14、電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護_第1頁
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1、2013屆高三化學(xué)備課組馬海林1電解池電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【考綱解讀考綱解讀】課標要求考綱要求1、了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。2、實驗探究:電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化。3、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認識金屬腐蝕的危害,通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。1、了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。2、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施?!靖呖贾攸c高

2、考重點】1.電解原理2.電解原理的應(yīng)用3.金屬的腐蝕與防護?!净A(chǔ)知識基礎(chǔ)知識】一、電解原理一、電解原理1.1.電解電解:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程2.2.電解池電解池:(也叫電解槽)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置3電解池的工作原理電解池的工作原理——以電解CuCl2溶液為例(1)電極名稱和電極反應(yīng)與電源正極相連的為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:2Cl--2e-===Cl2↑與電源負極相連的為陰

3、極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-===Cu(2)總反應(yīng)方程式:4分析電解過程的思維程序分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序。陰極陰極:陽離子放電順序陽離子放電順序陽極:陰離子放電順序陽極:陰離子放電順序2013屆高三化學(xué)備課組馬海林3例1、在如圖中,甲燒杯中盛有100

4、ml0.5mol?L1AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100ml0.25mol?L1CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g,則(1)電源E為極,F(xiàn)為極。(2)A極的電極反應(yīng)式為,析出物質(zhì)mol.(3)B極的電極反應(yīng)式為,析出氣體mL(標準狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為,析出物質(zhì)mol.(5)D極的電極反應(yīng)式為,析出氣體mL(標準狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,極附近變紅,如果

5、繼續(xù)電離,在甲燒杯中最終得到溶液。例2、(1)用惰性電極電解400ml一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后,使

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