化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題(含詳細(xì)答案)

1、1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)一、選擇題一、選擇題(包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題有只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大2.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N2＋3H2。已知N

2、H3起始濃度是2.6molL－1，4s末為1.0molL－1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為A.0.04molL－1s－1B.0.4molL－1s－1C.1.6molL－1s－1D.0.8molL－1s－13.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的

3、物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化4.反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫5.一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為

4、A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB26.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入氬氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積7.在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如

5、下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmolL－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmolL－1的是A.1.0體積的N2和3.0體積的H2B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C.4.0體積的NH3和1.0體積的H2D.2.0體積的NH38.將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知

6、O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)3A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞bD.無(wú)法確定a、b的大小14.合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋

7、3molH2，操作2：加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH315.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9molL－1c(CO)=0.1molL－1。則下列敘述正確的有A.CO

8、在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低第Ⅱ卷(非選擇題共60分)16.(10分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件

9、反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍(5)通入bmolNe(g)17.(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為WmolL－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度__