九年級化學秋學期第三單元—物質(zhì)構成的奧秘配套課件人教新課標

1、化學·新課標（RJ）,第三單元　物質(zhì)構成的奧秘,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,1．分子是保持物質(zhì)　 　的最小粒子。分子的特性主要有兩個方面：一是　 ?。欢恰?　。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間間隔比液體和固

2、體分子間間隔　 ?。徽崽欠诺剿?，一會兒就不見了，水卻有了甜味，這說明　 　。2．原子是　 的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學變化中，　 　能分成　 　，而　 　不能再分。3．原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝　核電荷數(shù)?。健?/p>

3、 　；原子的質(zhì)量主要集中在　 上，因此，相對原子質(zhì)量≈　 。,化學性質(zhì),分子是不斷運動的,分子間有間隔,大,分子是不斷運動的，且分子間存在間隔,化學變化中,分子,原子,原子,核外電子數(shù),原子核,質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,4．離子是　 　微粒，它也是構成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由

4、　 　 構成的。陽離子特點是　 　，陰離子特點是　 　。5．元素的種類是由　 決定的，決定元素化學性質(zhì)的是　 　；鐵、鎂、鋁屬于　 　元素，碳、硅、磷屬于　　

5、 元素。,帶電,鈉離子和氯離子,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),金屬,非金屬,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,典例1 ：分子和原子的性質(zhì),例1　水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是(　　)A．水分子不斷運動B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì),A,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學

6、3;新課標（RJ）,[解析] A　水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分子不斷地運動，分子之間的間隔變大了；故B、C錯，A對；水分子只能保持水的化學性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故D錯。,知識擴展有關水分子的知識，可用下面的順口溜的形式來加強記憶：分子雖小，真實存在；互有間隔，不斷運動；吸收能量，運動加快；失去能量，運動減慢；物理變化，分子不變；化學變化，分子改變。,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ

7、）,典例2：原子的結構,例2　原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是(　　)A．中子數(shù)為145　　B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239,D,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,[解析] D　在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：239－94

8、＝145。,點撥解答有關原子結構知識題目，關鍵是熟練掌握以下兩個關系式解答：①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,典例3：元素周期表,例3　下表是元素周期表的一部分：,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,三,ⅢA,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,第三

9、單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,點撥元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具。它是根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)而將元素進行排列的。解題時要注意：每一橫行叫做一個周期，同時對題給信息進行準確提煉并加以靈活運用。解此題的思維誤區(qū)是不清楚周期表各部分的含義；不會正確提煉題給有用信息從而導致錯解。,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因

10、為(　　)A．分子在不斷運動 B．分子之間有間隔C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小2．將50 mL水與50 mL酒精混合，所得溶液體積小于100 mL，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是(　　)A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運動的C．分子具有一定的質(zhì)量 D．分子是由原子構成的,A,A,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,3．下列說

11、法正確的是(　　) A．分子質(zhì)量比原子的大 B．分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C．離子不能構成物質(zhì) D．在化學變化中分子可以再分而原子不能再分4．下列粒子不能構成物質(zhì)的是(　　) A．分子　　　　　B．電子 C．原子 D．離子,D,B,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,C,A,第三單元┃ 物質(zhì)構

12、成的奧秘,化學·新課標（RJ）,[解析] D　分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子對外不顯電性，所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,[解析] B　A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,C,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,[解析] C　由圖表可知，鈣的

13、核電荷數(shù)是20；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失電子；每個周期結尾元素原子的最外層電子為8(He是2個)，這是一種相對穩(wěn)定結構，故A、B、D都正確。C表示的是硫原子的結構示意圖。,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,10．著名化學家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學技術獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對原子質(zhì)量為90，下列關于釔的說法正確的是

14、(　　)A．釔元素原子的中子數(shù)為39B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C．釔元素核外電子數(shù)為39D．釔元素核電荷數(shù)為90,C,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,C,D,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,3,Li,D,C,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,鈷,58.93,碳、氧,化合物,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,A,C,,,第三單

15、元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,C,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,D,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,活潑,Mg2＋,不活潑,不一定,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,非金屬,得,第三單元┃ 物質(zhì)構成的奧秘,化學·新課標（RJ）,最外層電子,電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等(只要合理均可),逐漸減小,