高中化學(高一)專題訓練三氧化還原反應

1、1人生的價值，并不是用時間去度量，而是用深度去衡量的。所以，不要輕易放棄自己。人生的價值，并不是用時間去度量，而是用深度去衡量的。所以，不要輕易放棄自己。專題訓練專題訓練3氧化還原反應氧化還原反應考點一：氧化還原反應的特點1、氧化還原反應的特征及判斷依據(jù)：化學反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。2、氧化還原反應的實質：在化學反應中有電子轉移（得失或偏移）。3、反應中有關關系：還原劑（還原性）被氧化失去電子化合價升高發(fā)生氧化反應生成氧化產物

2、氧化劑（氧化性）被還原得到電子化合價降低發(fā)生還原反應生成還原產物4、遵循的規(guī)律：得失電子守恒、質量守恒、電荷守恒。注意：注意：①同一種物質可能部分被氧化或部分被還原，也有可能既被氧化又被還原。②氧化產物或還原產物可能是一種或多種，也有可能氧化產物和還原產物是同一種物質。③氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關。④同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)變化只靠攏，不相交，即高價→中間價←低價。考點二：

3、氧化性、還原性的強弱判斷1、氧化性：氧化劑＞氧化產物2、還原性：還原劑＞還原產物3、根據(jù)金屬活動性順序表判斷：金屬越靠前，還原性越強，對應陽離子氧化性越弱。4、根據(jù)元素周期表來判斷：①同周期從左到右，金屬元素的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬元素的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。②同主族從上到下，金屬元素的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。題

4、型建構：1、下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是：A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應2、下列物質轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是：ASO32－→SO2BHCl→Cl2CNa→Na＋DSO2→S3、下列反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是：A2KI＋Br2＝2KBr＋I2B2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑CCu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑4、下列反應中，水

5、既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是：A2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑BC＋H2OCO＋H2CCl2＋H2O＝HCl＋HClOD2F2＋2H2O＝4HF＋O25、在反應3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為：3下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是：A.ClO3BrO3Cl2Fe3I2B.BrO3Cl2ClO3I2Fe3C.BrO3ClO3

6、Cl2Fe3I2D.BrO3ClO3Fe3Cl2I215、下列反應中，不是氧化還原反應的是：①H2Cl22HCl②Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑③2H2O2H2↑O2↑點燃???電解???④CuO2HNO3==Cu(NO3)2H2O⑤2HgO2HgO2↑△???A.②④B.①③C.①②③D.④⑤16、某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32離子完全氧化，則X2O

7、72離子還原后X的化合價為：A.1B.2C.3D.417、能從水溶液中還原6molH的是：A.2molFeB.6molOHC.6molID.6molNa18、根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是()①H2SO3I2H2O==2HIH2SO4②2FeCl32HI==2FeCl22HClI2③3FeCl24HNO3==2FeCl3NO↑2H2OFe(NO3)3A.H2SO3IFe2NOB.IFe2H2SO3NOC.Fe2IH2SO

8、3NOD.NOFe2H2SO3I19、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl32KI==2FeCl22KClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3③2KMnO416HCl==2KCl2MnCl28H2O5Cl2↑若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20、已知反應：①2AC2==2CA2②2CB2==2BC2③2DC2==2CD2，判斷下列說法