高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案

1、1學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案授課內(nèi)容授課內(nèi)容T—氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C—氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑T—能力提升能力提升星級★★★★★★★★★教學(xué)目的與目標(biāo)教學(xué)目的與目標(biāo)1掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。2會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。3理解氧化劑和還原劑的含義，了解中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。授課日期及時段授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容T——氧化還原反應(yīng)檢測定位檢測定位1.化合反應(yīng)：_________

2、_______________________________________________________________________________。2.分解反應(yīng)：________________________________________________________________________________________。3.置換反應(yīng)：_____________________________________

3、___________________________________________________。4.復(fù)分解反應(yīng)：______________________________________________________________________________________。5.各類反應(yīng)各舉一例，寫出化學(xué)方程式。要求：均生成CO2①____________________________________________

4、；②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。35.氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)從化合價角度物質(zhì)所含元素化

5、合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子或電子對偏離的得電子或電子對偏向的有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)6.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)1.特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生了變化。2.實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）結(jié)論：結(jié)論：物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移來實現(xiàn)的，說明氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)__________________。（1）氯化鈉的形成氯化鈉的形成2NaCl2

6、2NaCl點燃考點考點1：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷及特征：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷及特征【例1】下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【例2】有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應(yīng)C、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得到電子做氧化劑D、某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時，該元素一定是被還原【變式1】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不