化學(xué)計算解題方法

1、化學(xué)計算解題方法之一,守恒法,問題,練習(xí),探究,遷移,拓展,小結(jié),目標(biāo),考試說明中關(guān)于計算的要求:,1．掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算。2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。4．掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算。5．掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。6．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。7．掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。8．以上各類化學(xué)計

2、算的綜合應(yīng)用。,先思考:,1．同溫下，在三個同體積容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。氣體壓強之比為：____2．將一定量的NaAl合金放入水中并完全溶解得到無色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L鹽酸，沉淀量最多時，消耗鹽酸體積50mL。計算：①原合金中金屬鈉的物質(zhì)的量；②原無色溶液pH的最大值；③原NaAl合金質(zhì)量的最大值。 3．將70mmolCu完全溶解于稍過量的濃硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合

3、氣體100mmol(N2O4占總體積的1/10)。求①反應(yīng)中消耗了HNO3____mmol；②原氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為：_____。,,,,問題1分析,同溫下，在三個同體積容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。氣體壓強之比為：____同溫、同體積、同質(zhì)量不同的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量多、壓強大壓強的比等于物質(zhì)的量之比,不同,密度,氣體的壓強與氣體相對分子質(zhì)量成反比,8:4:1,問題2 ①分析,將一定量的Na、

4、Al合金放入水中并完全溶解得到無色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L鹽酸， 沉淀量最多時，消耗鹽酸體積50mL。求原合金中金屬鈉的物質(zhì)的量。沉淀最多時，金屬鋁的存在形式：Al(OH)3鈉溶解后，以氫氧化鈉或者偏鋁酸鈉形式存在，加入鹽酸沉淀最多時，都變成NaCln(Na)= n(NaCl)= n(HCl),問題3 ①分析：,將70mmolCu完全溶解于稍過量的濃硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合氣體100mmol (N2O

5、4占總體積的1/10)。求反應(yīng)中消耗了HNO3____mmol。消耗的硝酸包括價態(tài)變化的也包括價態(tài)不變的不變的以硝酸銅形式存在，Cu(NO3)2有70m mol, NO3—有140m mol。變化的以氣體形式存在,變化N有110m mol反應(yīng)中消耗了HNO3250m mol,思考:,我們還經(jīng)常接觸哪些守恒？我們還可以依據(jù)哪些守恒？怎么樣利用守恒解題？,經(jīng)常接觸的幾種守恒：,1.電荷守恒2.電子守恒3.原子守恒4.質(zhì)量守

6、恒5.物料守恒6.質(zhì)子守恒,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。,質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。,幾種守恒法,質(zhì)量守恒,原子守恒,原子守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。,在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性,電荷守恒,氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，

7、得失電子守恒。,電子守恒,,元素原子守恒,4NH3+5O2======4NO+6H2O2NO+O2 ===2NO23NO2+H2O ===2HNO3+NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3,1molNH3通過催化氧化、再氧化、水化，理論上可以得到多少硝酸？,催化劑 △,電子轉(zhuǎn)移守恒,氧化1molNH3制備硝酸需要多少物質(zhì)的量的O2？,NH3 HNO3,O2 2O2-由得失電子總數(shù)

8、相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。,失8e-,得4e-,( )X2,電荷守恒,1L混合溶液中含SO42－：0.25mol, Cl－：0.5mol, NO3－：0.25mol, Al3+: 0.20mol, Na＋：0.25 mol ,其余為H＋，則H＋物質(zhì)的量濃度為 _____ ？,混合溶液中單位負(fù)電荷：(0.25X2+0.5X1+0.25

9、X1) mol, 單位正電荷：(0.20X3+0.25X1+?) mol , 則H＋物質(zhì)的量濃度為(1.25-0.85)/1 mol/L,元素、質(zhì)量守恒,用17 g A與0.5mol B反應(yīng)正好生成20 g C與0.5 mol D。產(chǎn)物C、D的摩爾質(zhì)量之比為5:8、物質(zhì)的量之比為2:1。①0.5 mol D的質(zhì)量是：____②0.5 mol B的質(zhì)量是：____③如果A是氫化物、B、D是單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：_______

10、__。,產(chǎn)物中C、D的質(zhì)量之比為____①0.5molD的質(zhì)量是：____②0.5molB的質(zhì)量是：____③D可否是氫單質(zhì)？D可能是哪種單質(zhì)？化學(xué)方程式可能為：_________。,10:8,16g,19g,S、O2,解題竅門：,分析哪些量變化了、哪些沒有變化；有那些已知量、未知量。明確量之間的關(guān)系。怎樣找出關(guān)鍵未變量，怎樣利用核心已知量。書寫時注意格規(guī)范。,站穩(wěn)立場,有模有樣,建立橋梁,確定方向,練習(xí)：在反應(yīng)X+2Y

11、=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比 22﹕9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為_____?,【解析】根據(jù)反應(yīng)： X + 2Y = R + 2M 22 2×9 1.6g 4.4g ag,設(shè)生成