高中化學(xué)解題方法技巧大全(共130頁)

1、高中化學(xué)解題方法大全高中化學(xué)解題方法大全目錄難點(diǎn)1守恒法.........................................難點(diǎn)2估算法.........................................難點(diǎn)3差量法.........................................難點(diǎn)4和量法.........................................難點(diǎn)5設(shè)一法...

2、....................................難點(diǎn)6奇偶數(shù)法.....................................難點(diǎn)7關(guān)系式法.......................................難點(diǎn)8虛擬法.........................................難點(diǎn)9混合氣體組成的討論...........................難點(diǎn)10等質(zhì)

3、混和等體混.................................難點(diǎn)11濃度不同產(chǎn)物異.................................難點(diǎn)12順序不同現(xiàn)象異.................................難點(diǎn)13較難離子方程式的書寫...........................難點(diǎn)14結(jié)晶水合物的析出...............................難點(diǎn)15多離子鹽溶液

4、的結(jié)晶.............................難點(diǎn)16水的電離.......................................難點(diǎn)17溶液的pH.......................................難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮...............................難點(diǎn)19平衡結(jié)果求取值.................................難點(diǎn)20等效

5、平衡解題模式...............................難點(diǎn)21切割法.........................................高中化學(xué)解題方法高中化學(xué)解題方法難點(diǎn)1.守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助?！耠y點(diǎn)磁場請?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要?，F(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它

6、完全溶解在540mL2.00molL－1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70molL－1的NaOH(aq)體積是________。●案例探究［例題］將CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過量的Cl2，完全

7、反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命題意圖：考查學(xué)生對電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒：n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，錯(cuò)選A。解題思路：1個(gè)Ca2＋所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(

8、Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。答案：D●錦囊妙計(jì)化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。2.電子守恒化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)

9、的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。4.質(zhì)量守恒包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律；②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。此外，還有物料平衡，將編排在第16篇——水的電離中?！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00molL的H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。

10、則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為__________。?272.(★★★)某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00molL－1的HCl(aq)中，過量的HCl可用1.070molLKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_______克。3.(★★★★)A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋B＋CD???反應(yīng)后生成