四川省成都市石室中學2019屆高三上學期入學考試化學---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　四川省成都石室中學2019屆高三上學期入學考試</p><p><b>　　化學試題</b></p><p>　　1.下列說法正確的是</p><p>　　A. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量</p>

2、<p>　　B. 液氯、明礬凈水原理相同</p><p>　　C. 硅膠和鐵粉均可用于食品的防腐</p><p>　　D. 陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p&

3、gt;　　【詳解】A. 使用“乙醇汽油”能降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放；“燃煤固硫”可降低二氧化硫的排放；“汽車尾氣催化凈化”可降低汽車尾氣中氮氧化物的排放，故A正確；</p><p>　　B.液氯是殺菌消毒，明礬凈水是去除水的雜質(zhì)，原理不一樣，故B錯誤；</p><p>　　C.硅膠用于食品的干燥劑，鐵粉用于防氧化，故C錯誤；</p><p>　　D.

4、光導纖維是主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；</p><p><b>　　答案選A。</b></p><p>　　2.陶弘景對硝酸鉀有如下記載：“先時有人得一種物，其色理與樸硝(硫酸鈉)大同小異，朏朏如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰，不停滯，如樸硝，云是真消石(硝酸鉀)也。”下列有關說法錯誤的是</p><p>　　A. 樸硝和消

5、石加強熱都不分解</p><p>　　B. 樸硝和消石都屬于強電解質(zhì)</p><p>　　C. 樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價鍵</p><p>　　D. “紫青煙起”是由于消石中的K＋在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b&g

6、t;　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．硫酸鈉不易分解，硝酸鉀強熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣，故A錯誤；B．樸硝和消石都屬于強酸強堿鹽，屬于強電解質(zhì)，故B正確；C．含氧酸根離子硝酸根離子和硫酸根離子內(nèi)有共價鍵，故C正確；D．K元素的焰色反應為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確，故答案選A。</p><p>　　3.

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是</p><p>　　A. 0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA</p><p>　　B. 標準狀況下，11.2 LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA</p><p>　　C. 1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA</p><p>　　D. 某溫度下10

8、L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH= 6</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. 0.1 molCl2溶于水與水反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；</p><p&

9、gt;　　B.CH3OH在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，標準狀況下11.2LCH3OH的物質(zhì)是量并不是0.5mol，故B錯誤；</p><p>　　C.鐵與水蒸氣可發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,鐵過量水蒸氣不足，所以1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；</p><p>　　D.10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA，說明該溶液中c（OH-）

10、=0.1mol/L，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，在該溫度下的純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，pH=6，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點睛】氯氣溶于水的反應是可逆反應，通入的氯氣不可能完全與水發(fā)生反應，故一定的氯氣與水反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定。</p><p>　　4.

11、能正確表達下列反應的離子方程式為</p><p>　　A. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH– = CaCO3↓+H2O</p><p>　　B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS = H2S↑+ Fe2+</p><p>　　C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－= Al2(CO3)3↓</p>

12、<p>　　D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－= NO3-+ NO2-+ H2O</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水時，銨根離子也應參與反應，方程式為NH4+ +

13、HCO3- +Ca2+ +2OH-NH3↑ +CaCO3↓+2H2O；故A錯誤；</p><p>　　B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+6H2SO4（濃）2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O，故B錯誤；</p><p>　　C.鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H

14、2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；</p><p>　　D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2發(fā)生歧化反應，離子方程式為：2NO2+2OH－= NO3-+ NO2-+ H2O，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法有檢查反應物、生成物是否正確；檢查各物質(zhì)

15、拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式；檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查反應是否符合客觀事實等。</p><p>　　5.以下有關實驗原理及結(jié)論正確的是</p><p>　　A. XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強</p><p>　　B. 金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱&

16、lt;/p><p>　　C. 非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強</p><p>　　D. 取適量X鹽溶液于一試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，則X溶液中一定含有NH4+</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b&g

17、t;　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應,不一定發(fā)生了置換反應，無法證明銅的金屬性一定比X強，故A錯誤；</p><p>　　B.是否能與NaOH溶液反應放出H2不能證明元素金屬性的強弱，故B錯誤；</p><p>　　C.非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，說明Y的氧化性比X弱，故C錯誤；&l

18、t;/p><p>　　D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則X鹽為銨鹽，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點睛】一般元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，對應的堿的堿性也越強，而不能通過金屬與強堿反應能否產(chǎn)生H2來比較。</p><p>　　6.下列實驗誤差分析

19、錯誤的是</p><p>　　A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小</p><p>　　B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小</p><p>　　C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小</p><p>　　D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小</p>

20、<p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有

21、氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D錯誤；故選BD。</p><p><b>　　視頻</b></p><p>　　7.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是</p>

22、<p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價變化，不是氧化

23、還原反應，故A錯誤；B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．亞鐵離子加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀），則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)

24、生氧化還原反應，故C正確；D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；</p><p><b>　　答案選C。</b></p><p>　　【點睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應，就是要證明

25、反應后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗硫酸根離子時要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗亞鐵離子時要注意鐵離子的干擾。</p><p>　　8.準確測定有機物的分子結(jié)構(gòu)，對從分子水平去認識物質(zhì)世界，推動近代有機化學的發(fā)展十分重要。采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準確地測定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)例，如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等。有機化合物A的譜圖如下，根據(jù)譜圖可推測其結(jié)構(gòu)簡式為</p><p>　

26、　核磁共振氫譜圖 紅外吸收光譜圖 質(zhì)譜圖</p><p>　　A. CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D. CH3CH2OH</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b&g

27、t;</p><p>　　【詳解】由核磁共振氫譜圖可知該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，符合該條件的有B、D兩個選項，由質(zhì)譜圖可得該有機物的相對分子質(zhì)量為46，故答案選D。</p><p>　　9.某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是</p>&l

28、t;p>　　A. I2在該反應中既作氧化劑又做還原劑</p><p>　　B. I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性</p><p>　　C. 該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol</p><p>　　D. 該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5</p><p><b>　　

29、【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A. 反應中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B. I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯誤；C. 設生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3

30、y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D. 根據(jù)C中分析可知該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。</p><p>　　點睛：明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，在進行氧化還原反應的有關計算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關系式。</p>&

31、lt;p>　　10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是</p><p>　　A. 10mol·L-1的濃氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、I–</p><p>　　B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+</p><p>　　C. 與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2

32、+、NO3-、Br–</p><p>　　D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl–</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.Cu2+在10mol·L-1的濃氨水會形成沉淀或配合物，故

33、A不能大量共存；</p><p>　　B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中有大量的OH-，HCO3-與OH-能反應，故B不能大量共存；</p><p>　　C.與Al反應放出H2的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，在強堿性條件下，Mg2+、Ca2+會轉(zhuǎn)化氫氧化物的沉淀,故C不能大量共存；</p><p>　　D. Fe3+、Mg2+、SO4

34、2－、Cl–四種離子不發(fā)生反應，故D能大量共存；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　【點睛】在解答本題時要注意題干中隱含的信息，如與Al反應放出H2的溶液、c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液等。</p><p>　　11.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaH

35、CO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．氯化

36、銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，故A錯誤；B．應將二氧化碳從長導管通入，否則會將液體排出，故B錯誤；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可低溫烘干或用濾紙吸去表面的水，故D錯誤；故選C。</p><p><b>　　視頻</b></p><p>　　12.下

37、列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是</p><p>　　A. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液</p><p>　　B. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大</p><p>　　C. 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，

38、該氣體一定是乙烯</p><p>　　D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，可除去氯化鎂溶液中少量氯化鐵</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.該溶液也可能是

39、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，故A錯誤；</p><p>　　B.向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促進平衡向正反應方向移動，故B錯誤；</p><p>　　C.該氣體也可能是二氧化硫、其它烯烴或炔烴等氣體，故C錯誤；</p><p>　　D. FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入

40、Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；</p><p><b>　　答案選D。</b></p><p>　　13. 下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】<

41、;/b></p><p>　　試題分析：A．將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2＋H2O＋

42、ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯誤；D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。</p><p>　　考點：考查離子方程式的正誤判斷</p><p>　　【名師點睛】離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，是歷次考試必考知識點之一。書

43、寫離子方程式一般包括以下步驟：①寫：依據(jù)事實正確寫出化學方程式；②拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學式（分子式）表示；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恒”和“電荷守恒”。特別注意：①沒有自由移動離子參加的反應不能寫成離子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應，但不是自由移動離子，因此不能寫成離子方程式；②濃硫酸寫成分子式，

44、濃硝酸和濃鹽酸可寫成離子；③在物質(zhì)發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。書寫與量有關的離子反應方程式時，常設不足者為“1mol”進行分析，根據(jù)“不足者”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。④判斷與量有關的離子反應方程式正誤時，采用“不足者”必符合化學式中原子或離子個數(shù)比進行判斷，比較快速方便。</p><p>　　14.下列圖像正確的是</p><p>　　A. A

45、 B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.溶液中應先生成碳酸鈣溶液，圖象不符，故A不正確；</p><p>　　B.鹽酸是強電解質(zhì)的溶液，醋酸是弱電解質(zhì)的溶液，在濃度相等的

46、情況下，鹽酸的電導率較大，在滴定過程中，鹽酸溶液中自由移動離子濃度減小，電導率下降，當NaOH過量時，溶液的電導率又逐漸增大；醋酸溶液中剛開始生成醋酸鈉強電解質(zhì)，溶液中自由移動離子濃度增大，電導率上升，故B正確；</p><p>　　C.向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應為：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）

47、；2n（CO32-）=n（2HCO3-），圖象與此關系不符，故C不正確；</p><p>　　D.因鹽酸較次氯酸的酸性強，NaOH應先與鹽酸反應，剛開始溶液中沒有生成NaClO，故D不正確；</p><p><b>　　答案選B。</b></p><p>　　【點睛】在解答本題過程中，需要將反應的過程與坐標圖結(jié)合起來，既要考慮物質(zhì)的變化，還要考

48、慮物質(zhì)之間的數(shù)量比例關系，如圖C中OH-、 CO32-、 HCO3-之間物質(zhì)的量的關系等。</p><p>　　15.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是</p><p>　　A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體</p><p>　　B. 用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應</p><p>　　C. 用圖③所示裝置

49、驗證HCl氣體易溶于水</p><p>　　D. 用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.該裝置適用于塊狀且難溶的固體與液體反應產(chǎn)生氣體的類型，因純堿易溶于水，故A不能達

50、目的；</p><p>　　B.若U形管中紅墨水左低右高則可說明鎂和鹽酸反應為放熱反應，故B能達實驗目的；</p><p>　　C.HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大，則裝置③可驗證HCl氣體易溶于水，故C能達目的；</p><p>　　D.NH4Cl分解生成氨氣、HCl，氨氣可使酚酞試紙變藍，HCl可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜，則裝

51、置④可檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體，故D能達目的；</p><p><b>　　答案選A。</b></p><p>　　16.溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0. 1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是</p><p>　　A. X溶

52、液中一定含3種陽離子、2種陰離子</p><p>　　B. X溶液中不可能含有HCO3- 或CO32-</p><p>　　C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO ↑ +2H2O</p><p>　　D. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+</p><p><b>　　【答案】A<

53、/b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是Fe2+、NO3

54、-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO42-，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。據(jù)此分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A．原溶液中含

55、有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2種陽離子、3種陰離子，故A錯誤；</p><p>　　B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在HCO3-與CO32-，故B正確；</p><p>　　C．生成無色氣體為NO，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故C正確；</p><p>　　D．原溶液中一定含

56、有Mg2+，故D正確；</p><p><b>　　答案選A。</b></p><p>　　【點睛】在解答本題時學生易誤認為無色氣體為二氧化碳氣體，只有正確分析出氣體只能是Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應生成NO，才能推斷出正確的結(jié)論。</p><p>　　17.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)

57、上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：</p><p>　　已知：釩有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是</p><p>　　A. 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水</p><p>　

58、　B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3</p><p>　　C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全</p><p>　　D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p&

59、gt;<b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1經(jīng)系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩

60、在溶液中主要以VO和VO的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5。據(jù)此分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A.氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；</p><p>　　B.用鹽酸溶解后的溶液中含有VO2＋、VO3－、Cl－，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應向生成更難溶的物質(zhì)進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；</p><

61、p>　　C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制NH4VO3的生成，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；</p><p>　　D.加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤;</p><p><b>　　答案選B。</b></p><p>　　【點睛】本

62、題既考查了化學平衡移動原理、沉淀轉(zhuǎn)化的條件等化學原理的相關知識，也考查了氧化鋁的兩性、亞鐵離子的檢驗等元素及其化合物的知識，綜合性較強，硝酸的氧化性雖然很強，但當鐵過量的情況下生成的亞鐵鹽。</p><p>　　18.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是</p><p>　　A. 電源A為負極，電極C為陽極</p><p>　　B.

63、 單一氣體為O2</p><p>　　C. 該儲氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計算公式為=×100%）</p><p>　　D. 電子流動方向為：A→D；C→B</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>&

64、lt;p><b>　　【分析】</b></p><p>　　根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正極，電子從負極流向陰極；該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應為生產(chǎn)目標產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，據(jù)此分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A.A為負極、B是電源的正極，則C為陽極，故A說法正確；B.陽

65、極上氫氧根離子放電生成氧氣，故B說法正確；C.陽極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2，發(fā)生的電極反應有：C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12；2H＋＋2e－===H2↑，由電子守恒可知，2n(H2)＋6n(C6H12)＝11.2 mol，12mol×10%＝10

66、 mol×24%－n(C6H12)；解得n(H2)＝2 mol，n(C6H12)＝1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12時轉(zhuǎn)移電子1.2 mol×6＝7.2 mol，電流效率η＝×100%≈64.3%，故C說法不正確；</p><p>　　D. A為負極、B為正極，D為電解池的陰極，C為電解池的陽極，則電子流動方向為：A→D；C→B，故D說法正確；</p>&

67、lt;p><b>　　答案選C。</b></p><p>　　19.在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是</p><p>　　A. 實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1

68、83;min－1</p><p>　　B. 上述方程式中a＝160</p><p>　　C. 600 ℃時，該反應的平衡常數(shù)是1.5</p><p>　　D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p

69、><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知消耗B為0.6mol，濃度減小0.3mol/L，則平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03 mol·L－1·min－1，故A說法正確；</p><p>　　B.由實驗Ⅰ可知，生成1.

70、2molC熱量變化為96KJ，則生成2molC的熱量變化為×2=160KJ，方程式中a=-160，故B說法錯誤；</p><p>　　C.由坐標圖可知，實驗Ⅰ在600ºC條件下10min時達到平衡狀態(tài)，此時A、B、C的物質(zhì)的量分別為:0.4mol、2.4mol、1.2mol，濃度為0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常數(shù)K==1.5，故C說法正確；</p>

71、<p>　　D.向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，則A、B的起始物質(zhì)的量之比由3:1變?yōu)?:3，相當于增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D說法正確；</p><p><b>　　答案選B。</b></p><p>　　【點睛】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)為一個等體積的可逆反應，若同等比例的改變A、B的起始加入量，則相當

72、于改變壓強，最終達到平衡后，和原平衡是等效的，故A、B的轉(zhuǎn)化率并不改變。</p><p>　　20.乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是</p><p>　　A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8</p><p>　　

73、B. 曲線G代表pH 與 的變化關系</p><p>　　C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)</p><p>　　D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解

74、析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，故曲線T代表pH與的變化關系，曲線G代表pH 與 的變化關系，由曲線所示關系和電離平衡常數(shù)相關知識分析可得結(jié)論。</p><p>　　【詳解】A. Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，當=0時，即c(H2NCH2CH

75、2NH3+) = c(H3NCH2CH2NH32+)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)==10-7.15，故A敘述正確；</p><p>　　B.因多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，則曲線G代表pH 與 的變化關系，故B說法正確；</p><p>　　C.在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+ 的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，

76、由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數(shù)Kh= c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的電離大于水解，溶液顯堿性，故C說法錯誤；</p><p>　　D.設0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07

77、 ，解得a≈0.1，故D說法正確；</p><p><b>　　答案選C。</b></p><p>　　【點睛】解答本題的頭鍵點在于能理解坐標圖中縱、橫坐標的意義，當選擇橫坐標為0的特殊點來計算乙二胺的第一級電離平衡常數(shù)或第二級電離平衡常數(shù)較為方便，因為此時Kb1[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]= C(OH-)。<

78、/p><p>　　21.常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。</p><p>　　(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；</p><p>　　(2)若丁為能使品紅褪

79、色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　?、貯在周期表中位置為___________；</p><p>　?、谙蚨〉乃芤褐械稳胱仙镌囈?，現(xiàn)象為_____________________；</p><p>　?、蹖懗黾訜釛l件下上述生成丙的化學方程式_

80、_________________；</p><p>　　④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應的離子方程式__________；</p><p>　?、菀阎叵氯蹼娊赓|(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應生成正鹽，則濃度為0.1 m

81、ol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。</p><p>　　【答案】 (1). (2). ＞ (3). CO32-+H2OHCO3-+OH- (4). 第二周期ⅥA族 (5). 紫色石蕊變成紅色且不褪色 (6). 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(條件：加熱)

82、 (7). 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+ (8). 堿 (9). ></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】（1）根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,可推知是Na2O2，其電子式為，而且乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體，則丙是單

83、質(zhì)，則根據(jù)反應:甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO2、丙為O2、丁為Na2CO3； Na2CO3水解CO32- + H2O  HCO3-+ OH-使溶液顯堿性，故pH＞7。故答案為：；＞；CO32-+H2OHCO3-+OH-；</p><p>　　（2）根據(jù)題意知丁為SO2，丙為Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一種，該反應是火法煉銅：2Cu2O + Cu2S = SO2 +

84、 6Cu，根據(jù)M均顯+1價知M是Cu，再根據(jù)原子序數(shù)B大于A知A為O、B為S；①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，現(xiàn)象是氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④氯化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+⑤由題給信息可得一水合氨的電離平衡常數(shù)大于H2SO3的第二級電離平衡

85、常數(shù)，則NH4+水解程度小于SO32-，故溶液顯堿性；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中電荷守恒的表達式為：C(H+)+ C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)+C(OH-)，因C(H+)=C(OH-)，所以有C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)，>2，故答案為：堿、>。</p><p>　　22.某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：&

86、lt;/p><p>　　CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇</p><p>　　CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。</p><p><b>　　請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;/b></p><p>　　(1)1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：______，HCOOH的名稱___

87、___，濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質(zhì)有____（填“脫水性”、“吸水性”、“強氧化性”或“酸性”）；</p><p>　　(2)若用圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______，______；溫度計的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛裝的試劑分別是____，____，____。若用圖裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖______；</p><

88、p>　　(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑（試劑足量）檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是____________(填序號)；</p><p>　?、亠柡蚇a2SO3溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、凼宜、軣o水CuSO4?、萜芳t溶液</p><p>　　(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的

89、適宜反應條件是____________；</p><p>　　a．低溫、高壓、催化劑 b．適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化?lt;/p><p>　　c．常溫、常壓、催化劑 d．適當?shù)臏囟?、常壓、催化?lt;/p><p>　　(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。為純化1­丁醇，該小組查閱文獻得知。①R

90、—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34 ℃，1­丁醇118 ℃，并設計出如下提純路線：</p><p>　　操作1為_______________，操作2______________，若利用圖1裝置中已有的儀器實現(xiàn)操作3，還必須增加的實驗儀器有______________。</p><p>　　【答案】 (1). CH3CH2CH2CH

91、2OH (2). 甲酸 (3). 脫水性、吸水性 (4). 恒壓利于液體順利滴下 (5). 防倒吸（安全瓶） (6). 控制反應溫度 (7). 甲酸 (8). NaOH溶液 (9). 濃H2SO4 (10). (11). ④⑤①②③(或④⑤①③②) (12). b (13). 過濾 (14). 萃取 (15). （直型）冷凝管、牛角管（尾接管）<

92、;/p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】(1) 1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH ；HCOOH的名稱為甲酸；濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質(zhì)有脫水性和吸水性，故答案為：CH3CH2CH2CH2OH；甲酸；脫水性、吸水性；</p><p>　　(2)在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以

93、保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；溫度計的作用是在于便于控制反應的溫度；分液漏斗中盛裝的反應物為甲酸，c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備H2，收集氫氣采用向下排空氣法。故答案為：恒壓利于液體順利滴下、防倒吸（安全瓶）、控制反應溫度、甲酸、 NaOH溶液、濃H2SO4、 ；</p><p>　　⑶檢驗丙烯和少量

94、SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水檢驗CO2，用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。故答案為：④⑤①②③(或④⑤①③②)；</p><p>　?、阮}給合成正丁醛的反應為氣體體積減小的放熱反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，應采取適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑等條件 ，故答案為b；</p&

95、gt;<p>　　⑸由提純路線可知操作1為過濾，操作2萃取，操作3為蒸餾，若利用圖1裝置中已有的儀器實現(xiàn)操作3，還必須增加的實驗儀器有冷凝管、牛角管；故答案為：過濾；萃?。唬ㄖ毙停├淠?、牛角管（尾接管）。</p><p>　　23.利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。</p><p>　?、殴I(yè)上可用組成為K2O·M2O3·

96、;2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。</p><p>　?、僖阎豈、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；</p><p>　?、诔叵拢荒芘cM單質(zhì)發(fā)生反應的是____________(填序號)；</p><p>　　a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃

97、硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體</p><p>　　(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。</p><p>　?、俑邷責岱纸夥?已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)</p><p>　　在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1。曲線a為

98、H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：</p><p>　　i S2的結(jié)構(gòu)式為______，該反應的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；</p><p>　　ii 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；</p><p>　　iii

99、比較H2S的速率大?。簐(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；</p><p>　　iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；</p><p><b>　?、陔娀瘜W法</b></p><p>　　i該法制氫過程如圖2。反應池中反應物的流向采用

100、氣、液逆流方式，其目的是____________；</p><p>　　ii反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________；</p><p>　　iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________。</p><p>　　【答案】 (1). (2). b、e (3). S=S (

101、4). ＞ (5). (6). ＜ (7). ＜ (8). 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案) (9). 增大反應物接觸面積，使反應更充分 (10). H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl (11). 2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑</p><p><b>　　【解析】</b></p>

102、;<p>　　【詳解】（1）①M為+3價，R為+4價，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，Si的質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②M為Al具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應，如a、c，還能與d中NaOH溶液反應生成氫氣，而高溫下與氧化鐵反應，與碳酸鈉不反應，故答案為：b、e；（2）i.S2的結(jié)構(gòu)式為S=S，由a曲線的變化趨勢可得隨溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫，平衡正向移動，正反應為

103、吸熱反應，該反應的△H>0；</p><p>　　ii.以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則</p><p>　　K== ，故答案為：；</p><p>　　iii.曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率，由平衡狀態(tài)的建立

104、過程可知v(b-正)逐漸減小，達平衡后與v(a-逆)相等，v(b-逆)逐漸增大，最終與v(c-正)相等，故答案為：＜、＜；</p><p>　　iiii. 溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應速率加快，達到平衡時的時間縮短，曲線b向曲線a逼近，故答案為：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短；</p><p>　?、趇.反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應物接觸面積；

105、ii. 反應池中發(fā)生氧化還原反應為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；iii.電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑；故答案為：增大反應物接觸面積，使反應更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。</p><p>　　24.普通鋅錳電池(俗稱干電池)構(gòu)造如圖所示。</p&g

106、t;<p>　　(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH</p><p>　　①正極發(fā)生的主要反應是____________；</p><p>　?、谄胀ㄤ\錳電池即使不使用，也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關知識，用適當?shù)幕瘜W用語及文字解釋原因___________；</p><

107、;p>　　(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。 </p><p>　　①濾液加入稀鹽酸反應的化學方程式為____________，冷卻得到化合物B的化學方程式為____________；</p><p>　?、诓僮鱝中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；</p><p&g

108、t;　　③操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為____________；黑褐色固體可循環(huán)使用，檢驗其是否洗滌干凈的實驗方案是___________；</p><p>　?、懿捎枚栊噪姌O電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，寫出其對應的電極反應_______。</p><p>　　⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨

109、pH變化如圖所示，回答下列問題：</p><p>　　i M(OH)2屬于____________氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；</p><p>　　ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________；</p><p>　　iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=_

110、__________mol。</p><p>　　【答案】 (1). MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3 (2). NH4+ + H2ONH3 .H2O + H+ ，顯酸性，Zn與其直接接觸發(fā)生反應被腐蝕，造成電池電解液泄漏 (3). Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl (4). NH3 + HCl = NH4Cl (5). 氧化劑

111、 (6). 3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－ (7). 取少量最后一次洗滌液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈 (8). MnO42－— e- === MnO4－ (9). 兩性 (10). 1.0×10-17 (11). 3.6</p><p><b>　　【解

112、析】</b></p><p>　　【詳解】（1）①Zn為負極，正極上發(fā)生還原反應：MnO 2 +NH 4 + +e - =MnOOH+NH3；②普通鋅錳電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl，溶液顯酸性，Zn在酸性條件下易被腐蝕，故易發(fā)生泄漏；故答案為：MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3；NH4+ + H2ONH3 .H2O + H+ ，顯酸性，Zn與其直接接觸發(fā)生反應被腐蝕，造成電池電解液泄漏

113、；</p><p>　?。?）①濾液加入稀鹽酸反應的化學方程式為Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl，固體B易分解，冷卻又結(jié)合成B，B為NH4Cl，后成B的反應為：NH3 + HCl = NH4Cl，故答案為：Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl、NH3 + HCl = NH4Cl；</p><p>　?、诓僮鱝中得到

114、熔塊的主要成分是K2MnO4，其中的錳元素的化合價由+3升高到+6價，被氧化，KClO3為氧化劑，故答案為：氧化劑；</p><p>　?、圩仙芤汉鸵环N黑褐色固體分別為高錳酸鉀溶液和二氧化錳，方程式為：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－，在生成黑褐色固體的溶液中存在KCl，故可通過檢驗Cl-的存在與否來判斷固體是否已洗凈，故答案為：3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋M