課題酸和堿的中和反應(yīng)

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。,胃酸的主要成分是鹽酸,【關(guān)注生活】,通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛,如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？,造紙廠廢水處理裝置（部分）,冶煉廠廢水處理裝置（部分）,如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？,一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？,無色酚酞,紅,鹽酸,無,,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作

2、用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。否則鹽酸過量。,討論:,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖,,HCl→H+ + Cl-,NaOH→ OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中電離出離子,,,H2O,,,NaCl,+1 -1,結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你

3、能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,小試牛刀,,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么,NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O,堿,酸,水,,鹽,思考:,NaCl ＝ Na+ + Cl-,這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl == NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl==,Ca

4、Cl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4==,Na2SO4 + 2H2O,,,,,金屬離子,,酸根離子,鹽,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 → 鹽 + 水,知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng),,酸中的 和堿中的 ，結(jié)合成了_____。,H+,OH-,H2O,生成鹽和水的反應(yīng)

5、都是中和反應(yīng)嗎？,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,C,下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

6、2O不是中和反應(yīng)。,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是,請(qǐng)思考：某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱， 不一定是中和反應(yīng)放出的熱。,問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？,. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,形成知識(shí),定義：酸 + 堿 = 鹽 +

7、 水,實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O,,基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng),能量變化：屬于放熱反應(yīng),1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí),3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl

8、 == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3,,,C,4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸,D,5．用適量鹽酸可以將熱

9、水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6．如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。,下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理

10、。,知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用,,用于醫(yī)藥,處理工業(yè)廢水,改良土壤的酸堿性,調(diào)整溶液的酸堿性,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,⑴ 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。,⑵ 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2. 處理工廠的廢水,⑴ 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？,⑵ 請(qǐng)

11、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,⑶用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O ＝Ca(OH)2,處理突發(fā)事件：,2011年11月11日一輛盛有

12、濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時(shí)，所以沒有對(duì)路面和花草造成太大影響。也不會(huì)造成環(huán)境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,3. 用于醫(yī)藥,⑴ 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學(xué)方程式:,Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O,⑵ 中和蟻酸,思考:可不可以

13、用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。,答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O,生活知多Ｄ,用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：,1．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些

14、植物，其作用是 ( )A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良?jí)A性土壤C．促進(jìn)植物的光合作用D．在植物上方形成溫室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸,碳酸,并能分解放出CO2,,,,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃

15、酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以中和過多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3 。,碳酸鈣會(huì)與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會(huì)引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。,注意：藥物自身無毒、無腐蝕性， 生成物無毒、無腐蝕性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。,下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好!,,Al(OH)3 NaOH

16、 NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO,√,√,√,√,√,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因：

17、肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面條時(shí)，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時(shí)，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO

18、3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán),石蕊和酚酞試液都不變色,知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度,1.pH的范圍通常在0~14之間,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用pH試紙測定),堿性增強(qiáng),酸性增強(qiáng),中性,,酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如: 酸溶液:鹽酸溶液 鹽溶液:NH4Cl溶液,堿性溶液指堿溶液

19、及某些顯堿性的鹽溶液如: 堿溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液,中性溶液指大部分鹽溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,問題:酸性溶液是否一定是酸溶液? 堿性溶液是否一定是堿溶液?,比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性,

20、而碳酸鈉是一種鹽,酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。,⑴pH　　7，溶液顯中性 。,⑶ pH　　7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=,﹥,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,⑵ pH　　7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,0

21、 7 14,,中性,﹤,酸性增強(qiáng),中性,堿性增強(qiáng),pH的范圍通常在0~14之間,探究結(jié)論：,堿溶液的濃度越大； pＨ值越大,酸溶液的濃度越大， pＨ值越小,pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：,,中性,3測定pＨ值的方法：用pH試紙,pH試紙,比色卡,pH的測定——用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液

22、滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:,,更精確的pH測試儀器,,攜帶非常方便的筆式pH計(jì),【課堂練習(xí)】,【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ?。〢. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定,【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A. 無色 B. 紅色 C. 藍(lán)色

23、 D. 紫色,【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,4.下列測定溶液pH值的方法正確的是( )A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對(duì)照B、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

24、色卡對(duì)照D、以上都可以,C,因?yàn)楹蠬2CO3,,4. 了解溶液的酸堿度有重要意義:,①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況,④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；,CO2+H2O=H2CO3,幾種作物生長最適宜的pH范圍,西瓜6.0～7.0,

25、蘋果樹6.0～8.0,小麥6.0～7.0,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,,,資料,5調(diào)節(jié)溶液pH的方法,１.若pH,⑴加堿:pH增大至＝或﹥ 7,﹥7,﹤7,２.若pH,,,⑵加水:pH增大至≈７,⑴加酸:pH減小到＝或﹤ 7,⑵加水:pH減小至≈７,⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液,⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液,,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋,則溶液的PH隨所

26、加水的體積(V)變化關(guān)系是,A曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來,A曲線表示的溶液加水后，其PH會(huì)不會(huì)等于7或小于7？,A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？,B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來,B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？,B曲線表示的溶液加水后，其PH會(huì)不會(huì)等于7或小于7？,【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要

27、使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。,無,滴加堿溶液,【課堂練習(xí)】,【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。,紅,滴加酸溶液,3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況

28、是( )。,B,4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（ ）,A,6中和反應(yīng)中的圖像變化,1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。,（中和過程pH的變化）,2、堿加入酸中,請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？,鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化

29、的表示,【反思提升】：,,向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時(shí)溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為______

30、_______________________。,紅色,>7,中,=7,無,<7,中和反應(yīng),HCl + NaOH === NaCl + H2O,,思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？,pH,NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH＝7,,氫氧化鈉,鹽酸,pH計(jì),滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性,【反思提升】：,滴入的稀鹽酸的量較多

31、，溶液顯酸性,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液   （3）HCl、NaCl      （4）紅,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。              &#

32、160;       （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           &

33、#160;            。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將                   滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為

34、a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                           。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 &

35、#160;   色。,,綜合練習(xí),1某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%,B,,2．將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: ⑴a．食醋 b．蒸餾水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．

36、氫氣 b．二氧化碳 c．空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_____________。 ⑶a．食鹽 b．碳酸鈣 c．氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 　N元素的化合價(jià)由高到低_____________。,c＞b＞a,b＞c＞a,a＞c＞b,a＞c＞b,＜7 ＝7 ＞7,相對(duì)分子質(zhì)量 2 4

37、4 29,易溶 難溶 微溶,+5 －3 0,3．某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油

38、氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。,硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。,,,減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。,4失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,,中性溶液,(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步

39、驟:,⑵分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,5小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中

40、滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。,（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確 ，理由是 。（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫下表：,稀鹽酸,氫氧化鈉,不正確,如果鹽酸滴加過量，滴入酚

41、酞試液也不變色,①取樣，滴加紫色石蕊試液,試液變紅,鹽酸過量,②取樣，滴加紫色石蕊試液,試液不變紅,恰好中和,③取樣，滴加碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生,鹽酸過量,④取樣，滴加碳酸鈉溶液,無氣泡產(chǎn)生,恰好中和,⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬,有氣泡產(chǎn)生,鹽酸過量,⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬,無氣泡產(chǎn)生,恰好中和,6．實(shí)驗(yàn)室有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體?，F(xiàn)取該固體樣品10g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107．8g。求：⑴生成

42、氣體的質(zhì)量。⑵該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。,解：生成CO2的質(zhì)量為10g+100g－107.8g=2.2g,設(shè)樣品中有碳酸鈉的質(zhì)量為x,,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,106 44 x 2.2g,氫氧化鈉的質(zhì)量為10g－5