新人教版必修1全課本知識點總結(jié)記憶

1、高一化學各章必記知識點高一化學各章必記知識點第一章化學實驗基本方法一化學實驗基本方法1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。4、防暴沸的方法

2、是在液體中加入碎瓷片或沸石。5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。7、溶液中SO42檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42。8、Cl檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl；酸化的目的是防止

3、碳酸銀等沉淀的生成。9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。12、Fe2(淺綠色)、

4、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、MnO4(紫或紫紅色)、［Fe(SCN)］2(血紅色或紅色)；淀粉溶液I2→顯藍色溴、碘的單質(zhì)在幾種溶劑中的顏色：單質(zhì)水苯汽油、四氯化碳溴橙黃→橙紅橙紅橙紅碘棕黃紫紅紫紅13、儀器的洗滌⑴標準：儀器內(nèi)壁水膜均勻附著，既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈。⑵若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應選不同的“洗滌劑”區(qū)別對待。如：殘留物洗滌劑久置石灰水的瓶壁上的白色固體（CaCO3）鹽酸鐵銹鹽酸制氯氣時殘留的二

5、氧化錳濃鹽酸（溫熱）久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）鹽酸容器壁上附著的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附著的硫二硫化碳或熱NaOH溶液試管壁上的銀鏡稀硝酸移動的離子，從而可以導電。2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多

6、數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤判斷主要含①符合事實②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）④配比正確（

7、量的多少比例不同）。8、常見不能大量共存的離子：①發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）②發(fā)生氧化還原反應（MnO4、ClO、HNO3、Fe3與S2、HS、SO32、Fe2、I）③絡合反應（Fe3、Fe2與SCN）④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。三、氧化還原反應1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑

8、具有還原性。得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H)、H2O2、ClO、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32、S2、I、Fe2等4、標出氧化還原電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目有“雙線橋法”，要點是“同種元素前指后，得失個數(shù)標上頭”“單線橋法”要點是：“失指得，上標數(shù)”。5、能夠

9、自發(fā)進行的氧化還原反應必須符合：強氧化劑強還原劑=弱氧化劑弱還原劑6、氧化還原反應規(guī)律①守恒律（得失電子守恒）②強弱律（自發(fā)進行必滿足“雙強變雙弱”、“一劑遇兩劑先與強反應”）。7、氧化還原強弱判斷法①知反應方向就知道“一組強弱”②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。第三章金屬及其化合物一、金屬的化學性質(zhì)1、50