鋁及其化合物詳細知識點總結

1、1.為什么鈉需要保存在煤油里，而鋁可以直接放置在空氣中？因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，能保護金屬鋁不繼續(xù)被氧化。2.我們知道鋁能與沸水反應，可是為什么鋁鍋可以用來煮水？因為鋁的表面有一層致密的氧化膜，氧化鋁不溶于水。氧化鋁（剛玉）1物理性質(zhì)：氧化鋁難溶于水，熔點很高，耐磨也很堅固；耐火、耐高溫是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（熔點2050℃）天然產(chǎn)物叫做剛玉。2.化學性質(zhì):氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時

2、，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O36HCl==2AlCl33H2O離子反應方程式：Al2O3＋6H==2Al33H2OAl2O32NaOH==2NaAlO2H2O離子反應方程式：Al2O32OH==2AlO2H2O（偏鋁酸鈉）結論：Al2O3是一種兩性氧化物。兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的金屬氧化物3用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。二氫氧化鋁氧化鈉溶于水，可得到氫氧化鈉，那氧化鋁可以么？注

3、意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。那么氫氧化鋁在實驗室里應該如何制??？1、實驗室制取氫氧化鋁AlCl33NH3H2O=Al（OH）3?3NH4Cl離子Al33NH3H2O=Al（OH）3?3NH42.物理性質(zhì)：白色膠狀固體，難溶于水，凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的凈水劑3.化學性質(zhì)（1）與強酸反應Al(OH)33HCl=AlCl33H2O學生寫

4、離子反應方程式2）與強堿反應Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O偏鋁酸鈉結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿，只溶于強堿AlO2H(少量)H2O=Al(OH)3↓①Al33OH(少量)=Al(OH)3↓②①3②:Al33AlO26H2O=4Al(OH)3↓切記：AlO2和H、Al3和OH、Al3和AlO2不能共存！(3)將氨水滴入

5、AlCl3溶液中至過量原理：Al33NH3H2O=Al(OH)3↓3NH4現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(4)將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中原理：CO2(少量）2AlO23H2O=2Al(OH)3↓CO32CO2(過量）AlO22H2O=Al(OH)3↓HCO3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(5)將HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至過量原理：HAlO2H2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O現(xiàn)象：先有白色沉