化學(xué)反應(yīng)的能量學(xué)案

1、化學(xué)選修41第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧】：化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，同時又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng):_____________________________________________________________________吸熱反應(yīng):___________________

2、__________________________________________________化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？________________________________________________________________化學(xué)鍵和能量變化的關(guān)系？化學(xué)鍵和能量變化的關(guān)系？________________________________________________________鍵能：鍵

3、能：________一摩爾化學(xué)鍵________的能量或________一摩爾化學(xué)鍵________的能量。H2Cl2=2HCl計算該反應(yīng)的能量變化（鍵能：HH：436KJmol，ClCl：243KJmol，HCl：431KJmol）一、焓變一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中__________________________________________熱化學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，除去伴隨著反應(yīng)體

4、系體積改變做功所消耗的能量，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化就等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變：焓變：在___________的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中_________________________________________符號：符號：_________單位：單位：________________規(guī)定：※※※當?H為“－”（?H_______0H_______0）時，為

5、）時，為______________反應(yīng)；反應(yīng)；當?H為“＋”（?H_______0H_______0）時，為）時，為______________反應(yīng)；反應(yīng)；補充：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系之外的其他部分稱為環(huán)境放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)ΔH0ΔH0能量關(guān)系鍵能關(guān)系化學(xué)選修432.同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。篠(g)OS(g)O2(g)==SO(g)==SO2(2(g)g)；△H=△H=Q1kJmolkJmolS(s)OS(s)O

6、2(g)==SO(g)==SO2(g)(g)；△H=△H=Q2kJmolkJmol3.已知：C(s)O2(g)==COC(s)O2(g)==CO2(g)(g)；△H=△H=393.5393.5kJmolkJmol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？4.已知：S(s)OS(s)O2(g)=SO(g)=SO2(g)(g)；△H=△H=290.6290.6kJmolkJmol求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？三、中和反應(yīng)熱的測定