常見的膠體的帶電情況

1、常見的膠體的帶電情況：1.膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。2.膠粒帶負電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。3.膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。4.特殊的，AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag而帶正電。注意：膠體不帶電，而膠?？梢詭щ?。膠體電性（1）正電:一般來說金

2、屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷如Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3H2TiO3Fe2O3ZrO2Th2O3（2）負電:非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷如As2S3Sb2S3As2O3H2SiO3AuAgPt.（另外土壤膠粒子也帶負電）（3）不帶電：像淀粉溶液蛋白質(zhì)溶液一類的高分子膠體粒子是不帶電的.（4）膠體粒子可以帶電荷但整個膠體呈電中性聚沉（Coagulation）.膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷

3、互相排斥膠粒間無規(guī)則的布朗運動也使膠粒穩(wěn)定.因此要使膠體聚沉、其原理就是：中和膠粒的電荷或加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合機會同一組成的膠體既可以帶正電，也可以帶負電，得看溶液的酸堿性。一般規(guī)律是：溶液的酸性越強，越容易帶正電，而溶液的堿性越強，越容易帶負電。原因：酸性溶液中H()濃度高，會與膠體表面的OH()結(jié)合生成水，即減少了負電荷，導致正電荷增加，因此帶正電；在堿性溶液中，OH()會被吸附，表現(xiàn)負電。不同種膠體，帶正電或帶負電需

4、要的pH是不一樣的。如：MgO膠體，只有當pH12是才帶負電，而pH2.5時就可以帶負電，而只有pH2.5時才帶正電。也就是說，膠體粒子的酸性越強，其帶正電需要的pH越低，帶負電的機會更大；反過來說，膠體粒子的堿性越強，其帶正電的機會更大，而帶負電需要的pH越高。判斷膠體的電荷：如果不希望破壞膠體，則理想的方法是電泳，根據(jù)膠體粒子的移動方向來判斷，即向正極移動的帶負電，向負極運動的帶正電。加確定電荷的膠體也可判斷：如果沉聚，則電荷向異，