鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質與應用

1、蘇教版高中化學 必修1專題2 從海水中獲得的化學物質第二單元 鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質與應用,連云港堿廠,,,,,一、已學過的碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質,九年級我們在學習質量守恒定律和復分解反應時知道，碳酸鈉能和鹽酸、澄清石灰水分別反應，碳酸氫鈉能與鹽酸反應試寫出反應的方程式。,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONa2C

2、O3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓,相同條件下，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應時，哪一個反應速率更快？,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，有什么不同嗎？取兩支試管分別加入適量碳酸鈉和碳酸氫鈉，加水溶解并振蕩，用手觸摸試管壁。,均為白色固體，但碳酸鈉為粉末狀；碳酸氫鈉為細小晶體。,碳酸鈉溶解時放熱；20℃時碳酸鈉的溶解度（約21.8g）比碳酸氫鈉（約9.6g）大 。,注意：一般而言，碳酸對應的

3、正鹽溶解度小于其對應的酸式鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇均難溶，而碳酸氫鈣、碳酸氫鋇均可溶。,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,滴入酚酞試液后溶液均變紅，但碳酸鈉溶液的顏色比碳酸氫鈉溶液的顏色深；加入氯化鈣后產生白色沉淀，溶液的紅色逐漸變淺并最終褪去。,向兩支分別盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中分別滴加酚酞，觀察實驗現象。然后向溶有碳酸鈉的試管中滴加氯化鈣溶液至過量，觀察現象并加以解釋。,相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉。碳酸鈉能與氯化鈣反應生

4、成難溶的碳酸鈣。,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,兩溶液中均產生白色沉淀。,取兩支試管，各加入約2mL碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，然后分別加入澄清石灰水，觀察現象并加以分析。,氫氧化鈣與碳酸鈉在溶液中發(fā)生復分解反應，生成難溶的碳酸鈣沉淀。,白色沉淀的可能成分,碳酸根離子是如何產生的,結論,CaCO3,OH－,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應實驗現象分析,HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O,HCO3－,CO32－,,,Ca2＋,二、碳酸鈉和碳酸氫

5、鈉的性質,為了比較碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，有同學設計了如下裝置（加熱等儀器略去）：⑴大試管中應盛放 固體。⑵當A試管中溶液 ，B試管中溶液 時，可以說明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強。,Na2CO3,依然保持澄清,變渾濁,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質,碳酸鈉和碳酸

6、氫鈉還具有哪些性質？閱讀教材并結合所學內容，填寫下表。,白色粉末,純堿、蘇打,大,堿性強、pH大,堿性弱、pH小,,發(fā)生復分解反應,快,一般不反應,白色細小晶體,小蘇打,小,穩(wěn)定,一般不分解,不穩(wěn)定,易分解,慢,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較,僅與特定的堿發(fā)生復分解反應,反應,NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq),NaHCO3 (s)

7、 Na2CO3,,堿,,Na2CO3(飽和aq) NaHCO3↓,,通入CO2,NaHCO3和Na2CO3的相互轉化,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,,,H+,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,洗滌劑；制玻璃、造紙、紡織等。,制發(fā)酵粉；治療胃酸

8、（主要成分為HCl）過多,四、碳酸鈉的工業(yè)制法,閱讀教材了解侯氏制堿法的原理。,通過本節(jié)課的學習，你有哪些體會和感悟？,20．（2019江蘇高考）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；②……請回答下列