4-4-4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、1第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)重難點(diǎn)一化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的聯(lián)系和區(qū)別化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕(主要)不純金屬(或合金)接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起腐蝕定義金屬跟接觸到的物質(zhì)(一般是非電解質(zhì))直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬與物質(zhì)直接接觸水膜中溶有O2，呈極弱酸性或中性(吸氧腐蝕)或水膜酸性較強(qiáng)(析氫腐蝕)本質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕區(qū)別無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

2、負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋反應(yīng)式2Fe＋3Cl2===2FeCl3正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－正極：2H＋＋2e－===H2↑聯(lián)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大重難點(diǎn)二判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕(電解原理的防護(hù)原電池原理的防護(hù))2對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液3活潑性不同的兩金屬，活潑性差別

3、越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。4對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。例1下列說(shuō)法正確的是()A鋼鐵因含雜質(zhì)而易發(fā)生腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故其不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕C金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同D無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化答案D解析金屬通過(guò)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金可耐腐蝕，A錯(cuò)誤；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池反應(yīng)保護(hù)金屬制品，B錯(cuò)誤；決定

4、金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境，C錯(cuò)誤。例2下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)?電解質(zhì)溶液為水)__________。3A②①③④B④③②①C④②①③D③②④①4常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是()A濃硫酸B濃氨水CCuSO4溶液DAlCl3溶液5下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A①②③④B①③④⑤C①②④

5、⑤D全部6為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜7下列敘述中不正確的是()A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池中電子由正極流入負(fù)極8相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()9鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為()AFe－2

6、e－===Fe2＋B2H＋＋2e－===H2↑C2H2O＋O2＋4e－===4OH－DFe－3e－===Fe3＋10鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下說(shuō)法正確的是()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕11下列事實(shí)不能用電化學(xué)原