弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題

1、1弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A加熱該酸至沸騰也不分解B該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D該酸濃度為0.1molL時的pH為12、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1molL甲酸溶液的pH約為2B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10mL1molL甲酸恰好與10mL1molLNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱3、將0.l

2、mol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是1L?A溶液中c(H)和c(OH)都減小B溶液中c（H）增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的pH增大4、在相同溫度時100mL0.01molL的醋酸溶液與10mL0.1molL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時所需NaOH的量B電離程度CH的物質(zhì)的量DCH3COOH的物質(zhì)的量5、用水稀釋0.1摩升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A、[OH][NH3H2O]B、[NH3H2O][

3、OH]C、[H]和[OH]的乘積D、OH的物質(zhì)的量6、(03江蘇理綜15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH。對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動7、PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H的

4、物質(zhì)的量相同B、物質(zhì)的量濃度相同3件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A?醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B?醋酸與鋅反應(yīng)速率大C?鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D?鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大16、在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A?將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B?鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C?相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D?相同

5、pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等17在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5102、K2＝1.0107，H2S的Kl＝9.1108、K2＝1.11012，則下列說法中正確的是A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定18、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說法正確的是()A“O

6、”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動Ba、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)c(H＋)最大，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液濃度越大，離子濃度就越大Ca、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水電離的程度最大D若使b點(diǎn)處溶液中c(H＋)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸19、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是()O時間pHT0T1T2HClCH3COOHAB產(chǎn)生H2的速率O時間T0T1HClCH3COOHC