常見(jiàn)的電子式書(shū)寫(xiě)

1、電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則在元素符號(hào)周?chē)谩啊焙汀啊眮?lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。1.原子的電子式由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)Ｅ帕蟹绞綖樵谠胤?hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。例如，、、、。2.金屬陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫(huà)出最外層電子，所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫(huà)出原最

2、外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類(lèi)似，表示為。3.非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“［］”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如，、、。4.共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子

3、之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。5.根離子的電子式ClClClCCl（正確）ClCCl（錯(cuò)誤）NN（正確）NN（錯(cuò)誤）ClCl二、漏寫(xiě)或多加［］及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)Na＋（正確）［Na］＋（錯(cuò)誤）HF（正確）H[F]－（錯(cuò)誤）HNa＋[Cl]－（正確）Na＋Cl（錯(cuò)誤）[HNH]＋[Cl]－（正確）NH4＋[Cl]－（錯(cuò)誤）

4、H三、漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價(jià)混淆[Cl]－Ca2＋[Cl]－（正確）[Cl]Ca2＋[Cl]（錯(cuò)誤）[Cl]－1Ca2＋[Cl]－1（錯(cuò)誤）Na＋[S]2－Na＋（正確）Na＋[S]Na＋（錯(cuò)誤）Na＋1[S]－2Na＋1（錯(cuò)誤）四、將相同離子錯(cuò)誤合并[Cl]－Mg2＋[Cl]－（正確）Mg2＋[Cl]2－（錯(cuò)誤）Na＋[S]2－Na（正確）Na2＋[S]2－（錯(cuò)誤）五、電子式中微粒排列錯(cuò)誤HOCl（正確）HClO（錯(cuò)誤）[HO

5、]－Ca2＋[OH]－（正確）[OH]Ca2＋[OH]（錯(cuò)誤）Mg2＋[N]3－Mg2＋[N]3－Mg2＋（正確）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[N]3－[N]3－（錯(cuò)誤）六、電子（電子對(duì)）排列錯(cuò)誤NN（正確）NN（錯(cuò)誤）NN（錯(cuò)誤）OCO（正確）OCO（錯(cuò)誤）七、用電子式表示形成過(guò)程時(shí)錯(cuò)誤化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間應(yīng)該用“→”連接，而不用“＝”連接。HCl→HCl（正確）HCl=HCl（錯(cuò)誤）離子化合物或離子共價(jià)化合物(I)NaOH_