浙江省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)資料

1、1高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體濁液 有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物純凈物 無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類型 二、化學(xué)反應(yīng)的類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與

2、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)--得(得電子)--降(化合價(jià)降低)--還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)--失(失電子)--升(化合價(jià)升高)--氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去 2e-

3、 -1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到 2e- 三、物質(zhì)的量 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號(hào)：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C 中所含有的碳原子數(shù)。用 NA 表示。 約為 6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n=NAN4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用 M 表示 單位：g/mol

4、 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Mm6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L VmV7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。符號(hào) CB 單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=VnB3強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(

5、OH)2易溶易電離的物質(zhì) 含 Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽除 BaSO4 外的硫酸鹽易溶鹽 除 AgCl 外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)

6、2、Fe(OH)3單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al氣體：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專題二 氯、鈉 一．氯氣 一．氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2 2Na Cl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （2）

7、和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO 次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含 Cl2、HClO、HCl 等成分。（3）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)

8、 3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、鈉 二、鈉1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2．鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。?②熔：（說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

9、） ③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 離子方程式為 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 Na2O2 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉化學(xué)式 Na2CO3 Na

10、HCO3俗名 純堿 蘇打 小蘇打溶解性 易溶 易溶 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比 Na2CO3 劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與 NaOH 反應(yīng) ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3 固體（NaHCO3） 充分加熱 Na2CO3 溶液（