藥學基礎分析化學講義hxjc_jy3031

1、執(zhí)業(yè)藥師考試輔導執(zhí)業(yè)藥師考試輔導《藥學基礎知識班》《藥學基礎知識班》第1頁分析化學分析化學第三章第三章滴定分析法滴定分析法一、溶液濃度的表示方法一、溶液濃度的表示方法1、物質的量濃度、物質的量濃度指在單位體積的溶液中所含溶質的物質的量，以符號c表示。其公式為：B為溶質的化學式；V為B溶液的體積——L；nB為溶質B的物質的量——mol；cB為B物質的物質的量濃度——molL；nB物質的物質的量——mol；mB為B物質的質量——g；MB為B

2、物質的摩爾質量——gmol；所以，CB又可這樣求得2、質量分數、質量分數B的質量分數＝B的質量混合物的質量質量分數表示：mgg、μgg、ngg。3、質量濃度、質量濃度B的質量濃度＝B的質量混合物的體積單位為gL或mgL、μgL、ngL。4、體積分數、體積分數B的體積分數＝混合前B的體積混合物的體積5、滴定度、滴定度每mL標準溶液A相當于被測物質B的克數（TAB，g或mg）例如：THClNaOH=0.004000gmL1mLHCl恰能與0

3、.004000gNaOH完全作用如果在滴定中消耗該K2Cr2O7標準溶液19.43mL則被滴定溶液中鐵的質量為多少克？解：mFe＝0.00500019.43＝0.009715g二、滴定分析基礎二、滴定分析基礎執(zhí)業(yè)藥師考試輔導執(zhí)業(yè)藥師考試輔導《藥學基礎知識班》《藥學基礎知識班》第3頁滴定曲線的特點：滴定曲線的特點：1.曲線的起點決定于被滴定物質的性質和濃度。2.滴定過程中滴定組分濃度（參數）的變化，開始時變化較平緩，計量點附近，發(fā)生突變，

4、曲線變的陡直，之后又趨于平緩。滴定突躍：滴定突躍：在化學計量點前后0.1%范圍內的，溶液濃度及相關參數所發(fā)生的急劇變化。滴定突躍范圍：突躍所在的范圍。是選擇指示劑的依據，反映了滴定反應的完全程度。4.指示劑指示劑指示劑的變色范圍：由一種型體顏色轉變?yōu)榱硪恍腕w顏色的溶液參數變化的范圍指示劑的變色范圍：由一種型體顏色轉變?yōu)榱硪恍腕w顏色的溶液參數變化的范圍[In][XIn]≥10，顯顏色1[In][XIn]≤110，顯顏色2由顏色1變?yōu)轭伾?