最全的高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(文科生的福利)-(1)

1、1必修1知識(shí)點(diǎn)主題主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一化學(xué)科學(xué)發(fā)展史1分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫；2近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓（英國(guó)）；3提出分子概念——何伏加德羅（意大利）；4候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)）；5金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維（英國(guó)）；6Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒（瑞典）；7在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮；8元素周期表的創(chuàng)立者——門(mén)捷列夫（俄國(guó)

2、）；91828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒（德國(guó)）；10苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙鍵相間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)稱(chēng)凱庫(kù)勒式；11鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。12人類(lèi)使用和制造第一種材料是——陶瓷二化學(xué)基本概念1.分子:分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（1）原子是組成某

3、些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為陽(yáng)離子:Li、Na陰離子:Cl、OH（2）存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成

4、的從微觀看物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）———同素異形體。5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。如H有三種同位素:11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。1同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子

5、排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)包括：復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。8.物理變化和化學(xué)變化物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化:變化時(shí)有其他物質(zhì)生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物3①原子的電

6、子式②離子的電子式:陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子要用中括號(hào)。③共價(jià)化合物的電子式④離子化合物的電子式4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。要求熟練掌握1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。5.分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。用元素符號(hào)表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中，用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱(chēng)為化學(xué)式，不表示分子組成。用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖示，用以表示分子中所含原子

7、的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來(lái)表示有機(jī)物。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是簡(jiǎn)化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。如:CH2=CH2、CH3CH2OH6.質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。①一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)守恒。②氧化還原反應(yīng)還遵循得失電子守恒，化合價(jià)升降總數(shù)相等。③電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電

8、荷守恒。7.離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式8.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。說(shuō)明說(shuō)明①、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。②、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物。③.判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定

9、熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。④常見(jiàn)混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（NaOHCaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、電石(主要CaC2)、鋁熱劑(Al粉和某些金屬氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥(2KNO3、S、3C)、普鈣（CaSO4Ca(H2PO4)2即過(guò)磷酸鈣）、王水（體積比：濃HCl濃HNO3＝3：1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（COH2）、天然氣（

10、主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量（1）物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol?？茖W(xué)規(guī)定：0.012kg12C中所含12C原子的數(shù)目定義為1mol；表示1mol物質(zhì)所含基本單元（粒子）數(shù)的物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，單位：mol1阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，但在具體計(jì)算時(shí)常用近似值6.021023mol1。