2009高考化學(xué)閱卷總結(jié)

1、2013年11月21日,平陽(yáng)中學(xué)高樹浪 QQ597168141,基于范題范例 促進(jìn)學(xué)生有效學(xué)習(xí),,從兩個(gè)例子看有效學(xué)習(xí),中國(guó)小孩玩沙子,外國(guó)小孩玩沙子,有效學(xué)習(xí)在體驗(yàn)中“悟”,,外國(guó)課堂：老師問：3+3=？,學(xué)生：=8,有效教學(xué)體現(xiàn)在尊重中---------,有效教學(xué)體現(xiàn)在細(xì)節(jié)中---------,老師：很好，你離答案很近了,,學(xué)生學(xué)習(xí)有效性與什么有關(guān)？,與學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)有關(guān),與學(xué)生個(gè)體，主要是智力，與大腦有關(guān),與學(xué)生生活學(xué)習(xí)環(huán)

2、境有關(guān),◆,◆,◆,,,,我們能做什么？,關(guān)愛學(xué)生，能獲得一份增值,勤快負(fù)責(zé)，能獲得一份增值,虛心學(xué)習(xí)，能獲得一份增值,反思實(shí)踐，能獲得一份增值,,課堂要求： 1、簡(jiǎn)約不簡(jiǎn)單 2、有思維深度,,,知識(shí)主線,學(xué)習(xí)目標(biāo),教師行為,學(xué)習(xí)方式,評(píng)價(jià)反思,,,,,基于核心知識(shí)瘦身,基于最近發(fā)展區(qū)瘦身,基于目標(biāo)達(dá)成度反思,,,,,,構(gòu)建“瘦身課堂”，促進(jìn)學(xué)生有效學(xué)習(xí),,,,問題設(shè)計(jì)情景設(shè)計(jì)

3、活動(dòng)設(shè)計(jì),,案例： 某教師上復(fù)習(xí)課，主題是復(fù)習(xí)硅及其化合物的性質(zhì)，要求學(xué)生按下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖默寫各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：,,最近發(fā)展區(qū)理論通俗表述：你要把學(xué)生領(lǐng)到你要他去的地方，你必須知道他現(xiàn)在在哪里？然后再?zèng)Q定怎么帶？,教學(xué)走向高效的一條“鐵律”,,,能進(jìn)行嗎？,海水中提取鎂新課,請(qǐng)大家評(píng)價(jià)一下，可以這樣教嗎？,2Mg + CO2 = 2 MgO + C,無(wú)序,有序,,,自發(fā),非自發(fā),橡皮筋的秘密

4、,溫州中 學(xué) 邵慶對(duì),,讓學(xué)生悟出解題思路，悟出思維方法，悟出知識(shí)規(guī)律。,教之道在于“度”學(xué)之道在于“悟”,,什么是優(yōu)質(zhì)范題范例？,高品質(zhì)的問題、例題、習(xí)題等,,母題-----引領(lǐng)化學(xué)思維,課堂范題范例特點(diǎn)1、科學(xué)性2、示范性3、趣味性4、挑戰(zhàn)性,,15．向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干并適當(dāng)灼燒，最后獲得的物質(zhì)可能是（ ）A．NaCl、I2 B．NaCl、Na

5、Br C．NaCl、NaI D．NaBr、NaI,B,溫州中學(xué)高一期中考試,,有了好題學(xué)習(xí)就有效嗎？,,12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子 B．22.4L N2的所含的電子數(shù)是14NA個(gè)C．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子D．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2

6、NA個(gè)原子,高一期中考試部分題目分析,懂了要會(huì),會(huì)了要對(duì),對(duì)了要快!,滿分2分,,17．二氧化氯（ClO2）是一種具有和氯氣相似的刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為11℃，常溫下在水中的溶解度為2.9g/L。它是一種更安全的高效消毒劑，現(xiàn)在已普遍用它替代氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒。下列關(guān)于二氧化氯的說法中錯(cuò)誤的是 A．二氧化氯的氧化能力比氯氣強(qiáng)，在消毒水中比氯氣更安全高效B．二氧化氯的摩爾質(zhì)量為67.5 C．二氧化氯具有消毒性能是因?yàn)樗哂泻軓?qiáng)的

7、氧化性D．二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià),滿分3分,16.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A.工業(yè)上可點(diǎn)燃Cl 2 和H2的混合氣體獲得 HCl 氣體，進(jìn)一步制得鹽酸B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),3．在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有如下記錄，其中能達(dá)到測(cè)量要求的是A．用托盤

8、天平稱取35.20g NaCl B．用10 mL 量筒量取8.5 mL 鹽酸C．用50ml燒杯量取15.80 mL 溶液 D．用100 mL 容量瓶配制75mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液,滿分2分,11、下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是,滿分2分,19．將金屬鈉投入下列溶液中，沒有沉淀生的是（ ）A． MgSO4溶液 B．飽和NaHC

9、O3溶液 C． Ca(HCO3)2溶液 D． 飽和澄清石灰水,,溫州中學(xué)高一期中考試,,22．如圖所示： ，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a.CO2；b. NaHCO3溶液；c稀H2SO4；d.石灰水e.鎂，圖中編號(hào)③代表的物質(zhì)是 (　　) A．NaHCO3　B．CO2 C．稀H2SO4 D．鎂,溫州中學(xué)高一期中考試,,決定

10、目標(biāo)達(dá)成度,原因分析,以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生知識(shí)體系建構(gòu),以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生學(xué)科思維形成,以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生學(xué)科思想形成,,,以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生知識(shí)建構(gòu),（以離子反應(yīng)中離子反應(yīng)式書寫教學(xué)為例）,新課教學(xué),高考一輪復(fù)習(xí),高考二輪復(fù)習(xí),范題范例,學(xué)生熟悉例子,高考真題為例子,以挑戰(zhàn)性訓(xùn)練為例子,,以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生知識(shí)建構(gòu),新課教學(xué),,達(dá)成,,CaCO3 + HClNa2CO3 + HCl,CaCO3 + CH3COOHNa2CO3 + CH3COOH

11、,已有知識(shí)：離子反應(yīng)條件,要學(xué)知識(shí)：離子反應(yīng)方程式書寫,最近發(fā)展區(qū),,近四年浙江理綜化學(xué)中的離子反應(yīng),,（11年）10.B．……反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,,（10年）9.D. 電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS,（10年）12.C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－,（10年）13. 含有N

12、O2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子,（12年）10. A．電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在陽(yáng)極室……2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O,（13年）11. A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—,,,離子反應(yīng)方向1：向著生成沉淀、氣體方向進(jìn)行,易錯(cuò)點(diǎn)：判斷是否正確？,1．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水M

13、g 2+ +2HCO3-+Ca 2+ +2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓,2．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba 2＋ ＋2OH－＋2H＋＋SO4 2－ ＝BaSO4↓＋2H2O,高考二輪復(fù)習(xí),3、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4 2-恰好沉淀完全2Al 3＋+ 3SO4 2-+ 3Ba 2＋+ 6OH－=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓,4、硫酸銅與過量氨水反應(yīng)：Cu 2+＋2 NH3. H2

14、O ===Cu(OH)2↓＋2NH4+,5．1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的鹽酸等體積混合: 2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al 3＋ + H2 O,,離子反應(yīng)方向2：向著生成弱電解質(zhì)的方向進(jìn)行,向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,現(xiàn)象?,問題2：,離子反應(yīng)方向3：向著生成絡(luò)合物的方向進(jìn)行,KClNaBrKI混合溶液,,

15、加入足量AgNO3溶液,問題3：請(qǐng)解釋,,加入NH3.H2O溶液,拓展：只有AgCl沉淀加氨水，溶解，而AgBr 和AgI卻不溶解，為什么？,十、（10分）在較濃強(qiáng)堿溶液中紫色（MnO4-）轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色（MnO42-），請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：4 MnO4- + OH- ＝ 4 MnO42- + + ；以下是MnO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO4-的兩種方法，請(qǐng)完成相應(yīng)的方程式。1．通入CO2降

16、低強(qiáng)堿的濃度：3 MnO42- + H2O ＝ MnO4- + MnO2 + OH-；2．電解。 陽(yáng)極反應(yīng)式： ； 陰極式： 。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若電解事件過長(zhǎng)，溶液顏色又轉(zhuǎn)變成綠色。為什么？,2011北大，香港大學(xué)招生試題,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中A、B、D常溫下為氣體，除D為單質(zhì)外其余5種均為常見的化合

17、物，E的水溶液呈中性，且能與硝酸銀生成難溶于硝酸的白色沉淀，F(xiàn)的水溶液呈堿性，且E和F都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：,,鈉峰,完善鈉的知識(shí)體系,,焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響,Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g),（復(fù)合判據(jù)）,△H 0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；,2. CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l),△H

18、 > 0，△S < 0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；,3. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s),△H <0，△S < 0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,4. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g),△H >0，△S >0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,一定不能自發(fā)進(jìn)行,一定能自發(fā)進(jìn)行,較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,( △H 0 ),( △H > 0，△S <

19、; 0 ),( △H >0，△S > 0 ),( △H <0，△S < 0 ),,氧化還原反應(yīng)總式：,IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O4KI＋O2＋2H2O==2I2＋4KOHI2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 +2 NaI5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3,問題討論：以下反應(yīng)I2做什么？,,一題法復(fù)習(xí)課,例1. 以“鐵

20、及其化合物”的主題的復(fù)習(xí)教學(xué)原題：對(duì)于4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，下列說法不正確的是（ ）A. FeS2是還原劑，只有硫元素被氧化 B. Fe2O3和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 在標(biāo)況下，當(dāng)有123.2L氧氣被還原時(shí)，電子轉(zhuǎn)移22molD. 用Fe2O3冶煉鐵必須加還原劑，常用的還原劑有氫氣、碳、一 氧化碳和鋁,拓展1：FeS2也可以與稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平

21、下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： FeS2 + HNO3 — Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO↑+H2O,拓展2：煅燒黃銅礦（CuFeS2）可制取銅： CuFeS2＋O2 Cu＋X＋SO2（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 a．高空排放

22、b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收（2）你認(rèn)為物質(zhì)X可能是是什么？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)： 假設(shè)1 ，假設(shè)2 ，假設(shè)3 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)

23、 。 (3)有同學(xué)認(rèn)為X也可能是Fe3O4，請(qǐng)用一種物理方法驗(yàn)證該同學(xué)的說法是否正確。 。,拓展3：利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（假設(shè)含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾得濾液。②將濾

24、液先用氧化劑A氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 氧化劑A為 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的離子方程式為 。 除去Al3+的離子方程式為 。 若要測(cè)定爐渣中的含鐵量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。,拓展4：某同學(xué)欲測(cè)定拓展3方法①濾

25、液中FeCl3的濃度：量取10mL濾液加水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用 淀粉作指示劑，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－＝2I－ +S4O62－），共用去V mL。則氯化鐵的物質(zhì)的量濃度為：  。,拓展5：Fe2O3可與過氧化鈉反應(yīng)制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），請(qǐng)寫出化學(xué)方程式

26、 （答案：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O）,拓展6：過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程： 、 。,,以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生學(xué)

27、科思維形成,學(xué)科能力（學(xué)科思維）,2、思維的批判性-----質(zhì)疑,1、思維的靈活性------變通,轉(zhuǎn)化思維,,問題：一個(gè)正方形的紙，你把它剪成34個(gè)正方形，大小可以不同，如何？,轉(zhuǎn)化思維1：31個(gè)如何轉(zhuǎn)化為34個(gè)？,轉(zhuǎn)化思維2：28個(gè)如何轉(zhuǎn)化為31個(gè)？,轉(zhuǎn)化思維3：25個(gè)如何轉(zhuǎn)化為28個(gè)？,,Cu2S 與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 ：1

28、時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S 與 HNO3的物質(zhì)的量之比________(正確答案1 ：7 ) 。,,轉(zhuǎn)化思維（求異）,,變?cè)囉?xùn)練,【例1】25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b

29、 C.b>a>c D.a>c>b,,B,【變題】25℃時(shí)，在c(NH4+)均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若這三種溶液的濃度分別為a、b、c（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c

30、 D.a>c>b,C,,學(xué)生互評(píng),,,案例1： 如圖所示，表示A、B、C、X四種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。,請(qǐng)寫出你所知道的所有符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的各步反應(yīng)化學(xué)方程式。,思維發(fā)散,15．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽

31、酸鹽。下列說法不正確的是（ D ）A．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素C．D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì),思維發(fā)散,,,轉(zhuǎn)化思維（遷移）,某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液褪色，在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C

32、、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。一定條件下，氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)只生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙元素在周期表中的位置為 ，氣體A的化學(xué)式為 ；,Cl2O,3Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +２N2 + 3H2O,2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl,,學(xué)生質(zhì)疑,向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合

33、物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是,A．Cu和O的物質(zhì)的量之比為4︰1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O和CuO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol。,Cu4O,,學(xué)生質(zhì)疑,23

34、．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是A．過程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)　C．過程③中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要一定條件下加熱脫水制得無(wú)水MgCl2　D．在過程④溴元素均被氧化，過程⑤中溴元素被還原,溫州中學(xué)高一期考題2013,以優(yōu)題促進(jìn)學(xué)生學(xué)科思想形成,,學(xué)科知識(shí)體系,學(xué)科思想體系,,,有機(jī)物間相互轉(zhuǎn)

35、化,,,生成-COOH,,拓展：官能團(tuán)間相互轉(zhuǎn)換,,掲示化學(xué)規(guī)律，構(gòu)建學(xué)科思想,例如：判斷是否正確？將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),Na2CO3溶液中存在哪些平衡？請(qǐng)寫出平衡離子方程式,,寫出每個(gè)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式，并找出它們之間的關(guān)系：Kw= K1·

36、K2= K3· K4,,CO32- + H2O HCO3- + OH- (水解平衡) K1HCO3- H+ + CO32- （電離平衡） K2HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (水解平衡) K3H2CO3 HCO3- + H+（電離平衡）

37、 K4H2O H+ + OH-（電離平衡） Kw,,,NaHCO3溶液中離子濃度大小比較？,HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO32-,CO32- + H2O HCO3- + OH- (水解平衡) K1HCO3- H+ + CO32- （電離平衡）

38、 K2HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (水解平衡) K3H2CO3 HCO3- + H+（電離平衡） K4H2O H+ + OH-（電離平衡） Kw,質(zhì)疑？,,濃硝酸中加入過量鐵粉,掲示化學(xué)規(guī)律，體驗(yàn)學(xué)科思想,,以