高中化學(xué)選修四全套同步練習(xí)答案

1、第1頁(yè)共29頁(yè)選修選修4《化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理》全套同步練習(xí)全套同步練習(xí)第一章第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)】1人們把能夠發(fā)生叫做活化分子，同時(shí)把稱做活化能。2我們用ΔH表示，其單位常用。放熱反應(yīng)的ΔH為（填正或負(fù)）值。3能表示的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做。【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】1下列說(shuō)法正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有

2、的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行2下列說(shuō)法正確的是（）A熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D有能量變化的不一定是化學(xué)變化3根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJmol分析下列說(shuō)法中正確的是（）AS(s)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJmolBS(g)O2(g)=SO2

3、(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJmolC1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D1molSO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和4下列說(shuō)法正確的是（）A焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔHΔH2CΔH1”“”或“=”）?！灸芰μ嵘芰μ嵘?0由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知①C(s)O2(g)＝CO

4、2(g)ΔH＝―393.5kJmol②2CO(g)O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJmol③TiO2(s)2Cl2(g)＝TiCl4(g)O2(g)ΔH＝141kJmol則TiO2(s)2Cl2(g)C(s)＝TiCl4(g)2CO(g)的ΔH＝。反應(yīng)TiCl42Mg＝2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。第二節(jié)燃燒熱能源【基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)】1反應(yīng)熱可分為多種，如：、、等。，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為，通?？衫糜蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得

5、。2能源就是，它包括化石燃料（、、）、、、等。能源是和的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的和。【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】1下列說(shuō)法中正確的是（）A1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的化合物，它能繼續(xù)和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒

6、熱2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（）AC6H12O6(s)6O2(g)＝6CO2(g)6H2O(l)ΔH＝―akJ／molBCH3CH2OH(l)O2(g)＝CH3CHO(l)H2O(l)ΔH＝―bkJ／mol21C2CO(g)O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molDNH3(g)O2(g)＝NO(g)H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol45463下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A碳和二氧化碳B1mol碳和3mo

7、l碳C3mol乙炔和1mol苯D淀粉和纖維素4下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A2CO(g)O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJmolBCH4(g)2O2(g)＝CO2(g)2H2O(l)ΔH=—890kJmolC2H2(g)O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJmolDH2(g)Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJmol5燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是（）A燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是

8、燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C燃燒熱不屬與反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱全部是正值6已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJmol，CH4的燃燒熱為890kJmol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ7未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再

9、生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A①②③④B⑤⑥⑦⑧C③⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧825℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJmol、285.8kJmol890.3kJmol、2800kJmol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AC(s)O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.512kJmolB2H2(g)O2(g)＝2H2O(l)ΔH=571.6kJmol