第46講 化學(四)(2011年新版)

1、聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ1165557537（四）化學平衡1可逆反應與化學平衡在同一條件下，既能正向進行，又能逆向進行的反應稱為可逆反應。雖然從宏觀看，在指定條件下，任一反應總是向著某一確定方向進行的，且可用熱力學判據(jù)判斷其實際的方向。但實際上任何反應正向進行時同時必然存在逆向反應，只不過逆反應不如正反應強，其結果被正反應的結果所掩蓋，因而反應的凈結果顯示出反應是不可逆地正向進行的。隨著反應的進行，反應物不斷轉化為產(chǎn)物，正反

2、應的△G的絕對值不斷減?。ā鱃逐漸趨近于零），推動正反應的動力逐漸減弱，正反應的速率不斷減小，而逆反應的速率不斷增大，直到最后正反應與逆反應的速率相等限一她，體系中正反應與逆反應間達到平衡，△G＝0，這就是化學平衡狀態(tài)。任何一個自發(fā)反應的終結狀態(tài)總是達到化學平衡。2平衡常數(shù)K:體系達到平衡狀態(tài)后，所有平衡組分的濃度或組分都不再隨時間而改變，即為該組分的平衡濃度或平衡分壓?；瘜W反應的平衡常數(shù)的大小，表示了反應進行的難易程度，也代表了一個反

3、應達到平衡時產(chǎn)物與反應物的比例，因而也表示了反應進行的程度。K值愈大，就表示這個反應在指定條件下，正向進行的傾向愈大，進行的程度也愈徹底，最后平衡體系中產(chǎn)物的比例愈高，殘留的反應物愈少。平衡常數(shù)K是隨反應溫度T而變化的條件常數(shù)。當反應溫度保持一定時，指定反應的平衡常數(shù)K亦為定值，不因反應物濃度或生成物濃度的改變而變化。范荷甫公式表示了平衡常數(shù)K與反應溫度T的定量關系：3化學反應的吉布斯自由能變與標準平衡常數(shù)化學反應的濃度平衡常數(shù)Kc或壓

4、力平衡常數(shù)Kp，是通過實測反應體系中各平衡組分的平衡濃度衡條件發(fā)生了變化，將打破平衡而使平衡移動，平衡移動的方向是使平衡向減弱外因所引起的變化的方向移動。比如，在平衡體系中增加反應物量或減少產(chǎn)物的量，則引起平衡向正反應方向移動，消耗掉更多的反應物而生成更多的產(chǎn)物。若對體系加熱升溫就使平衡向吸熱的方向移動，以消耗更多的能量。在平衡移動過程中，只要反應溫度不變，則平衡常數(shù)值保持不變。例：1.化學反應低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)（）答案：A2在一定溫