高中化學(xué)-混合物計(jì)算練習(xí)(附答案)

1、11.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：I⑴該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：(填“合理”或“不合理”).⑵設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融

2、物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為。⑶實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號(hào)）并說(shuō)明理由：______________________________________________________.A濃硫酸B稀硫酸Ｃ稀硝酸Ｄ氫氧化鈉溶液2復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；②Fe(OH)22Fe(OH

3、)3→Fe3O44H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有；（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3的方法：；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫(xiě)序號(hào)）物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)／℃660205415351462沸點(diǎn)／℃24672980275035有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的

4、pH=1。為測(cè)定其中Fe2被氧化的百分率，進(jìn)行如下操作：變質(zhì)的FeSO4溶液沉淀a沉淀b0.8g過(guò)濾、洗滌干燥、稱(chēng)量取10mL溶液加過(guò)量BaCl2溶液1.4g過(guò)濾、洗滌取20mL溶液加過(guò)量NaOH溶液充分灼燒、稱(chēng)量請(qǐng)計(jì)算（忽略Fe2、Fe3的水解）：（1）20mL變質(zhì)的FeSO4溶液中，鐵元素的總的物質(zhì)的量為_(kāi)____________；（2）計(jì)算原溶液中Fe2被氧化的百分率；（3）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________

5、____。6工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：Al2O33H2SO4→Al2(SO4)33H2O…………①Al2(SO4)3H2SO42NH3→2NH4Al(SO4)2…………②（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫