《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》 導(dǎo)學(xué)案

1、第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1.了解金屬腐蝕的種類能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因認(rèn)識金屬腐蝕的危害知道防止金屬腐蝕的方法。2.通過科學(xué)探究培養(yǎng)動手操作能力和根據(jù)所學(xué)知識解決實際問題的能力。3.通過了解金屬發(fā)生腐蝕的原因及現(xiàn)代的防腐措施感受化學(xué)對人類生產(chǎn)和生活的影響。1.金屬腐蝕的概念金屬腐蝕是指金屬與周圍的①氣體或②液體物質(zhì)發(fā)生③氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2.金屬腐蝕的分類(1)化學(xué)腐蝕:金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2等)或

2、非電解質(zhì)液體等④直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕:①概念:⑤不純的金屬與⑥電解質(zhì)溶液接觸時會發(fā)生⑦原電池反應(yīng)比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕過程叫作電化學(xué)腐蝕。②分類:根據(jù)腐蝕過程中電解質(zhì)溶液的不同又可分為⑧析氫腐蝕和⑨吸氧腐蝕兩種。3.鋼鐵的析氫腐蝕(1)條件:鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的薄膜呈⑩酸性。(2)電極反應(yīng):負(fù)極:Fe2eFe2發(fā)生氧化反應(yīng)正極:2H2eH2↑發(fā)生還原反應(yīng)總反應(yīng):Fe2HFe2H2↑。4.鋼鐵的吸

3、氧腐蝕(1)條件:鋼鐵表面的吸附水膜酸性很弱或呈中性。(2)電極反應(yīng):負(fù)極:2Fe4e2Fe2發(fā)生氧化反應(yīng)正極:O22H2O4e4OH發(fā)生還原反應(yīng)總反應(yīng):2FeO22H2O2Fe(OH)2。(3)鐵銹的形成:Fe(OH)2繼續(xù)與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式:4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3。生成的Fe(OH)3脫去一部分水從而生成鐵銹(Fe2O3xH2O)。5.金屬的防護(hù)(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法:利用原電池原理讓被保護(hù)的金屬作為正極

4、用更活潑的金屬作為負(fù)極負(fù)極金屬不斷遭受腐蝕被消耗被保護(hù)的金屬避免了腐蝕。(2)外加電流的陰極保護(hù)法:2.你認(rèn)為在硫酸廠附近的金屬發(fā)生的主要是哪一類腐蝕探究2:金屬腐蝕的防護(hù)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu、FeCl2、Fe、Zn、ZnCl2、Ag、AgNO3(1)請從上面提供的藥品中選擇兩種(水可任選)設(shè)計最佳實驗驗證上述結(jié)論需選擇的藥品:有

5、關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象:。(2)某化學(xué)興趣小組討論在劣質(zhì)不銹鋼上電鍍一層金屬防止生銹實驗室有下列金屬可供電鍍:①鐵、②銅、③鋅、④銀。你選擇的金屬是(填金屬)你選擇的理由是。要想電鍍你選擇的金屬請再選擇合適的藥品完成電鍍:。1.鍍鋅鐵和鍍錫鐵均是在鐵片表面覆蓋了保護(hù)層當(dāng)保護(hù)層損壞時哪類鐵腐蝕速率較快2.在同一電解質(zhì)溶液中對于電解原理引起的腐蝕(金屬作電解池的陽極)、原電池原理引起的腐蝕(金屬作原電池的負(fù)極)、化學(xué)腐

6、蝕、有防護(hù)措施的腐蝕這些腐蝕的快慢先后順序是怎樣的1.下列變化屬于金屬的化學(xué)腐蝕的是()。A.運送濃硫酸的鋁罐口生成白色固體B.暖氣片生銹C.酸雨過后從樓頂流下的雨水發(fā)黃D.自行車車鎖經(jīng)雨淋后打不開2.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中不正確的是()。A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是MneMn(M表示金屬)而被氧化B.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕一定是在酸性環(huán)境中C.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘在潮濕的空氣中易被腐蝕D.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時是較活潑的金屬作負(fù)極先被腐蝕3.下列