蔗糖的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,同課異構(gòu)暨佛山市化學(xué)有效教學(xué)研究課題匯報(bào)課 華附實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)科組 曾祥云,【情景一】,思考：還存在哪些離子,,【情景一】,觀察思考：（1）現(xiàn)象？生成了什么物質(zhì)？,（2）參加反應(yīng)的離子？,（3）Ag+是從哪里來(lái)的？,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,3)特征：,1)概念：

2、在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡),逆、動(dòng)、等、定、變。,2）表達(dá)式：AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀,溶解,練一練 寫(xiě)出表示碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鈣難溶電解質(zhì)溶解平衡的方程式?！?【情景二】,硬水中含有比較多的鈣離

3、子，長(zhǎng)期飲用硬水會(huì)加重心腎負(fù)擔(dān)與磨損,易引發(fā)心血管、神經(jīng)、泌尿、造血系統(tǒng)等病變以及結(jié)石病的高發(fā) 硬水長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)產(chǎn)生水垢， 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,不及時(shí)除去水垢可能會(huì)引起爆炸。,【情景二】運(yùn)用難溶電解質(zhì)的平衡移動(dòng)知識(shí)解決問(wèn)題(限時(shí)5min),分組實(shí)驗(yàn)：1、如何降低硬水中Ca2+、Mg2+的濃度？2、如何讓水垢中的CaCO3溶解？3、如何讓水垢中的Mg(OH)2溶解？4

4、、根據(jù)材料討論并解釋CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3(可以做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成 生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,2、沉淀的溶解 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,

5、3、沉淀的轉(zhuǎn)化,對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.,CaSO4 　　 SO42- + Ca2+,+CO32-,CaCO3,沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)演示 ：向2mL的0.1mol/L的NaCl溶液中滴加幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，再向得到的濁液中滴加0.1mol/L的 KI溶液，若繼續(xù)向濁液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。 向盛有

6、2mL 0.1mol/L MgCl2滴加 2 滴 2mol/L NaOH溶液，在得到的濁液中滴加 2滴 0.1mol/L FeCl3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。,思考： 沉淀的轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？,溶解度小比較容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的,練一練：,閱讀資料思考下列問(wèn)題：牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-

7、(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸(乳酸CH3CHOHCOOH)，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度分析其原因是 .

8、 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因(用離子方程式表示)： .

9、 (3)根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法: .,總結(jié)：,,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化,,,,,,分組討論： 利用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：,1、醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？2