電子式

1、電子式電子式(electrondotstructure)是G.NLewis(路易斯)在1916年發(fā)表和講授他的化學(xué)鍵理論時(shí)用點(diǎn)表示價(jià)電子及成鍵情況的結(jié)構(gòu)式，所以電子式又被稱為路易斯式(Lewisdotstructure或Lewiselectronicfmula)。與元素符號(hào)在世界通用不同，電子式各國(guó)書寫并不完全相同，國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(Internationalunionofpureappliedchemistry或IUPAC)在

2、1997年出版的化學(xué)術(shù)語綜述(第二版)這樣描述電子式：電子式是用點(diǎn)來表示價(jià)電子的分子結(jié)構(gòu)式。在分子兩原子間的兩個(gè)點(diǎn)表示一個(gè)共價(jià)鍵，雙鍵則用兩對(duì)點(diǎn)表示，依次類推。原子未成鍵的最外層電子(價(jià)電子)‥排放在它自已旁邊，但不能放在它的原子和其他原子之間，如H:Cl:。當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外‥電子總數(shù)(內(nèi)層電子與外層電子和)不同時(shí)，要在原子或原子團(tuán)右上角標(biāo)明所帶電荷，如2，3等，成鍵的兩個(gè)電子要寫在一條線上，表明電子對(duì)。根據(jù)這一原則，我們書寫電子時(shí)要

3、注意：⑴電子式上的點(diǎn)是最外層電子，如果是陰離子電子式上點(diǎn)數(shù)是所有最外層電子數(shù)和加所帶電荷數(shù)，陽離子要減去所帶電荷數(shù)，如SO42要有三十二個(gè)點(diǎn)，NH4只有10個(gè)點(diǎn)。⑵要分清離子和原子，根和基，離子化合物和共價(jià)化合物，要標(biāo)明陰陽離子所帶電荷和正確使用括號(hào)。原子、基、和共價(jià)化合物分子不能用括號(hào)，離子和離子化合物有點(diǎn)的要加括號(hào)。⑶書寫電子式的方法：原子的電子式只需將最外層電子排列在原子周圍，通常要表達(dá)出原.子的成鍵情況，如Mg表示將成為2價(jià)，C

4、表示將形成4價(jià)。˙︰O︰‥形成二個(gè)共價(jià)鍵和二個(gè)配位鍵，H2SO4的電子式為H︰O︰S︰O︰H‥：O：‥同樣道理我們知道N2O5里N有三個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)配位鍵，因?yàn)镹最外層有五個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵最外層即達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而N是5價(jià)，因此有一個(gè)配位鍵。當(dāng)電負(fù)性(非金屬性)強(qiáng)的原子配位給電負(fù)性弱的原子時(shí)，不計(jì)此鍵的化合價(jià)，如：C┆┆O：其中，C最外層有4個(gè)電子，拿2個(gè)與O形成共價(jià)鍵，凈增2個(gè)電子，達(dá)6個(gè)，O最外層有6個(gè)電子，拿2個(gè)形成

5、共價(jià)鍵，凈增二個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的8個(gè)電子，但C最外層才6個(gè)電子，此時(shí)O拿2個(gè)電子與C形成配位鍵，由于O的非金屬性強(qiáng)，C仍2價(jià)，O仍2價(jià)?；衔锖碗x子的電子式中電子要成對(duì)。‥而基有單電子，如羥基H∶O˙‥⑹不是所有的化合物都有簡(jiǎn)單的電子式。如NO、NO2(最外層電子數(shù)和為奇數(shù))，BF3(缺電子)PCl3、SF6(第三及以上周期元素成鍵比較復(fù)雜)。⑺國(guó)外在寫電子式時(shí)還有對(duì)成鍵原子的形式電荷(fmalge)計(jì)算。形式電荷的計(jì)算方法是：形式