化學(xué)計(jì)算技巧大全

1、1化學(xué)計(jì)算的解題方法與技巧化學(xué)計(jì)算的解題方法與技巧一、守恒法一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。（一）原子個(gè)數(shù)守恒（一）原子個(gè)數(shù)守恒【例題1】某無(wú)水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測(cè)知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中

2、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個(gè)數(shù)比為1：4，即無(wú)論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個(gè)數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則3264＝ax，x＝2a。所以ω(Fe)＝1－3a【例題2】用1L1molL的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)Na原子和C

3、原子數(shù)守恒來(lái)解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式①2xy=1molL1L②xy=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）電荷守恒（二）電荷守恒——即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等?！纠}3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na]=0.2摩／升，[SO42]=x摩／升，[K]=y

4、摩／升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y(B)x=0.10.5y(C)y=2(x－0.1)(D)y=2x－0.1【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na物質(zhì)的量為0.2摩，SO42物質(zhì)的量為x摩，K物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na][K]=2[SO42]，所以答案為BC【例題4】用1L1molL的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中[Na][H]=[H

5、CO3－]2[CO32－][OH－]，因?yàn)閇H]和[OH－]均相對(duì)較少，可忽略不計(jì)?！郲Na]=[HCO3－]2[CO32－]，已知[Na]＝1molL，根據(jù)C原子守恒：[HCO3－][CO32－]＝0.8molL，所以1＝0.8[CO32－]，所以[CO32－]＝0.2molL，[HCO3－]＝0.6molL，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（三）電子守恒（三）電子守恒——是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等

6、于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化—還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此?！纠}5】將純鐵絲5.21克溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2離子尚需12毫升0.3摩升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2，根據(jù)題意可知Fe2分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2，那么KNO3被

7、還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO33FeCl24HCl=3FeCl3KClNO2H2O【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1332.已知Cl－和Ag反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10％見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl－又可與Ag繼續(xù)反應(yīng)。

8、現(xiàn)有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求[H]為多少？二、差量法二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式

9、列比例或解題完全一樣。（一）質(zhì)量差法（一）質(zhì)量差法【例題9】在1升2摩升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問(wèn)：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過(guò)量的，不能用硝酸的量來(lái)求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個(gè)變化進(jìn)行求解。3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO↑4H2O增重19244.8636504=132X克Y升13.2

10、可得X=19.2克，Y=4.48升【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）（A）9：8（B）11：12（C）12：11（D）3：42.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（）（A）m=n（B）

11、mn（C）mn（D）m≤n（二）體積差法（二）體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01105Pa270C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式?！痉治觥吭旌蜌怏w總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。CxHy（xy4）O2→xCO2y2H2O體積減少11y41020計(jì)算可得y=4，烴的分