碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,,,專題 2,鈉、鎂及其化合物,10:22,中國歷史上著名的“三蘇”,——蘇洵、蘇軾、蘇轍,——蘇打、小蘇打和大蘇打,化學(xué)王國里蘇氏三姐妹,蘇打：Na2CO3(也叫純堿） 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3（硫代硫酸鈉）,資料卡,1.觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，描述相關(guān)的物理性質(zhì)。,白色粉末,白色晶體,易溶于水,易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,物理性質(zhì),酸、堿、鹽

2、 ？,,碳酸鈉是鹽，為什么還叫它純堿呢？它有哪些性質(zhì)呢？那碳酸氫鈉呢？,,剛開始沒有現(xiàn)象。后有氣泡生成,有氣泡產(chǎn)生,結(jié)論,Na2CO3+HCl=2NaHCO3,1、與酸反應(yīng),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑,思考：鹽酸和碳酸鈉溶液互滴現(xiàn)象是否相同？,碳酸鈉滴入鹽酸中開始就有氣泡產(chǎn)生鹽酸滴入碳酸鈉中剛開始無明顯現(xiàn)象，之后產(chǎn)生氣

3、泡,“互滴法”可鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸和碳酸鈉溶液,Na2CO3+HCl=2NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,1、與酸反應(yīng),,白色沉淀,無明顯現(xiàn)象,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl,碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng),2、與鈣鹽、鋇鹽反應(yīng),結(jié)論,,白色沉淀,白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH,2NaHCO3

4、+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O,3、與堿反應(yīng),結(jié)論,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O,少量碳酸氫鈉,足量碳酸氫鈉,HCO3- + OH- = CO32- + H2O,現(xiàn)象：碳酸氫鈉中澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠.,結(jié)論：,4、熱穩(wěn)定性,溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3,溶液中：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O,探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變

5、？,從碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c：,從碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c：,,結(jié)論,pH試紙變藍(lán),碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性同濃度時(shí)Na2CO3的堿性強(qiáng),碳酸鈉溶液,碳酸氫鈉溶液,5、兩種溶液酸堿性,銅片上的油污褪去,熱的碳酸鈉溶液有去污的作用,現(xiàn)象：,結(jié)論：,6、熱的碳酸鈉溶液去油污,歸納小結(jié)：性質(zhì)比較,蘇打、純堿,小蘇打,白色粉末 白色晶體,易溶于水 溶于水,,,堿性　　　　　　　堿性,穩(wěn)定　　　　

6、　　　不穩(wěn)定,較快　　　　　　　很快,白色沉淀　　　　白色沉淀,不反應(yīng)　　　　　　反應(yīng),白色沉淀　　　　不反應(yīng),歸納小結(jié),(1) 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳 酸氫鈉。,(3) 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。,Na2CO3 + CaCl2 === 2NaCl + CaCO3,(2) 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。,(4)……,,能不能Ba(OH)2、Ca(OH)2?,怎樣鑒別碳酸鈉和

7、碳酸氫鈉固體?,,,,取物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別滴加相同濃度的鹽酸,,一個(gè)反應(yīng)速度慢另一個(gè)反應(yīng)速度快,,反應(yīng)速度慢的是碳酸鈉反應(yīng)速度快的是碳酸氫鈉,你還有什么方法能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？,如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？,⑴　碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵　碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶　二氧化碳中的少量氯化氫。,通入CO2,加熱,通過NaHCO3飽和溶液,應(yīng)用,,,,,紅三角牌純堿,“侯

8、氏制堿法”（又稱聯(lián)合制堿法）至今仍為全世界絕大多數(shù)堿廠采用。侯德榜先生揭開了索爾維法的秘密，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工——侯氏制堿法；同時(shí)為發(fā)展小化肥工業(yè)作出了貢獻(xiàn)。他像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈。,①向飽和食鹽水中通入過量的NH3和CO2。NaCl + NH3 + CO2 + H2O== NH4Cl + NaHCO3 ↓②再將所得NaHCO3焙燒制得純堿2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

9、,△,1、原料：NaCl、NH3、CO2（焦碳、空氣、水）,2、反應(yīng)原理：,實(shí)驗(yàn)室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：,⑴　③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。 ⑵　操作①②的順序_______（填能或不能）顛倒， 其原因?yàn)開_______________________________

10、________。⑶連續(xù)化生產(chǎn)的循環(huán)步驟是 _____（填操作序號(hào)） 。,碳酸氫鈉,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,請(qǐng)回答：,⑥,1、下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（   ） A.Na2CO3           

11、B.NaOH               C.NaHCO3           D.Na2O 2、相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） A

12、.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多 C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多,C,鞏固練習(xí),C,3、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是（ ） A.逐漸減小 B.逐漸增大 C.先逐漸增大，而后減小