                濃硫酸的H+可以用作酯化反應的催化劑。由于該反應是可逆反應，為了提高乙酸乙酯的產量，必須盡量使化學反應向有利于生成乙酸乙酯的方向進行，所以濃硫酸除了做酯化反應的催化劑以外還具有吸水性，可以吸收酯化反應中生成的水，使化學平衡向生成物方向進行，更有

4、利于乙酸乙酯的生成。,實驗2-5 乙酸乙酯的制備及反應條件探究,硫酸亞鐵銨的制備,硫酸亞鐵銨的制備,2、實驗記錄表：,硫酸亞鐵銨的制備,硫酸亞鐵銨的制備,（1）不能，因為乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，當反應達到平衡后，各組分的濃度保持不變，不改變影響化學平衡的條件，乙酸乙酯的含量不會增加。,（2）欲提高乙酸的轉化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高乙酸的利用率；增加濃硫酸的用量，利用濃硫酸吸水使化

5、學平衡向正反應方向移動；加熱將生成的乙酸乙酯及時蒸出，通過減少生成物的濃度使化學平衡向正反應方向移動。,硫酸亞鐵銨的制備,（3）在酯化實驗中，三種不同條件下酯化反應進行的快慢不同：沒有酸催化時，幾乎沒有乙酸乙酯生成；濃硫酸催化時生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有機層時間最短；稀硫酸或稀鹽酸催化時，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有機層時間較長，說明濃硫酸在反應中起了催化劑、吸水劑的作用，而稀硫酸、稀鹽酸等無機酸僅起了催化劑的作用

6、，沒有促進化學平衡向酯化反應方向移動的作用。,硫酸亞鐵銨的制備,由于酯化反應為可逆反應，而稀硫酸、稀鹽酸等無機酸催化酯化反應的效果較濃硫酸差，因此探索乙酸乙酯發(fā)生水解反應時，不利于酯化反應的稀無機酸催化劑有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀無機酸的催化效果比用濃硫酸的效果好；同時由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：           &#

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8、                      如果用無機堿催化乙酸乙酯的水解，會使堿與生成的酸反應，降低生成物乙酸的濃度，從而使化學平衡更容易向水解的方向移動，所以，乙酸乙酯水解的適宜條件為無機酸或無機堿催化，最佳條件是用