碳酸鈉的性質(zhì)和用途

1、中國(guó)近代史上宋氏三姐妹是哪三位?,小蘇打 蘇打 大蘇打,,,小蘇打：NaHCO3蘇打： Na2CO3（又稱純堿）,化學(xué)王國(guó)中的三姐妹 ：,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,碳酸鈉究竟有什么樣的性質(zhì)和用途？,碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,碳酸鈉是____色固體，____溶于水，,（一）物理性質(zhì),俗名________、_________,白,易,純堿,蘇打,（二）化學(xué)性質(zhì),出現(xiàn)白色渾濁,Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaO

2、H,出現(xiàn)白色渾濁,Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl,產(chǎn)生大量氣泡,Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,酚酞變紅,碳酸鈉水溶液顯堿性,純堿溶液洗試管的油污消失,堿性物質(zhì)可以用來(lái)除油污加熱條件下碳酸鈉水溶液堿性增強(qiáng),1、碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì),（1）能與酸反應(yīng),（2）能與某些堿反應(yīng),（3）能與某些鹽反應(yīng),（4）水溶液顯堿性,CO32-,H+ Ca2+ Ba2+,＋

3、,,碳酸鈉和碳酸氫鈉在性質(zhì)上有什么異同？,為什么蘇打餅干和蘇打汽水中含有的是碳酸氫鈉呢？,Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加酚酞,堿性,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2,,,結(jié)論：,碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，都很劇烈，都有氣泡放出，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)更為劇烈。,問題：,2）碳酸氫鈉和碳酸鈉各106克和足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體 哪個(gè)多

4、？,1)相同分子個(gè)數(shù)的 碳酸氫鈉和碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體 哪個(gè)多？,與酸反應(yīng),NaHCO3受熱易分解成Na2CO3 、H2O和CO2,結(jié)論：,Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,,2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑,,熱穩(wěn)定性,二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較,白色粉末,白色晶體,相同溫度下碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,易溶,易溶,堿性,堿性,濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH值大于NaHCO3,反應(yīng),反應(yīng),都放出CO2氣體,

5、但NaHCO3與酸的反應(yīng)更加劇烈,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解,（四）用途,洗滌劑,肥皂,造紙,玻璃,碳酸鈉的用途,紡織,碳酸氫鈉的用途,焙制糕點(diǎn),胃藥,滅火劑,＊  用品：稀鹽酸、澄清石灰水,CO32-的檢驗(yàn)：,＊ 方法：取樣后加稀鹽酸，產(chǎn)生能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2），那么就一定含CO32-,“純堿”這一名詞的由來(lái),我國(guó)工業(yè)上將無(wú)水碳酸鈉（ Na2CO3 ）稱為“純堿”,侯氏制堿法,2NaH

6、CO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑,△,課本：閱讀P43，并完成交流共享。,作業(yè)：,助學(xué)：第八單元第三節(jié)課時(shí)1，2；P147-152頁(yè),下課,問題：,如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉?,練習(xí):,1) 有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？,加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。 加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。,2)有一瓶無(wú)色