新課改背景下的高三復習-河北省教育科學研究所

1、高考全國新課標卷理綜化學試題分析與復習建議,劉明暉2012-11-27,2012年高考全國新課標理綜化學試題分析,透過試題看課改 透過答題看復習學生身上找問題 老師身上找原因,1、必考內(nèi)容： 必修化學1、化學2、選修化學反應原理（85分） 7道選擇題共42分和3道非選擇題共43分。,2、選考內(nèi)容： 選修模塊《化學與技術》 、《物質(zhì)結構與性質(zhì)》、 《有機化學基礎》3 選1 （15分）

2、,3、試卷形式穩(wěn)中有變： 大綱卷：“8(選擇題)+4(大題)”模式，試卷總分108分。 課標卷： “7(選擇題)+3(大題)+1(三選一)”模式，試卷總分100分。,試卷的變化,試卷總體評價：,化學試題遵循《2012年高考理科綜合考試大綱（新課標）》要求，試卷注重體現(xiàn)新課程理念,結構與往年一致，試題穩(wěn)中求變求新。試題以學生的生活經(jīng)驗和社會實際為背景，注重學生信息處理和表達能力、分析和解決問題的能力等基本能力的考查，

3、尤其加強實驗探究能力、科學創(chuàng)新意識的考查。發(fā)揮了化學學科在理綜測試中的作用，對中學化學教學有積極導向作用。試題較全面覆蓋了學科的基礎知識和主干知識，重視學科內(nèi)綜合；注重處理必修、選修，必考、選考內(nèi)容的關系。三道選做題的難度設置各具特色，較全面考查了模塊重要知識點和模塊重要思想和方法，綜合性比較強。,學生答題統(tǒng)計和試題質(zhì)量分析,全卷分析,2012年高考化學Ⅰ卷試題相對比較容易，學生作答情況比較理想，特別是9、11、12這三道選擇題，學生

4、得分率較高。Ⅱ卷6道大題區(qū)分度都在0.4以上，說明主觀試題具有很好的區(qū)分度，但今年26、36、37題，這三道大題偏難，學生作答起來困難較大。,客觀題分析,Ⅰ卷7-13題為客觀題，分別考查了基本實驗、化學基本常識、阿伏伽德羅常數(shù)、必修二部分有機的同分異構、電解質(zhì)溶液與pH值、有機物推斷、元素周期表。此部分試題無論形式還是內(nèi)容基本都與11 年考題保持了很好的穩(wěn)定性。,7．下列敘述中正確的是（元素化合物+實驗） A．液溴易揮發(fā)，在存放液

5、溴的試劑瓶中應加水封（特殊性） B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2（絕對化） C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ （準確性） D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ （系統(tǒng)性）,8．下列說法中正確的是 A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％ B．單質(zhì)硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高

6、分子化合物 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料,（特殊性+準確性+全面性=亂中取勝）,,9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（組成、結構、概念、物理量……） A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

7、 D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA,10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)（性質(zhì)與結構，系統(tǒng)分析。必修有機） A．5種 B．6種 C．7種 D．8種,11．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

8、 A．a(chǎn) = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B ＋) = c(OH－) + c(A－)（變一點：溫度、電離程度、中性）（概念的內(nèi)涵與外延，重難點的突破）,,,,,,,,,12．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為,A．C7H16 B．C7H14

9、O2 C．C8H18 D．C8H18O,（數(shù)學還是化學，畏難情緒與邏輯思維）,13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y &l

10、t; Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點,,必修范圍——短周期結構角度——涉及H-離子、Ne原子、H2O2考綱要求？！偏？怪？復習缺陷：熟悉還是系統(tǒng)、性質(zhì)還是結構、最高價、最低價還有中間價態(tài)。,命題點、失分點、差一點、提一點,變一點加一點全一點準一點亂一點繞一點

11、怪一點,主觀題分析,Ⅱ卷26-28 題為必做的三道大題，總分43 分，平均分為17.22 分；36-38 為選做題，考生選擇任一道題目作答，各題選考人數(shù)比例分別為0.04、0.43、0.51， 總分15 分，平均分6.42 分。2012年河北高考課標卷理綜(化學)試卷分析,26題借鐵和鐵的化合物的知識著重考查了學生的化學用語表達能力及計算能力。具體為鐵元素的性質(zhì)、利用實驗數(shù)據(jù)計算鐵的鹵化物中元素含量、確定鹵化物的分子式、計算混合物樣

12、品中某物質(zhì)的含量、鐵鹽亞鐵鹽的制備方法、化學電源電極反應式的書寫、離子方程式的書寫。此題對考生化學用語書寫能力要求很高，計算量較大，得分不易。,26．(14分) 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－

13、和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵

14、粉和__________反應制備；,計算從傳統(tǒng)走向真實,傳統(tǒng)計算： 題目“結構良好”，層次明確； 訓練目的明確，目標單一； 數(shù)學技巧要求高。真實定量： 情景真實，定性定量相結合； 與概念、原理、實驗等結合緊密； “接受、吸收、整合化學信息的能力”。,,26（1）題目要求根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中氯的物質(zhì)的量并求出FeClx 中x 的值，題目明確要求列出計算過程。4 分。標準答案為：n(Cl) =

15、0.0250L× 0.40mol·L-1=0.010mol； m(Fe)=0.54g-35.5 g·mol-1×0.010mol=0.19g ；n(Fe)= 0.19g /56 g·mol-1= 0.0034 mol；n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.010≈1:3，x=3。,(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為________________；

16、 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________ ___。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該

17、電池總反應的離子方程式為________________。,電化學復習,內(nèi)涵與外延，不變與百變。電子導體與離子導體，電極與界面，電極反應與閉合回路，電極名稱與帶電微粒移動方向。界面上的變化、電極附近的變化、池中的變化電極反應與總反應：電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒電極活性、溶液酸堿性、水溶液與非水溶液、導電粒子,元素化合物與化學用語,學能測驗——從記憶回憶到認識分析，打開學生智慧的閥門。技能與規(guī)范——培養(yǎng)還是提要求,27

18、題,此題以光氣(COCl2)的合成為載體考查了實驗室制備氯氣及光氣的化學方程式的書寫，蓋斯定律的計算、化學平衡常數(shù)的計算、反應速率的計算及不同反應時間內(nèi)反應速率大小的比較等。此題對知識、能力的考查都很深入，難度中等偏上。,,,,,,,,,12-27．(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為

19、(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；,,,,,,,,,,(4)COCl2的分解反應為C

20、OCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”或“=”)；

21、 ③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________； ⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大?。?(5－6) >(15－16)(填“

22、”或“=”)，原因是_______________。,,從知識記憶到能力立意再到提升科學素養(yǎng) ——選修而必考的《化學反應原理》課改新增內(nèi)容——在教材上也在考卷中， ——在記憶中也在思維中熱化學方程式的書寫：從記憶到理解到系統(tǒng)分析看圖、識圖、析圖、讀圖,28 題,此題以實驗室中溴苯的合成為背景考查了學生基本的化學實驗知識（洗滌、干燥、提純、尾氣吸收等），實驗題雖綜

23、合性強但難度中等偏下。比往年的實驗題要簡單的多，且探究意味不足，考查的能力也比較低級。此題得分率較高。,,28（1）一共有兩空，第1 空考查白色煙霧產(chǎn)生的原因，第2 空考查裝置d 的作用。每空2 分，共4 分。正確答案為“HBr/溴化氫、吸收HBr 和Br2”。第1 空出現(xiàn)的答案有：溴；溴苯；溴蒸汽和HBr；溴苯和HBr；FeBr3 等等。第2 空常見的答案有：吸收尾氣；防止倒吸；吸收揮發(fā)出來的多余的HBr 氣體；吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì)；

24、吸收反應放出來的氣體；控制反應速度使之不過于劇烈；等等。,,28（2）一共兩個空，分別考查NaOH 溶液洗滌的作用、向分出的粗溴苯中加入少量無水氯化鈣的目的，每空2 分，共4 分，正確答案為“除去HBr 和未反應的Br2；干燥”。第二空一般問題不大，考生都能運用不同表述，指出無水氯化鈣的作用。問題主要集中在第一空，很多考生不能明確此處NaOH 溶液的作用主要是除去未反應的Br2 及HBr，而認為是“除去溶液中的Fe2+”、“除去溶液中的

25、Fe3+”、“得到較純凈的溴苯”、“與濾液中的物質(zhì)反應”、“除去HBr”、“使鐵沉淀”，等等。反映出考生對該實驗的化學反應原理還不是特別明確。,,28（3）一共兩空，第一空要求考生確定經(jīng)分離操作后，粗溴苯中還含有的雜質(zhì)，第二空要求考生選出進一步提純所需要的操作。每空2 分，共4 分。正確答案為“苯、C”。從學生作答情況來看，第一空很多考生答“溴”、“溴水”、“液溴”、“溴化鈉/NaBr”等，第二空只要通過題目中給出的有關苯、溴和溴苯沸點

26、差異較大，就能判斷出正確的操作為蒸餾。但此空錯選A 或D 的考生不少。,,28（4）要求學生選出該實驗中，最適合的a 的容積，正確答案為“B”。2分。這個題目相當于白送分，只要根據(jù)題干中給出的反應物的用量及儀器使用的原則就能選出正確答案。但仍有很多考生錯選A或C。,,有機制備與無機制備（條件控制、可逆與平衡）實驗的真實性的提升（過量、體系、提純、裝置的真實與陌生、安全、真實）,36題,化學與技術，考查火法煉銅和電解法精煉銅的技術，此題

27、對化學用語的考查力度較大（15分的題，占了10分）。因課程開設原因河北考生選做此題的人數(shù)不多，僅占4.2%。從得分情況來看，此題得分率不高，平均分才4.25分。,,從學生答題情況來看，能將36（1）、36（2）涉及的四個方程式完全寫正確的考生很少，反映出考生氧化還原反應方程式的配平與書寫能力不強。36（1）-③ 能夠答對的考生特別少，正確率很低。多數(shù)考生寫FeO、SiO2、FeS、Cu2S、CuO中的一種或幾種。,,36（3）相對較為容

28、易，選擇此題的考生基本都能夠作答一部分，此小題一共有三個空，第一空答案為c,考生寫a、或寫d/b的情況較多。第二空寫作Cu-2e==Cu2+或Cu2+-2e==Cu或H++2e==H2的考生較多。第三個空能夠拿到2分的同學很少，表述錯誤或不完整的情況非常多，表述方式也是五花八門，如“Au為單質(zhì)，Ag為單質(zhì)，F(xiàn)e為離子，Au和Ag在電解槽底部，F(xiàn)e在電極d上?！?、“Au和Ag為單質(zhì)以沉淀形式存在，F(xiàn)e以離子形式存在?！?、“Ag和Fe會形成

29、離子進入電解液，Au會以沉淀形式存在于電解液?！?、“單質(zhì)形式，在c板上。”、“Au、Ag、Fe2+”、“單質(zhì)，電解槽槽底”、“陽極泥，硫酸銅溶液中?！薄敖饘賳钨|(zhì)，陽極”、“離子形式，溶液中”等等。,智慧、技能、簡答,37題,物質(zhì)結構與性質(zhì)，以氧族元素主要是硫和硒的單質(zhì)與化合物為載體考查原子結構與性質(zhì)、分子結構與性質(zhì)及晶體結構的計算等知識，知識和能力的考查都很到位，難度中等偏上。,37題,前三個小題考查的是原子結構與性質(zhì)，重點考查了原子軌

30、道雜化方式的判斷，原子電離能大小的判斷及原子核外電子排布式，這三個小題相對較為容易，出現(xiàn)的問題主要集中在37（2）O、S、Se原子第一電離能大小的排序和37（3）的第二個空Se原子核外M層電子排布式的書寫上。37（2）部分考生由于審題不清將順序寫反，寫作“Se>S>O”,還有些考生知識概念掌握不夠牢固，將答案寫作“S>Se>O”或“O>Se>S”。37（3）正確答案為3s23p63d10。部分考生由于

31、審題不清，將答案寫成了電子排布圖的形式或寫出核外所有層的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，或者寫成最外電子層的電子排布式4s24p4，應該說這部分考生知識掌握情況還是不錯的，但是由于審題不清或者疏忽導致失分，是非常可惜的。,,37（4）和37（5）考查的是分子及離子的立體構型及分子結構與性質(zhì)的關系，要求學生能夠從結構的角度去對分子的有關性質(zhì)進行解釋。這兩道題，特別是37（5）難度較大，得分率不高。37（5）第

32、一空的標準答案為“第一步電離后生成的負離子較難進一步電離出帶正電荷的氫離子?！保苌儆袑W生從這個角度作答，說明這個標準答案給出的并不是最典型的。考生從“第一步電離出的氫離子抑制第二步電離”這個角度作答的情況較多。如“H2SeO4和H2SeO3第一步電離出大量的H+，這就使第二步電離逆向移動，抑制第一步電離?！逼渌鞔鹎闆r摘述如下：“第一步電離完后，4p軌道半充滿，較穩(wěn)定、不易電離”、“第一步電離所需能量少，不穩(wěn)定，且電負性強，易電離?！?/p>

33、、“因為H2SeO4的第一電離能大于13 / 16,,第二電離能。”、“第二步電離時，對核電荷數(shù)的吸引力大，所以電離程度弱。”、“第一步電離后達到相對穩(wěn)定的狀態(tài)，Se 對H+的吸引能力強，不易發(fā)生第二步電離?！薄ⅰ癏2SeO4 的酸性強于HSeO4-的酸性，H2SeO3 的酸性強于HSeO3-的酸性。”、“H2SeO4、H2SeO3 都為弱酸”、 “當H2SeO4 和H2SeO3 失去一個H+后，對第二個H+ 的吸引力增強，不易電離?！?/p>

34、第二空的標準答案為“H2SeO3 和H2SeO4 可表示為（HO） 2 SeO 和（HO）2 SeO2，H2SeO3 中的Se 為+4 價，而H2SeO4 中的Se 為+6 價，正電性更高，導致Se-O-H 中的O 的電子更向Se 偏移。”從作答情況來看，考生從化合價價態(tài)角度分析得較多，但能夠從結構的角度指出O 的電子向Se 偏移的為數(shù)甚少。典型答案摘錄如下：“H2SeO4 中Se 的化合價高于H2SeO3 中的Se。”、“最高價氧化物

35、對應的酸的酸性強?！薄ⅰ癏2SeO4 中Se 的價態(tài)高，非金屬的價態(tài)越高，其含氧酸的酸性越強。”、“H2SeO4 比H2SeO3 的非羥基氧多，酸性強?！薄癏2SeO4 比H2SeO3 的電離程度大，H+多，酸性強。”、“H2SeO4 中Se 比H2SeO3 中的Se 氧化性強?！薄ⅰ案邇r氧化物對應的水化物的酸性強于低價氧化物對應的水化物的酸性。”、“H2SeO4 中的中心原子Se 為sp3雜化，而H2SeO3的中心原子為sp2雜化，S

36、e sp3雜化的H2SeO4 更易發(fā)生電離?！?,37（6）考查立方ZnS 晶體結構的計算，給出晶體結構示意圖，和晶胞邊長， 求算密度及S2-和Zn2=之間的距離，第一空要求列式并計算，第二空要求列式表示。,38 題,有機推斷，以對羥基苯甲酸丁酯為載體考查有機物的名稱、分子式、結構簡式的書寫，有機物之間的轉化關系，同分異構體數(shù)目的判斷及根據(jù)核磁共振氫譜確定有機物的結構，此題知識與能力并重，題目難度適中。,考什么與怎樣考,選考與必考——難

37、度、知識范圍、能力要求、核心思維、素養(yǎng)提升一個模塊與15分——模塊主線重疊與層次、學習、復習與考查,選擇,由于不同的選修模塊與必考模塊內(nèi)容的聯(lián)系程度不同，相對于課改前知識的新穎程度不同，教師的知識儲備和教學水平不同，適應的復習資料的數(shù)量質(zhì)量不同等等，這些因素都對復習過程和考生表現(xiàn)有直接的關系，因此，從考生答題情況表現(xiàn)出的難度不能都歸結為試題命制上去。學校甚至全市統(tǒng)一選定一個模塊進行教學和復習是違背課改精神的，無視學生的差異剝奪學

38、生的選擇權是不合理的，也是有極大風險的！,2013年高考全國新課標理綜化學復習建議,高考是什么？怎樣準備高考？,高考是什么？,趨于透明的高考——漸變的選拔,經(jīng)過近三十年的高考改革，高考的目的明確，要求科學清晰，技術先進，形式多樣，難度、信度、效度、區(qū)分度的控制穩(wěn)定科學公平合理。 高考改革——從雙基到能力到科學素養(yǎng)新課程改革后的高考改革是漸變而不是突變?！坝欣诟咧行抡n改與高考的有機結合、平穩(wěn)過渡的原則，積極穩(wěn)妥地組織好這次高考

39、”,高考是學能測驗：,學業(yè)水平測試后的高考是側重學習能力傾向測驗——學能測驗學能測驗主要測量考生已有的和潛在的學習能力。學習能力通常是指掌握和運用知識、技能的思維能力和自學能力。,學能測驗與教學內(nèi)容：,學能測驗在根據(jù)以往的教學內(nèi)容取材時，更主要的是依據(jù)對學能結構的分析，選用那些可作為學能基礎的內(nèi)容，而且不一定局限于教學要求。學能測驗的實體并不完全都是測量教學內(nèi)容的掌握程度，測試的重點集中在能夠遷移這些內(nèi)容到廣泛情境中去的能力上。,

40、08-15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是,提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp,,,,,,,,,12-12．分析下表中各項的排

41、布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為,A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O,高考不是成績測驗,“抓好雙基全面復習” 適合成績測驗， 學業(yè)水平測試和新課程改革使高考的學能測驗特色更加鮮明?！白ズ秒p基以不變應萬變”的復習策略是落后和有風險的。,高考是難度速度兼有的考試,難度測驗主要考查考生掌握知識的深度和水平，注重思維的深刻性，試題的數(shù)量不多，但有些很難，不是每個

42、考生都能完成全卷。速度快慢往往反映考生的思維靈活性和敏捷性。借助試卷中較多的試題來測量考生的解答速度，是從一個重要的側面考核考生的能力。從考雙基到考能力再到考素養(yǎng)，試題數(shù)量減少，使高考更側重于難度考試。,讓高考趨于透明——全系列研究,命題者和一線教師相比，前者更重視對課標、高考方案、樣題、考綱、考試說明的研究 ，后者則更容易受學校教學軟硬件設施、教材、學生、復習資料等的限制?？梢哉f命題人對課標考綱的理解更深刻一些，而且在一套高考試題

43、中體現(xiàn)新課改精神要比在日常教學中進行新課改要容易得多。充分發(fā)揮課改和高考對教育教學的雙重引領作用,用高考促進課改，指導教學。,例:普通高中教育的培養(yǎng)目標：,… …進一步提高國民素質(zhì)、面向大眾的基礎教育。普通高中教育為學生的終身發(fā)展奠定基礎。為實現(xiàn)上述培養(yǎng)目標，普通高中課程應：（1）精選終身學習必備的基礎內(nèi)容，增強與社會進步、科技發(fā)展、學生經(jīng)驗的聯(lián)系，拓展視野，引導創(chuàng)新和實踐。 … …,選擇題——生活指向,12-8．下列說法中正確的是

44、A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料,08-9．下列敘述合理的是,A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染

45、”,非選擇題——能力立意,試題情景陌生化 文字敘述圖表（圖像）化定性問題定量化、化學問題綜合化化學問題數(shù)學化,例:《課標》對化學計算的要求,必修一、主題一：3.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。選修四、主題一： 3.能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。,《課標》對化學計算的要求,選修四、主題二：

46、 1.知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應速率。 選修四、主題二： 6. 描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。,《課標》對化學計算的要求,選修四、主題三： 2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。選修五、主題一：1.通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機化合物的分子式。,《課標》對化學計算的變化:

47、,《課標》所要求的都是根據(jù)基本概念的計算，不在要求學生掌握各種復雜的計算技巧，對化學計算能力要求降低了。《考試大綱》不再要求學生具備“利用數(shù)學工具解決化學問題”的能力，而是把化學計算作為“定量研究的方法”，從定量角度理解化學變化過程的要求提高了！,,,,,,,,,12-27．(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣

48、的化學方程式為 (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；,,,,,,,,,,(

49、4)COCl2的分解反應為COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____

50、T(8)(填“”或“=”)； ③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________； ⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大?。?(5－6)

51、>(15－16)(填“”或“=”)，原因是_______________。,高考從指揮棒到同行者,高考試題 課堂教學 統(tǒng)一課本 教學大綱 ——“高考引領”的科學性課程方案 課程標準 各種教材 學校教學課程方案 高考方案 考試大綱 考試說明 復習備考 ——“同步推進”的現(xiàn)實性,課改對高考的影響,新課改的理念

52、使高考命題具備了更廣闊的空間新課改的實施使高考命題改革有了教學基礎新課改為一線教學指明了改革方向、提升了評價觀念、提供了實施條件等,復習啟示：,高中化學教學應系統(tǒng)的研究課標、教材、高考方案、樣題、考綱、考試說明，認認真真地按照相應的課程標準、教材為本組織教學，以考試方案、考試大綱、考試說明為本組織復習。反之以課改前、以近幾年的高考試題的要求、難度為參照進行的急功近利的教學和復習，不僅無法“還課改以真實面目”，更難以應對課改后的高考！

53、,怎樣準備高考？,提升認識：高考復習是再學習,復習是學習的最后一個步驟，是把所學過的知識系統(tǒng)化、條理化和整體化的過程，是在更高、更深的層次上認識事物，使所學的知識能連為一個整體，并從中尋找知識之間的聯(lián)系和演變及變化的規(guī)律。,,例如：氯氣和水的反應，初學時沒有可逆反應、平衡移動和電離理論的指導，只能死記：氯氣部分與水反應，新制氯水的成分是Cl2、、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-，久置氯水的成分是H2O、H+、Cl-；復習時在相關

54、模塊理論指導下可提升認識為：氯氣與水的反應是可逆反應，H2O、HClO是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，新制氯水是多個多種平衡共存且相互聯(lián)系的復雜體系，完成相關題目時就可達到活學活用的要求。,模塊化學習與學科知識體系,必修必考——必修一、必修二選修必考——化學反應原理選修選考——物質(zhì)結構與性質(zhì)、有機化 學基礎學生存在知識不系統(tǒng)、知識質(zhì)量差的問題,,,對照課標研究教材，注意各版本教材的區(qū)別，注意同一版本的修訂。對照考試說明和大綱，分

55、析知識點的增、減、升、降、必、選、改的變化。注重三維目標要求，注重學生探究能力的培養(yǎng)，將能力提高上升為科學素養(yǎng)的培養(yǎng)。,第三輪復習：時間：2013.5—高考教學內(nèi)容：模擬訓練、查漏補缺、回歸課本、仿真練習、心理調(diào)適,山東師大附中整體復習安排,第一輪復習：時間：2012.9—2013.1教學內(nèi)容：必修1、必修2、化學反應原理及選考模塊復習,第二輪復習：時間：2013.2—2013.4 教學內(nèi)容：重點專題整合、理綜訓練、能力提

56、升,一輪復習：,以反應原理模塊內(nèi)容為骨架，把選修教材讀厚清晰必考內(nèi)容和選考內(nèi)容，把握好知識的深廣度。全面復習，強化雙基培養(yǎng)能力，提升品質(zhì)提高“接受、吸收、整合化學信息的能力”，加強讀圖訓練加強化學實驗內(nèi)容的復習,,,,,,,,,12-26(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________

57、 ___。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。,熟悉的基礎知識和重要的原理寓于陌生的情景之中。,以反應原理模塊內(nèi)容為骨架，把選修教材讀厚,,,,,,,,,,,12-28．(14分)

58、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________________________；,吸收尾氣中的Br2和HBr,清晰必考內(nèi)容和選考內(nèi)容，把握好知識的深廣度。

59、,,,,,,,,,,,(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是： ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是__

60、__(填入正確選項前的字母)； A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL,吸水干燥粗溴苯,苯,C,B,除去HBr和未反應的Br2,,,,,,,,,12-38．【化學——選修5有機化學基礎】(15分) 對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作

61、防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：,已知以下信息： ①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； ②D可與銀氪溶液反應生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。 回答下列問題： (1)A的化學名稱為___

62、_______；,甲苯,清晰必考內(nèi)容和選考內(nèi)容，把握好知識的深廣度。,,,,,,,,,(2)由B生成C的化學反應方程式為____________________，該反應的類型為______； (3)D的結構簡式為____________； (4)F的分子式為__________； (5)G的結構簡式為________________；(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有______種

63、，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結構簡式)。,取代反應,13,對氯甲酸苯酚酯（鄰間對三種）苯環(huán)上由醛基、氯原子、羥基的同分異構體有10中，共十三種。,全面復習，強化雙基,高考雖然是學能測驗，僅對高中化學主干知識進行采點考察，但復習中應按照《考試大綱》要求全面復習，強化雙基，落實每一個知識點，依據(jù)化學學科特點，關注知識點的內(nèi)涵、外延、區(qū)別、聯(lián)系，突出核心知識、

64、主干知識，面向學科內(nèi)綜合，合理構建知識體系。在復習過程中切不可超越大綱，應以考定教、以學定教、切不可以題定教。,化學基本概念知識模塊（1）氧化還原反應相關知識及其重要應用。（2）離子方程式書寫的正誤判斷。（3）離子共存問題。（4）關于NA的基本計算。（5）有關熱化學方程式的書寫（6）化學用語知識的綜合考查（7）有關物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類知識的綜合考查,各模塊重點知識,化學基本理論知識模塊（1）原子的結構及核外電子排布（

65、2）元素周期表的結構（含長式周期表）（3）元素的位、構、性間的相互關系（4）化學鍵和晶體的相關知識（5）化學反應速率的基本計算（6）化學平衡移動原理及其應用（7）化學平衡圖象題及等效平衡相關內(nèi)容（8）弱電解質(zhì)的電離及電離平衡相關知識（9）鹽類的水解及其應用（10）溶液中離子濃度的大小比較（11）化學電源（燃料電池）（12）電化學知識的綜合應用,元素及其化合物知識模塊（1）非金屬單質(zhì)及其化合物的綜合運用（Cl、S和O

66、、N和P、C和Si）（2）金屬單質(zhì)及其化合物的綜合運用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）（3）元素周期表中典型元素的推斷及元素化合物 知識的綜合應用（4）元素及其化合物的無機框圖推斷,有機化學知識模塊（1）有機選擇型試題的出現(xiàn)幾率較大（2）有機物分子式的推斷（3）典型官能團的判斷、名稱的書寫及其重要性質(zhì)（4）同分異構體的書寫（5）重要的有機化學反應類型判斷及方程式的書寫（6）根據(jù)信息進行有機物的推斷和合成,化學實驗知識

67、模塊（1）實驗選擇型試題（物質(zhì)的分離、提純和除雜、鑒別以及氣體的制備等）的出現(xiàn)幾率較大。（2）實驗方案的設計和評價試題（3）教材實驗的延伸和拓展試題（4）定性和定量相結合的綜合型實驗試題,化學計算知識模塊（1）有關化學式和化學方程式的計算。（核心計算題）（2）以物質(zhì)的量為中心的化學計量的基本計算。（3）溶液的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度和物質(zhì)的量濃度的相互轉化）。（4）有關pH的基本計算。（5）有關化學反應速率和化學平衡

68、的基本計算。（6）有關混合物的計算及取值范圍的確定。,培養(yǎng)能力，提升品質(zhì),接受、吸收、整合化學信息的能力；分析問題和解決（解答）化學問題的能力；化學試驗與探究能力。以能力培養(yǎng)為主線，挖掘“過程與方法” 建構學科知識體系，提升學生學習方式感悟學科思想方法，優(yōu)化學生思維品質(zhì)。,10：下列事實得出的結論錯誤的是,A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼

69、承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科,有目的、有計劃、有步驟的對學生進行歸納、總結、演繹、推理、檢索、遷移、假設、論證等思維方式的指導和訓練，防止盲目的以做題代替復習，以講題代替訓練指導，教師減負、學生增負，復習質(zhì)量下降的現(xiàn)象發(fā)生。教師的教學要貼近學生的實際，防止趕進度、提難度、大題量、快節(jié)奏等急功近利的