化學學案32綜合計算技巧

1、專題專題32綜合計算技巧綜合計算技巧綜合計算題形式多樣，種類繁多，難度大。中考中的綜合計算題一般為有關化學式、化學方程式、溶解度和溶液的溶質質量分數的兩兩或更多的綜合而構成，也有混合物的計算，為了幫助同學們迅速而準確地解答這類題目，在此介紹兩種方法供參考。一、解題方法指導1、圖解分析法將復雜的題意化為圖示，使數量關系反映在圖上，化學原理隱含在其中，這樣有利于理清思路，找出解題的突破口。例題1在Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g中

2、，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的質量變?yōu)?.66g，計算4.3g沉淀物中BaCO3的質量分數。分析：簡明圖示由上圖可知，沉淀質量增重的原因是什么試用兩種方法計算4.3g沉淀物中BaCO3的質量能否計算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的質量分數怎樣計算例題2把一塊表面被氧化的鋅片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固體全部溶解后，共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成溶液的質量分

3、數。分析：先將題意化為圖示(如圖)，能比較快地形成思路。稀鹽酸81.3g鋅氧化鋅81.3g21.1g0.4g恰好完全反應反應后溶液的質量2、分層解析法有些計算題比較復雜，條件又多，條件之間雖有聯系，卻各有其獨立性，此時可用分層解析法。將試題剖析為幾個層次，層層分析，分層突破，然后抓住各層題意間的內在聯系，形成完整的解法。Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g足量H2SO4溶液BaSO44.66gBa2CO3和Ba2SO4的混合物4

4、.3g足量BaCl2溶液21.1g參加反應的物質質量總和—放出氫氣的質量0.4g2、在碳酸鈉和氯化鈉的混合物26.5g中，加入溶質的質量分數為10%的鹽酸溶液109.5g，充分反應后，再加入密度為1gcm3，溶質的質量分數為10%的NaOH溶液40mL，此時恰好完全反應。求：(1)與NaOH溶液反應的鹽酸溶液質量是多少克(2)混合物中碳酸鈉的質量分數為多少3、一表面被氧化的鎂條3.2g，跟54.6g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，

5、試計算：①鎂條中含單質鎂多少克②鎂條中被氧化的鎂元素占全部鎂元素的質量分數(保留一位小數)。③完全反應后生成物溶液的溶質質量分數。4、把29g不純的Ba(NO3)2樣品(所含雜質不溶于水)，放入234.9g水中，攪拌使樣品中的Ba(NO3)2完全溶解，過濾，將不溶性雜質濾出，然后取出26.1g溶液，并往其中滴入H2SO4溶液，到沉淀不再繼續(xù)產生為止。將其過濾，把得到的BaSO4沉淀洗滌，充分干燥后，稱其質量為2.33g。求：①第一次過濾

6、后得到溶液的溶質質量分數為多少②不純Ba(NO3)2的質量分數為多少5、碳與氧化銅的混合物35g，與適量溶質質量分數為21%的硫酸溶液充分反應，反應后濾出沉淀，將所得275g溶液，降溫至t℃時，析出晶體25g(t℃時硫酸銅的溶解度為25g)。求混合物中氧化銅的純度。6、某三價金屬R的氧化物8g與42g稀硫酸恰好完全反應，并形成溶液，測得此溶液的溶質的質量分數為40%，求：①R的相對原子質量。②稀硫酸的溶質的質量分數。7、有K2CO3與C

7、aCl2的混合物49.8g，在40℃時的條件下加一定量的水，攪拌后，恰好完全反應，其溶液恰為飽和溶液，在該溫度下過濾，得到溶液104.3g，將濾渣洗滌干燥后稱得其質量為20g。求：①原混合物中K2CO3的質量分數。②KCl在40℃時的溶解度。8、由鐵、氧化亞鐵、氧化鋅粉末組成的混合物為33.4g，將其均分為兩等份；其中一份與足量稀硫酸反應，生成0.05g氣體；另一份在高溫下用足量氫氣將其中兩種金屬氧化物全部還原為金屬單質，測得剩余固體質