金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案

1、使用時間：主備人：審核人：班級：小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案［學(xué)習(xí)目標(biāo)］［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1認(rèn)識金屬腐蝕的危害并能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，提升對知識的遷移應(yīng)用能力；2自主學(xué)習(xí)，合作探究金屬的吸氧腐蝕原理及犧牲陽極的陰極保護(hù)法，學(xué)會運(yùn)用比較、歸納的思維方法分析問題；3通過學(xué)習(xí)金屬的防護(hù)方法，讓學(xué)生知道：防止金屬腐蝕，任重道遠(yuǎn)，從而增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重

2、點：教學(xué)重點：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)教學(xué)難點：教學(xué)難點：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理預(yù)習(xí)案預(yù)習(xí)案［學(xué)法指導(dǎo)］［學(xué)法指導(dǎo)］1依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教材P84－87，初步了解金屬腐蝕的原因及金屬防護(hù)的一般方法；2運(yùn)用比較、歸納的方法學(xué)習(xí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的異同點；3限時20分鐘，獨立完成。一、知識準(zhǔn)備：一、知識準(zhǔn)備：回憶原電池及電解池的基本原理。二、自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)：二、自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)：（一）金屬的電化學(xué)腐蝕：（一）金屬的電化學(xué)腐蝕：

3、1金屬的腐蝕概念金屬腐蝕是指金屬與周圍的________物質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象特征金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能方面會發(fā)生變化本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬_____________變成陽離子，發(fā)生_______________化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的__________________（如O2、Cl2、SO2等）或____________液體（如石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕金屬的腐蝕類型電化學(xué)腐蝕____

4、____的金屬與____________溶液接觸時，會發(fā)生________________的金屬_______而被氧化的腐蝕。電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大2電化學(xué)腐蝕（1）析氫腐蝕：金屬表面的電解質(zhì)溶液______________較強(qiáng)，腐蝕過程中不斷有_________放出。負(fù)極：?????。總反應(yīng)：；正極：；負(fù)極：_________________________________________________________

5、________________（2）吸氧腐蝕：鋼鐵表面吸附的水膜______________或呈_______時，氧氣參加電極反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：_______________________；正極：_______________________；總反應(yīng)：_______________________。最終生成鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）反應(yīng)如下：________________________________，2Fe(

6、OH)3=====Fe2O3xH2O(3－x)H2O（3）鋼鐵生銹原理探究實驗操作實驗現(xiàn)象導(dǎo)管中______________，鐵釘表面有_______生成實驗結(jié)論裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成_______，鐵釘發(fā)生________腐蝕(二)金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù)1金屬的防護(hù)改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)作原電池的__________加保護(hù)層作電解池的__________2金屬的電化學(xué)防護(hù)(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法①原理：應(yīng)用_______原理

7、，讓被保護(hù)金屬作______，另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作___________。②實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象電壓表指針___________，鐵電極上________，但鐵極附近_____________。實驗結(jié)論a.Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成__________。b.電極反應(yīng)：負(fù)極：_______________________正極：_______________________c.該裝置中鐵________________

8、________。(2)外加電流的陰極保護(hù)法利用________原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為_______極，用惰性電極作為輔助________極。在電解質(zhì)溶液里，接外加_______電源。3、預(yù)習(xí)自測預(yù)習(xí)自測1下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是()A金屬在潮濕的情況下腐蝕的實質(zhì)是MnH2O=====M(OH)n↑22HnB金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M→Mnne－，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬

9、的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕※2.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是()A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D鍍鋅鐵(在鐵上鍍上一層鋅)比鍍錫鐵耐用【我的疑惑我的疑惑】請將你預(yù)習(xí)中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來，被保護(hù)的金屬使用時間：主備人：審核人：班級：小組：姓名：組內(nèi)評價：教師評價：__________________________________