高中化學(xué)培優(yōu)第4講 氧化還原反應(yīng)基本理論

1、第1頁(yè)共13頁(yè)高中化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)講座第4講氧化還原反應(yīng)基本理論【高考高考要求】氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算、氧化還原半反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用?！局R(shí)梳理】1、氧化還原反應(yīng)的基本概念二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其思維模型1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷規(guī)律：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱：()KCaNaMgAlZnSnFePbHHgPtAu??????

2、????????金屬的活動(dòng)性逐漸減弱(還原性逐漸減弱)2232222()KCaNaMgAlZnSnFePbHHgAg?????????????????????????????氧化性逐漸增強(qiáng)[說(shuō)明]一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。如Cu22e→Cu遠(yuǎn)比Nae→Na容易，即氧化

3、性Cu2Na還原性NaCu（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷FOClBrIS??????氧化性逐漸減弱2FClBrIS????????????還原性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物第3頁(yè)共13頁(yè)如反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠

4、近不交叉；相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：H2SH2SO4(濃)====S↓SO2↑2H2O，反應(yīng)中202HSS????，64242()HSOSO?????濃；Fe與Fe2、Fe2與Fe3不發(fā)生反應(yīng)。歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型：“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)強(qiáng)弱規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先氧化還原性強(qiáng)的還原劑，反

5、之亦然。例如：Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)，先考慮Cl2氧化Fe2，再考慮Cl2氧化Br；Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)，先考慮Cl2氧化I，再考慮Cl2氧化Fe2。同樣，一種還原劑與幾種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，如Fe加到H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中，F(xiàn)e先與Cu2反應(yīng)，然后才與H反應(yīng)。反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物

6、質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。三、氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算1.氧化還原反應(yīng)的配平(1)配平的基本原則①電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。②質(zhì)量(物料)守恒：反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等。③電荷守恒：方程式兩邊的各物質(zhì)總電荷數(shù)相等。(離子反應(yīng))(2)配平的基本方法a.化合價(jià)升降法(最小公倍數(shù)法)配平的步驟：(1)寫(xiě)出未配平的基本反應(yīng)式，在涉及氧化還原過(guò)程的有關(guān)原子上方標(biāo)出化合價(jià)。(2)計(jì)算相關(guān)原