高中化學(xué)教學(xué)案例

1、高中化學(xué)教學(xué)案例分析——弱電解質(zhì)的電離【案例課題】弱電解質(zhì)的電離【案例背景】本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加

2、強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。【案例描述】教學(xué)目的與要求：1了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2.掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡及能從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡移動(dòng)。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法：講述法、比較法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)教學(xué)過程：一、知識(shí)回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較1molLHCl1molLHAc溶液的pH與足

3、量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H濃度卻不同？結(jié)論：相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部分電離[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液

4、里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。[教師]請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系2.歸納：大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿（完全電離）強(qiáng)酸電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸（部分電離）弱堿水記住：強(qiáng)酸：HClHClHCl、、HH22SOSOSO44、、HNOHNOHNO33、、HClOHClOHClO44、、HBrHBrHBr、、HIHIHI弱酸：CHCHCH33COOHCOOH

5、COOH、、HH22COCOCO33、、HH22SOSOSO33、、HH33POPOPO44、、HClOHClOHClO、、HFHFHF、所有的有機(jī)羧酸、所有的有機(jī)羧酸、所有的有機(jī)羧酸強(qiáng)堿：KOHKOHKOH、、NaOHNaOHNaOH、、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)22、、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)22弱堿：NHNHNH33HHH22OOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)33、、Al(OH)Al(OH)Al(OH)