化學(xué)知識點總結(jié)?？家族e知識點盤點

1、化學(xué)知識點總結(jié)：?？家族e知識點盤點1、羥基就是氫氧根看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫

2、氫氧根。2、fe3離子是黃色的眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3就是黃色的呢不是。fe3對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。3、agoh遇水分解我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中

3、agoh一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。XX1039:57:00西部化雪4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。多元酸究竟能電離多少個h，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是

4、三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。XX1039:57:00西部化雪5、酸式鹽溶液呈酸性嗎為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。XX1039:58:00西部化雪9、寫離子方程式時，”易溶強電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶

5、液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4clca(oh)2=△=cacl22nh3↑2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為9

6、8%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h和so42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨

7、做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。這點中學(xué)不作要求.)10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl，能au配位生成[aucl4]從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。1、干冰是固態(tài)c