電子式書寫的常見錯(cuò)誤及糾正措施_第1頁
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1、第1頁共3頁電子式書寫的常見錯(cuò)誤及糾正措施電子式書寫的常見錯(cuò)誤及糾正措施武漢市蔡甸區(qū)漢陽一中化學(xué)組鄭永艷430100物質(zhì)的電子式可體現(xiàn)其構(gòu)成元素之間的結(jié)合方式,也決定著該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);對(duì)于簡單微粒還可以通過電子式推導(dǎo)其空間結(jié)構(gòu)。因此電子式是近幾年高考的考查熱點(diǎn)之一。但由于高中教材中未涉及電子亞層、分子軌道等理論知識(shí),學(xué)生難以較系統(tǒng)理解微粒最外層電子的排布,而只能靠記憶、知識(shí)積累來處理這一類問題,錯(cuò)誤率較高,如將氧原子的電子式寫成(正確

2、應(yīng)為)。典型錯(cuò)誤歸納有以下兩類:一、無法正確排列微粒中原子或離子的順序。例如HClO的電子式寫成:;MgCl2的電子式寫成:。二、不能正確表達(dá)共價(jià)鍵的數(shù)目。例如混淆O2和H2O2中氧原子間的共用電子對(duì)數(shù)目。針對(duì)以上問題,筆者總結(jié)了三種書寫短周期元素形成的微粒的電子式的小技巧,供大家參考。一:“異性相吸、電荷交叉”讓原(離)子快樂排隊(duì)。“異性相吸、電荷交叉”是指在書寫電子式時(shí)讓微粒中帶(部分)正電荷的離(原)子與帶負(fù)電荷的離(原)子交錯(cuò)排

3、列。如次氯酸的分子式常被約定俗成為HClO,但根據(jù)H、Cl、O個(gè)三原子的氧化性(或電負(fù)性)差異可知該分子中H、Cl帶部分正電荷,O帶部分負(fù)電荷,因此HClO的電子式應(yīng)為:。對(duì)于離子化合物Mg3N2,先可判斷出式中Mg為2價(jià),N為3價(jià),根據(jù)“異性相吸、電荷交叉”的規(guī)律其電子式為。這條規(guī)律幾乎適用于所有的離子化合物,運(yùn)用時(shí)要求大家首先能正確判斷化學(xué)式含有的微粒種類和它們所帶的電荷的正負(fù)。如MgCl2由Mg2和Cl以1:2的比例構(gòu)成,Na2O

4、2由Na和O22以2:1的比例構(gòu)成。而對(duì)于共價(jià)微粒、只有少數(shù)氧化性(電負(fù)性)相差很小的非金屬原子形成的共價(jià)體有例外,例如HCN(其中C為4價(jià)、N為3價(jià),電子式為)。高中階段涉及的常見共價(jià)微粒(由短周期元素原子形成的共價(jià)微粒)的電子式基本都可以采用該規(guī)律來解決。二、“電子分配求差量”揭開共用電子對(duì)數(shù)目的面紗。該方法的理論依據(jù)來源于配位化學(xué)中的“18電子規(guī)則”。(參見《中級(jí)無機(jī)化學(xué)》唐宗熏主編,2003,高等教育出版社)雖然該方法僅適用于計(jì)

5、算共用鍵的數(shù)目,對(duì)配位鍵則愛莫能助。但在高中階段要求掌握的配位化合物較少,典型代表為Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH、OOHCNHOClHClOMg2Cl2Mg2NMg2NMg23–3–第3頁共3頁掌握了微粒電子式的寫法,就可以快速書寫該微粒的結(jié)構(gòu)式,也可以用電子式來表示微粒的形成過程。對(duì)于簡單短周期元素的原子形成的微粒還可以依據(jù)其電子式推導(dǎo)其空間結(jié)構(gòu),如BF3()中B原子上無孤對(duì)電子,此分子應(yīng)為平面型,而3個(gè)F原子的的相互作

6、用力相同,因此BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形。NH3()中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,相當(dāng)與在已形成的平面正三角形上方增加了一對(duì)孤對(duì)電子。它對(duì)N、H鍵的共用電子對(duì)有排斥作用,因而該分子應(yīng)為立體型,而N原子連接3個(gè)原子且相同,因此NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。思考練習(xí):請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式:MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2通訊地址:武漢市蔡甸區(qū)漢陽一中化學(xué)組郵政編碼:430100聯(lián)系電話:13072722446HNHHFB

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