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1、京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)F單元化學(xué)反應(yīng)與能量F1化學(xué)反應(yīng)與能量變化25E5F1C1D5[2011安徽卷]W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1-18所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。圖1-18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基態(tài)原子核
2、外有________個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是________________(寫化學(xué)式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是____________________(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)在25℃、101kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mo
3、l電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。25E5F1C1D5(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl(4)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJmol-1【解析】由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)18,中子數(shù)為10,可知W為氧元素;和Ne原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na,而F的原子半
4、徑要比O的小,故X只能是Na,短周期元素的常見單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的只有Si,故Y為Si,第三周期中電負性最大的元素是Cl,故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族;O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4,其中2p4中有2個未成對電子。(2)金屬Na熔點比Si單質(zhì)低,Cl的非金屬性比Br的強,因此,HCl比HBr穩(wěn)定。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng):京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)(1)放熱(
5、2)HX(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad【解析】(1)溫度越高K值越小,說明升溫平衡逆向移動,則正反應(yīng)(HX的生成反應(yīng))是放熱反應(yīng);(2)鹵原子最外層有7個電子,與H以共價鍵結(jié)合為鹵化氫分子,其電子式為H。(3)F、Cl、Br、IX原子得電子能力依次減弱,共用電子對偏移程度依次減小,因而HX共價鍵的極性依次減弱。(4)鹵原子最外層有7個電子,易
6、得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫原子最外層1個電子,恰好與鹵原子形成一對共用電子,也達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次減小,即各反應(yīng)進行程度依次減弱,說明F、Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱,這是由于同主族元素自上而下電子層數(shù)依次增多導(dǎo)致的。(6)平衡常數(shù)K表明了可逆反應(yīng)進行的程度,K越小,反應(yīng)進行的程度越小,即相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低;同理說明產(chǎn)物HX越易分解,故HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
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