電子式書寫的常見錯誤及糾正措施

1、第1頁共3頁電子式書寫的常見錯誤及糾正措施電子式書寫的常見錯誤及糾正措施武漢市蔡甸區(qū)漢陽一中化學組鄭永艷430100物質(zhì)的電子式可體現(xiàn)其構成元素之間的結(jié)合方式，也決定著該物質(zhì)的化學性質(zhì)；對于簡單微粒還可以通過電子式推導其空間結(jié)構。因此電子式是近幾年高考的考查熱點之一。但由于高中教材中未涉及電子亞層、分子軌道等理論知識，學生難以較系統(tǒng)理解微粒最外層電子的排布，而只能靠記憶、知識積累來處理這一類問題，錯誤率較高，如將氧原子的電子式寫成（正確

2、應為）。典型錯誤歸納有以下兩類：一、無法正確排列微粒中原子或離子的順序。例如HClO的電子式寫成：；MgCl2的電子式寫成：。二、不能正確表達共價鍵的數(shù)目。例如混淆O2和H2O2中氧原子間的共用電子對數(shù)目。針對以上問題，筆者總結(jié)了三種書寫短周期元素形成的微粒的電子式的小技巧，供大家參考。一：“異性相吸、電荷交叉”讓原（離）子快樂排隊。“異性相吸、電荷交叉”是指在書寫電子式時讓微粒中帶（部分）正電荷的離（原）子與帶負電荷的離（原）子交錯排

3、列。如次氯酸的分子式常被約定俗成為HClO，但根據(jù)H、Cl、O個三原子的氧化性（或電負性）差異可知該分子中H、Cl帶部分正電荷，O帶部分負電荷，因此HClO的電子式應為：。對于離子化合物Mg3N2，先可判斷出式中Mg為2價，N為3價，根據(jù)“異性相吸、電荷交叉”的規(guī)律其電子式為。這條規(guī)律幾乎適用于所有的離子化合物，運用時要求大家首先能正確判斷化學式含有的微粒種類和它們所帶的電荷的正負。如MgCl2由Mg2和Cl以1：2的比例構成，Na2O

4、2由Na和O22以2：1的比例構成。而對于共價微粒、只有少數(shù)氧化性（電負性）相差很小的非金屬原子形成的共價體有例外，例如HCN（其中C為4價、N為3價，電子式為）。高中階段涉及的常見共價微粒（由短周期元素原子形成的共價微粒）的電子式基本都可以采用該規(guī)律來解決。二、“電子分配求差量”揭開共用電子對數(shù)目的面紗。該方法的理論依據(jù)來源于配位化學中的“18電子規(guī)則”。（參見《中級無機化學》唐宗熏主編，2003，高等教育出版社）雖然該方法僅適用于計

5、算共用鍵的數(shù)目，對配位鍵則愛莫能助。但在高中階段要求掌握的配位化合物較少，典型代表為Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH、OOHCNHOClHClOMg2Cl2Mg2NMg2NMg23–3–第3頁共3頁掌握了微粒電子式的寫法，就可以快速書寫該微粒的結(jié)構式，也可以用電子式來表示微粒的形成過程。對于簡單短周期元素的原子形成的微粒還可以依據(jù)其電子式推導其空間結(jié)構，如BF3（）中B原子上無孤對電子，此分子應為平面型，而3個F原子的的相互作

6、用力相同，因此BF3的空間結(jié)構為平面正三角形。NH3（）中N原子上有一對孤對電子，相當與在已形成的平面正三角形上方增加了一對孤對電子。它對N、H鍵的共用電子對有排斥作用，因而該分子應為立體型，而N原子連接3個原子且相同，因此NH3的空間結(jié)構為三角錐型。思考練習：請寫出下列物質(zhì)的電子式：MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2通訊地址：武漢市蔡甸區(qū)漢陽一中化學組郵政編碼：430100聯(lián)系電話：13072722446HNHHFB