第十三章p區(qū)元素

1、<p>　　第十三章 P區(qū)元素</p><p><b>　　一.選擇題</b></p><p>　　下列關于氟和氯性質的說法正確的是 </p><p>　　A. 氟的電子親和勢(絕對值)比氯小 B. 氟的離解能比氯高 </p><p>　　C. 氟的電負性比氯大 D. F-的水合能(絕對值)比Cl-

2、小 </p><p>　　E. 氟的電子親和勢(絕對值)比氯大 </p><p>　　按F--Cl--Br--I順序,下列性質遞變規(guī)律不正確的是 </p><p>　　A. X-離子半徑:F-<Cl-<Br-<I- </p><p>　　B. 電負性:F>Cl>Br>I </p><

3、p>　　C. 電子親和能:F>Cl>Br>I </p><p>　　D. X-離子水和熱(絕對值):F->Cl->Br->I- </p><p>　　下列物質中具有漂白作用的是 </p><p>　　A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯氣 D. 氯酸鈣 </p>

4、<p>　　4．高層大氣中的臭氧層保護了人類生存的環(huán)境,其作用是 </p><p>　　A. 消毒 B. 漂白 C. 保溫 D. 吸收紫外線 </p><p>　　5. O3分子中,中心氧原子的雜化態(tài)為 </p><p>　　A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2d或dsp2

5、</p><p>　　6. H2O2分子中,氧原子用下列哪一種雜化軌道成鍵 </p><p>　　A. sp B.sp2 C. sp3 D. dsp2(sp2d) </p><p>　　7.由于多硫化物中有過硫鏈,因此多硫化物具有 </p><p>　　A. 還原性 B. 氧化性 &l

6、t;/p><p>　　C. 既具有氧化性,又有還原性 D. 既無氧化性,也無還原性 </p><p>　　8.下列各組硫化物中,可以在稀鹽酸中溶解的是 </p><p>　　A. MnS,FeS B. ZnS,CuS </p><p>　　C. SnS,PbS D. FeS,Ag2S </p>

7、<p>　　9.對大氣污染危害較大工業(yè)廢氣中含有SO2,下列措施中不能有效的消除SO2污染 的是 </p><p>　　A. 用氨水吸收SO2 B. 用NaHSO3吸收SO2 </p><p>　　C. 用石灰乳吸收SO2 D. 用Na2CO3吸收SO2 </p><p>　　10. 檢驗某溶液是否含有S2O32

8、-的方法為 </p><p>　　A. 加稀鹽酸溶液變渾濁 </p><p>　　B. 加稀鹽酸溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成 </p><p>　　C. 該溶液能使AgBr沉淀溶解 </p><p>　　D. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀顏色由白變黃變棕最后變黑 </p><p>　　E. 能吸收

9、少量氯氣 </p><p>　　11. 關于離域π鍵形成條件的敘述,不正確的是 </p><p>　　A. 在三個或三個以上用σ鍵聯(lián)結起來的原子間有可能形成離域π鍵 </p><p>　　B. P電子數(shù)小于P軌道的兩倍 </p><p>　　C. 成鍵原子在同一平面上 </p><p>　　D. 第三周期及其以后的

10、元素不形成離域π鍵,因為很難發(fā)生P—π重疊</p><p>　　12． 下列單質中與CO是等電子體的是 </p><p>　　A. NO B. O2 C, N2 D. NaH </p><p>　　13． 下列哪種物質沸點最低 </p><p>　　A. AsH3 B, PH3 C. NH3

11、 D. SbH3</p><p>　　14． 下列哪一組的兩種金屬遇到冷,濃硝酸都不發(fā)生反應(包括鈍態(tài)) </p><p>　　A. Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D. Fe Al </p><p>　　15． 在實驗室中,如何存放白磷 </p><p

12、>　　A. 放在水中 B. 放在CS2中 </p><p>　　C. 放入棕色玻璃瓶 D. 放入棕色塑料瓶 </p><p>　　16． 在磷酸二氫鈉溶液中加入硝酸銀溶液.以下敘述正確的是 </p><p>　　A. 析出白色AgH2PO4 B. 析出黃色Ag

13、2HPO4沉淀 </p><p>　　C. 析出黃色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀 </p><p>　　17． 下列酸中,酸性最強的是 </p><p>　　A. H3PO2 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O7 </p><p>　　18．黑火藥的主要成份

14、 A. KNO3 S C B. NaNO3 S C C. KNO3 P C D. KNO3 S P </p><p>　　19．下列物質按氧化性增強的順序排列正確的是 </p><p>　　A. H3PO4 HNO3 H4AsO4

15、 HNO2 </p><p>　　B. H3PO4 H4AsO4 HNO2 HNO3 </p><p>　　C. H3PO4 H4AsO4 HNO3 HNO2 </p><p>　　D. H4AsO4 H3PO4 HNO3 HNO2 </p>&

16、lt;p>　　20．硼的成鍵特征是 </p><p>　　A. 共價性 B. 缺電子性 C. 多面體性 D. 前三者均是 </p><p>　　21．乙硼烷

17、 </p><p>　　A. 是強氧化劑 B. 是強還原劑 C. 很穩(wěn)定 D. 不水解 </p><p>　　22．下列對硼酸性質的描述不正確的是 </p><p>　　A, 硼酸是三元酸

18、 B. 硼酸是一元路易斯酸 </p><p>　　C. 硼酸與多元醇反應,生成配合物,使酸性增強 </p><p>　　D. 硼酸的溶解度小

19、 </p><p>　　23． 硼酸可縮合成 </p><p>　　A. 鏈狀或環(huán)狀多硼酸 B. 籠狀多硼酸 </p><p>　　C. 蛛網(wǎng)狀多硼酸

20、 D. 片層狀多硼酸 </p><p>　　24．下列關于硼酸結構的敘述錯誤的是 </p><p>　　A. 硼酸為白色片狀晶體,其結構單元為B(OH)3三角形 </p&g

21、t;<p>　　B. 硼原子通過SP3雜化軌道與氧原子成鍵 </p><p>　　C. 分子間通過氫鍵形成接近于六角形的對稱層狀結構 </p><p>　　D. 層與層間以范德華力聯(lián)系

22、 </p><p>　　25． 硼族元素最重要的特征是 </p><p>　　A. 共價性特征 B. 缺電子性特征 </p><p>　　C. 共價性

23、和缺電子性特征 D. 易形成配合物和自身聚合的特征 </p><p>　　26． 從碳到鉛,當原子序數(shù)增加時,+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性 A. 增強 B. 減弱 C. 無變化 D. 無法確定 </p><p>　　27． CO對人體的毒

24、性,源于它的 </p><p>　　A. 氧化性 B. 還原性 C. 加合性 D. 極性 </p><p>　　28．CO通過PdCl2溶液生成黑色沉淀,此法可檢出CO,此時CO的作用是

25、 </p><p>　　A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 配位劑 D. 催化劑 </p><p>　　29．碳酸鹽的熱穩(wěn)定性主要決定于 </p>

26、<p>　　A. 陽離子的極化力 B. 陰離子的變形性 </p><p>　　C. 晶格能 D. 離子鍵能</p><p><b>　　二.問答題</b></p><p>　　1．寫出從海水提取Br2的過程及反應方程式,注明

27、反應條件. </p><p>　　2．試討論氫鹵酸的酸性,還原性,熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律. </p><p>　　3.某一金屬鹽溶液,加入適量Na2CO3生成灰綠色沉淀,再加入H2O2并煮沸,此時溶液呈黃色,冷卻并酸化此溶液,再加入H2O2溶液呈藍色,此藍色化合物在水中不穩(wěn)定,在乙醚中較穩(wěn)定,寫出

28、上述各反應的離子方程式. </p><p>　　4.在鋼鐵分析中常用過二硫酸鉀的強氧化性來測定鋼鐵中錳的含量,請寫出這一氧化還原方程式. </p><p>　　5.為什么在紡織和造紙工業(yè)中,常用Na2S2O3消除其中的殘余氯,并寫出有關反應方程式.</p><p>　　6.如何鑒別正磷酸,偏磷酸,焦磷酸</p><p>　　7．氟的電子親合

29、能比氯小，但F2卻比Cl2活潑，請解釋原因。</p><p>　　8．討論Cl2，Br2，I2與NaOH溶液作用的產(chǎn)物及條件。</p><p>　　9．用反應方程式表示由氯化鉀制備氧氣。</p><p>　　10．工業(yè)有哪幾種制造氯酸鉀的方法？說明反應原理。并比較它們的優(yōu)缺點。</p><p>　　11．四支試管分別盛有HCl, HBr, H

30、I, H2SO4溶液。如何鑒別？</p><p>　　12．試解釋Fe與鹽酸作用產(chǎn)物和Fe與氯氣作用產(chǎn)物不同的原因。</p><p>　　13．白粉長期暴露于空氣中為什么會失效？</p><p>　　14．為什么NH4F一般盛在塑料瓶中？</p><p>　　15．將易溶于水的鈉鹽A與濃硫酸混合后微熱得無色氣體B。將B通入酸性</p&g

31、t;<p>　　高錳酸鉀溶液后有氣體C生成。將C通入另一鈉鹽的D</p><p>　　16．將易溶于水的鈉鹽A與濃硫酸混合后微熱得無色氣體B。將B通入酸性</p><p>　　高錳酸鉀溶液后有氣體C生成。將C通入另一鈉鹽的D的水溶液中則溶液變黃、變橙，最后變?yōu)樽厣f明有E生成，向E中加入氫氧化鈉溶液得無色溶液F，當酸化該溶液時又有E出現(xiàn)。請給出A，B，C，D，E，F(xiàn)的化學式

32、。</p><p>　　17．今有白色的鈉鹽晶體A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的</p><p>　　水溶液呈堿性。A溶液與FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。晶體B與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中開始滴加B溶液時，溶液呈紅棕色；若繼續(xù)滴加過量的B溶液，則溶液的紅棕色消失。試判斷白

33、色晶體A和B各為何物？寫出有關的反應方程式。</p><p>　　18. 一種鈉鹽A可溶于水,加入稀鹽酸后有刺激性氣體B和黃色沉淀C同時產(chǎn)生,氣體B能使KMnO4溶液褪色,通入Cl2于A溶液中有D生成, D遇到BaCl2溶液即產(chǎn)生白色沉淀E.指出A,B,C,D,E各種物質名稱,并寫出各步變化的化學反應方程式.</p><p>　　19． 有一鈉鹽A易溶于水,在溶液中加Ag+,有黃色沉淀B生

34、成,并能溶于酸和氨溶液中.灼燒A產(chǎn)生氣體C,能 使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{,殘留固體D易溶于水,在D的溶液中加Ag+,得白色沉淀E.判斷A,B,C,D,E各為何物 </p><p>　　20．白色固體A加熱則分解為固體B和氣體混合物C.將C通過冰鹽冷卻管,則得一無色液體D和氣體E,固體B溶于硝酸得溶液F,溶液F中加KI得金黃色沉淀G.此沉淀可溶于熱水.無色液體D加熱則變?yōu)榉肿恿渴荄一半紅棕色氣體H.該氣體遇濕潤的淀粉K

35、I試紙則變藍.試確定各字母所代表物質的化學式.</p><p>　　21． 下列方程式為什么與實驗事實不符？</p><p>　?。?）2 Al(NO3)3 + 3Na2CO3 ==== Al2(CO3)3 + NaNO3</p><p>　　（2）PbO2 + 4HCl === PbCl4 + 2H2O</p><p>　?。?）Bi

36、2S3 + 3S22- === BiS43- + S </p><p>　　21． 回答下列問題：</p><p>　?。?）實驗室配制及保存SnCl2溶液時應采取哪些措施？寫出有關的方程式。</p><p>　?。?）如何用實驗的方法證明Pb3O4中鉛有不同價態(tài)？</p><p>　?。?）金屬鋁不溶于水，為什么它能溶于NH4Cl