強(qiáng)堿弱酸鹽-醋酸鈉的水解

1、強(qiáng)堿弱酸鹽-醋酸鈉的水解,為什么會顯堿性？ 鹽電離出的酸根是弱酸的酸根，能同水電離出的氫離子結(jié)合，導(dǎo)致水溶液中的氫氧根離子濃度大過氫離子。 同濃度的兩種鹽的溶液-醋酸鈉和次氯酸鈉堿性強(qiáng)弱如何？ 弱酸的酸性越弱，其酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。書本P57-2，優(yōu)化P79-7、11。,把0.01MOL/L醋酸滴加到0.01MOL/L氫氧化鈉的溶液中當(dāng)兩者恰好

2、完全反應(yīng)時，請回答下列問題,溶液的PH值-------，Na+ H+ CH3COO- HO-濃度的大小關(guān)系------------------。當(dāng)繼續(xù)滴加醋酸到溶液中致溶液的PH為7時，上述四離子的濃度大小關(guān)系----------，并分析在醋酸過量時為什么溶液仍顯堿性。當(dāng)繼續(xù)滴加醋酸到溶液中時，溶液的PH會小于7、為什么？上述結(jié)果告訴我們：醋酸過量時溶液不一不定顯酸性。優(yōu)化P78-6。P79-9、10。,酸式強(qiáng)堿弱酸鹽-碳酸氫鈉水

3、解與電離,水解方程式：HCO3-+H2 O H2CO3+HO-電離方程式：HCO3- H++CO32-碳酸氫鈉顯堿性說明了什么？ 水解程度大于電離程度，可不計電離。碳酸氫鈉中有粒子對濃度大小：（Na+-HCO3-)(CO32—H2CO3)、(H+-OH-) 還有哪些常見鹽如碳酸氫鈉？哪些酸式強(qiáng)堿弱酸鹽顯酸性？,,,,,,,,,鹽類水解的方程式、離子方程式,CH3C

4、OONa = CH3COO-+Na+ H2O H++OH-CH3COO-+ H+ CH3COOH 化學(xué)方程式： CH3COONa+ H2O CH3COOH+NaOH —中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 離子方程式： CH3COO-+ H2O CH3COOH +OH-,鹽類水解

5、進(jìn)行的程度大小,碳酸氫鈉的水解的方程式 NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH鹽類水解的程度非常小，因此如果水解產(chǎn)物中有難溶于水的沉淀、氣體，由于量很小，看不到沉淀和氣泡，故在方程式中不加沉淀和氣泡符號。,強(qiáng)酸弱堿鹽-氯化銨的水解,為什么會顯酸性？ 鹽電離出的陽離子是弱堿的堿根，能同水電離出的氫氧根離子結(jié)合，導(dǎo)致水溶液中的氫離子濃度大過氫氧根離子。 同濃度的兩種鹽的溶液

6、-氯化鎂和氯化銨酸性強(qiáng)弱如何？ 弱堿的堿性越弱，其堿根結(jié)合氫氧根離子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。,弱酸弱堿鹽-醋酸銨的水解,水解的方程式：CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O優(yōu)化P-79-1,鹽類水解的影響因素,內(nèi)因：鹽自身的本性——越弱水解程度 越 大。外因：水解是可逆反應(yīng)，影響可逆反應(yīng)的外因——濃度、溫度影響水解反應(yīng)。優(yōu)化P78-1、2,混合鹽溶液的水解,