酸和堿的中和反應(yīng)

1、,,,,,,,,,酸堿中和反應(yīng),云陽縣第二初級中學(xué) 初三化學(xué)備課組,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,活動與探究⑴如圖10-13所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。⑵取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀

2、察玻璃片上的現(xiàn)象。,討論：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?是鹽酸嗎？為什么？,Na+ OH- H+ Cl-,,,NaOH + HCl === NaCl + H2O,,,實際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。,中和反應(yīng) [neutralization reaction] 酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。,HCl→H+ + Cl-,NaOH→ OH-+

3、 Na+,,,H2O,,,NaCl,中和反應(yīng)一定生成鹽和水。,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) （金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,中和反應(yīng)的實質(zhì)： H+ + OH- = H2O,,在下列反應(yīng)中，哪些屬于中和反應(yīng)？,現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用,MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)

4、2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O,√,,,鹽： 金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子（Cl-、S2-）結(jié)合的化合物。,你能說出哪些金屬離子或者酸根離子嗎？,Na+Mg2+Al3+Ca2+K+Fe3+........,SO42-CO32-NO3-SO32- (亞硫酸根離子)HCO3-MnO4-........,,,中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用

5、,改良土壤的酸堿性,處理工業(yè)廢水,用于醫(yī)藥,調(diào)整溶液的酸堿性,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？,答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。,2. 處理工廠的廢水,（1）如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,（2）用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(

6、OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O ＝Ca(OH)2,3. 用于醫(yī)藥,⑴ 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學(xué)方程式:,Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O,⑵ 中和蟻酸

7、（甲酸 HCOOH）,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。,答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O,斯達舒治療胃酸過多癥的原理：,一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )

8、A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤C．促進植物的光合作用D．在植物上方形成溫室,并能分解放出CO2,,,,,溶液酸堿度的表示 ——pH,酸性水果,堿性水果,溶液酸堿度的表示方法-pH,溶液的酸堿性,（定性判斷溶液是酸性還是堿性的）,溶液的酸堿度,（定量判斷溶液的酸堿程度）,粗略： pH試紙,精確： pH計,,中性,pH配套的有廣泛pH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。pH試紙的范圍0-14。只能

9、測出整數(shù)值,酸性溶液的pH7,中性溶液的pH=7,,pH越小酸性越強，pH=0時酸性最強；,pH越大堿性越強，pH=14時堿性最強。,,在點滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。,pH試紙的使用方法：,PH試紙使用注意事項探究,1.在一分鐘內(nèi)讀數(shù)2.不能直接把試紙浸泡在待測溶液中3.不能先把試紙濕潤再測溶液的PH值（為什么？酸加水稀釋會稀釋成堿性嗎？）,

10、測定溶液PH的意義,閱讀資料： 健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液pH超越正常范圍 ，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”。如果胃酸分泌過多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出現(xiàn)胃痛等癥狀。,表1 人體中幾種重要體液的正常pH范圍,測定溶液PH的意義,閱讀資料： 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5—7.5之間）的土壤中生長，酸性太強（pH8）的土壤都不適宜作物的

11、生長。,表2 幾種作物生長最適宜的pH范圍,測定溶液PH的意義,閱讀資料： 通常的雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性。(正常雨水的pH約等于5.6),人們通常把pH<5.6的雨水稱為酸雨。 酸雨對很多植物的生長不利。,1.下列實驗記錄合理的是( )A.用PH試紙測得某堿溶液的PH為12B.用PH試紙測得某堿溶液的PH為8.1 C.用100ml燒杯量取7.5ml蒸餾水D.用托盤天平稱取10