315農(nóng)學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)班講義

1、農(nóng)學(xué)化學(xué)第一部分學(xué)科總論1.試卷分析本試卷滿(mǎn)分為本試卷滿(mǎn)分為150分，考試時(shí)間為考試時(shí)間為18080分鐘。分鐘。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)50%（其中無(wú)機(jī)化學(xué)占（其中無(wú)機(jī)化學(xué)占23，分析化學(xué)占分析化學(xué)占133）有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)50%50%總體難度不大，考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度?？傮w難度不大，考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度。2.知識(shí)框架分析第二部分章節(jié)綜述1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（共十一章）分散體系（一章，稀溶液的依數(shù)性）一章，稀溶液的依數(shù)

2、性）物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分（一章分（一章，核外電子排布核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、元素周期性元素周期性、化學(xué)鍵與化合物化學(xué)鍵與化合物、雜化軌道、分子雜化軌道、分子極性和分子間力）極性和分子間力）反應(yīng)的發(fā)生（兩章，分別為熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)?！鳎▋烧?，分別為熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)。△U、△、△H、△S、△、△G相關(guān)概念及計(jì)算公式）相關(guān)概念及計(jì)算公式）化學(xué)平衡（四章，與分析化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容一起講?；瘜W(xué)平衡及平衡移動(dòng)）四章，與分析化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容一起講?；瘜W(xué)平衡及平

3、衡移動(dòng)）分析化學(xué)基礎(chǔ)（一章，有效數(shù)字、誤差理論）礎(chǔ)（一章，有效數(shù)字、誤差理論）滴定部分（四章，滴定原理及計(jì)算公式）四章，滴定原理及計(jì)算公式）儀器分析部分（兩章，電勢(shì)分析法和分光光度法。電極和電池、朗伯比爾定律、顯色反應(yīng)）分（兩章，電勢(shì)分析法和分光光度法。電極和電池、朗伯比爾定律、顯色反應(yīng)）2、有機(jī)化學(xué)（共十四章）四章）有機(jī)物基礎(chǔ)（一章，有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)的共性的、基礎(chǔ)的知識(shí)）礎(chǔ)（一章，有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)的共性的、基礎(chǔ)的知識(shí)）有機(jī)物結(jié)構(gòu)（一章

4、）構(gòu)（一章）分類(lèi)有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)、制備及相關(guān)應(yīng)用（十二章）十二章）第三部分分章節(jié)詳解無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第一章第一章分散體系分散體系（一）章節(jié)框架分散系1.1.低分子或離子分散系（溶液低分子或離子分散系（溶液：基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第一定律（能量守恒定律：能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或

5、者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能量的總量不變。公式表示：ΔU=QWΔH=ΔUΔΔ(PV)第二定律：熱：熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳到高溫物體(不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化)。（孤立體系中，變化總是向熵增加的方向進(jìn)行。）第三定律：在熱力學(xué)溫度零度（即T=0T=0開(kāi)）時(shí)，一切完美晶體的熵值等于零。三個(gè)內(nèi)容：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱、判斷化學(xué)變化的方向和限度、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1.定容熱QV=Δ

6、U=ΔU定壓熱QP=ΔHΔHΔH=ΔUΔΔ(PV)2.蓋斯定律：一個(gè)反應(yīng)，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。適用于任何狀態(tài)函數(shù)。對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：ΔrHmθ=νΔfHmθ（生成物）νΔfHmθ（反應(yīng)物）3.判斷反應(yīng)自發(fā)程度：ΔG=Δ=ΔHTΔSTΔSΔG0：非自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行；：非自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行；ΔG=0：平衡：平衡狀態(tài)；態(tài)；ΔG0；體系；體系對(duì)環(huán)境做功：環(huán)境做功：W00；